1、第2章第2节第2课时1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：A中H与CO反应；B中Cl与Ag反应；C中SO与Ba2反应。答案：D2离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3BNa2CO3CBaCO3 DMgCO3解析：只有可溶性碳酸盐能用CO表示，B项正确。答案：B3下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是()AAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3BCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=CuCl22AgCBa2SO=BaSO4
2、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODCO2H=CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解析：A项正确；AgCl是难溶物，Cu与AgCl不能反应，B项错；Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错；NaHCO3在写离子方程式时应写为HCO而不能写为CO，D项错。故只有A符合要求。答案：A4只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析：A项表示可溶性强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应；B项为可溶性碳酸盐和
3、强酸反应；C项中酸为可溶性强酸。答案：D5下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()ABa2、Cl、NO、Ca2 BH、Na、SO、COCCu2、K、Cl、OH DCa2、Na、CO、Cl解析：离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H与CO反应；C项中Cu2与OH反应；D项中Ca2与CO反应。答案：A6下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中
4、Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：A项中电荷不守恒，B项Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子形式，C项原子不守恒，D项正确。答案：D7某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：中发生反应：HOH=H2O，但无现象产生；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，有沉淀生成，溶液中因含Cu2显蓝色；中发生反应为Zn2H=Zn2H2。答案：C8写出下列反应的离子方程式：(1)铁粉加入CuS
5、O4溶液中：_，(2)Cl2通入石灰水中：_，(3)漂白粉溶液与空气中CO2反应：_，(4)向沸水中滴加少量FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：_。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H9某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的_(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符
6、号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。答案：KOHCl铁粉AgFe3、Ag、Cl、OHK、NO10A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO(离子不能重复出现)，进行如下实验：(1)分别溶于水，只有C溶液呈蓝色。(2)若向溶于水的四种溶液中分别加入盐酸，B溶液中出现沉淀，D溶液中有气体逸出。试确定四种物质的化学式：A_，B_，C_，D_。解析：各物质溶于水后C溶液呈蓝色，则C中含Cu2；在与盐酸反应时，B溶液出现沉淀，D溶液中有
7、气体逸出，则B中含Ag，D中含CO。四种阳离子和四种阴离子组成的物质都能溶于水，所以要排除能形成难溶性或微溶性物质的组合，如BaSO4、BaCO3、Ag2SO4、AgCl、Ag2CO3、CuCO3等。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO311(能力拔高)某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量(m1)。第三步：溶解蛋壳。将蛋壳放入盛有_的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为_。第四步：沉淀Ca2。向滤液中加入过量的_溶液。第五步：过滤，洗涤沉淀。第六步：称量沉淀质量(m2)。蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为w(Ca)_。解析：由题意知，m(CaCO3)m2，则m(Ca)m2m2，所以蛋壳中Ca元素的质量分数w(Ca)100%100%100%。答案：盐酸CaCO32H=Ca2CO2H2ONa2CO3(合理即可)100%
