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《加练半小时》2018年高考化学(江苏专用)一轮复习配套文档:微题型36 WORD版含解析.docx

上传人:高**** 文档编号:64452 上传时间:2024-05-24 格式:DOCX 页数:5 大小:605.65KB
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资源描述

1、一、单项选择题1(2016南京一中高三上学期9月月考)下列各项反应对应的图像正确的是()A25 时,向亚硫酸溶液中通入氯气B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 2(2016常州一中高三第四次月考)如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入SO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量3.某澄清透明溶液中只可能含有Al3;Mg2

2、;Fe3;Fe2;H;CO;NO 中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()A BC D4.常温下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,测得其pH13。取此溶液250 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示,图中V1为56 mL(标准状况),则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是()A280、336 B504、560C1 120、1 176 D196、252二、不定项选择题5向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图像的一组是(

3、)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO46.某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等离子。现进行如下实验:取10 mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀;另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体物质的量的变化如图所示

4、。下列说法不符合事实的是()A根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为0.8 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中NH、Al3、SO三种离子的物质的量之比为213D另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,不可能使Al3和SO同时完全沉淀答案精析1C2D向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,发生的反应分别为AlOHH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O,两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为13,图像符合,A正确;向澄清石灰水中通入SO2至过量,发生的反应分别为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,CaSO

5、3SO2H2O=Ca(HSO3)2,两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为11,图像符合,B正确;向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,发生的反应分别为OHH=H2O,Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O,后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为31,图像符合,C正确;向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,发生的反应分别为2OHCO2=COH2O,Ca2CO=CaCO3,COCO2H2O=2HCO,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,设Ca(OH)2的物质的量为x mol,则KOH也为x mol,所以各段反应

6、消耗的二氧化碳的物质的量分别为x、x、x,比值为111,D错误。3B4B在V3点溶液成分为KHCO3、Ca(HCO3)2,由反应OHCO2=HCO,V(CO2)22.4 Lmol1n(OH)22.4 Lmol10.1 molL10.25 L0.56 L560 mL,OV1发生的反应为Ca22OHCO2=CaCO3H2O,V2V3发生的反应为CO2CaCO3H2O=Ca22HCO,因Ca(OH)2的量一定,所以两个反应消耗CO2的量一样多,则V2V3段对应的CO2的体积也为56 mL,所以V2体积为560 mL56 mL504 mL。5C加入NaOH溶液时,OH先与H反应,没有沉淀生成;随后Al

7、3、Fe3开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH和NH反应,此时没有沉淀生成;最后OH与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解,符合图像。6AB中白色沉淀是BaSO4,为0.03 mol,10 mL溶液中含0.03 mol SO;沉淀最终完全溶解,则原溶液中含有Al3(0.01 mol)而不含Mg2,CO不存在;原溶液中含0.02 mol NH;沉淀溶解需OH 0.01 mol;NaOH总物质的量为0.03 mol0.02 mol0.01 mol0.06 mol,则c(NaOH)1 molL1,A错误;根据电中性原则,其中正电荷总物质的量为0.02 mol10.01 mol3n(K)10.05 moln(K),因Cl不能确定是否存在,负电荷总物质的量至少为0.03 mol20.06 mol,所以n(K)0.01 mol,c(K)1 molL1,B错误;根据分析,C正确;根据溶液中Al3与SO的物质的量之比可知,滴加一定量的Ba(OH)2溶液,不能使Al3和SO同时完全沉淀,D正确。

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