1、第3课时物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。2学会物质的量浓度的简单计算方法。3学会配制一定物质的量浓度的溶液。4了解并应用浓溶液稀释的计算原理。学业基础自学思记尝试一、物质的量浓度特别提醒对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。如：Na、Na2O、Na2O2H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。(3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶
2、液体积。V的单位是升(L)。(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。二、配制一定物质的量浓度的溶液1认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范使用前检查容量瓶是否漏水查漏操作要领：加水盖塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏使用容量瓶注意“五不”不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体；不能将低于室温或高于室温的溶液转移至容量瓶；不能加热容量瓶；不能长期存放所配溶液；不能作反应容器选择容量瓶的两个原则“相匹配”原则：选择规格与所配溶液体积相匹配的
3、容量瓶。“大而近”原则：如果没有所需溶液体积规格的容量瓶，则选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶。如需要230mL某浓度的溶液，应选用250mL的容量瓶特别提醒 (1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。2.配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例(1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。(2)实验步骤特别提醒 (1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的
4、质量时，应将结晶水考虑在内。(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。3.溶液稀释或混合的相关计算对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1c2V2。若同种物质的两种溶液混合，则混合后溶质的物质的量等于混合前溶质的物质的量之和，即c1V1c2V2c3V3。特别提醒 (1)若题目中指出不考虑溶液体积变化，则混合后溶液的体积可认为是混合前两溶液的体积之和(即V3V1V2)。(2)若题目中无特别说明，则混合后溶液的体积应根据V(混)m混混1V1+2V2混
5、来计算。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1。()(2)将25gCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1molL1。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1。()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1molL1。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。()(6)0.5molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5molL1。
6、()(7)从2molL1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2molL1。()(8)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()21molL1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1molNaClB1molNaCl溶于1L水中C58.5gNaCl溶于941.5g水中D1L溶液中含有NaCl58.5g3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()48g无水硫酸铜配成0.1molL1的水溶液。下列说法正确的是()A硫酸铜的物质的量为0.5molB溶于500mL水中C溶解后溶液的总体积为50
7、0mLD溶解后溶液的总体积为1L5在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的浓度为()A3molL1B2molL1C0.3molL1D0.2molL16常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水_mL。7阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_(填字母)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围19*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.96.120*总胆固醇TC4.65mmol/L2
8、.855.7021*甘油三酯TG1.50mmol/L0.451.7022高密度脂蛋白胆固醇HDLV1.08mmol/L0.931.83a.质量分数b溶解度c摩尔质量d物质的量浓度(2)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L10dL)。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_，若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖_(填“正常”或“不正常”)。核心素养合作探究分享目标1物质的量浓度的基本计算和判断例1 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是()A将40gNaOH溶解在1L水中
9、B将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C将1L10molL1浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL状元随笔准确计算溶液的体积公式cnV中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据Vm计算溶液的体积。 提升1下列说法正确的是()A40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1molL1B1molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1molL1C从1L0.1molL1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01molL1D1L0.2molL1的Na2SO4溶液中，Na
10、的物质的量为0.2mol状元随笔在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 提升2(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，SO42的物质的量浓度为_molL1。状元随笔溶液稀释计算中的“三个守恒”(1)溶质的物质的量守恒：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质的质量守恒：m(浓)w(浓)m(
11、稀)w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。关键能力物质的量浓度的计算类型和方法1已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)2标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算(2)若已知溶液的密度：标准状况下，VL气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为(gmL1)，则：气体的物质的量：nVL22.4 Lmol1；溶液体积：Vm溶液ggmL1103LmL1；再根据cnV溶液知，c1 000mLL1gmL1VLMgmol1VL+22 400gmol1VH2OL。状元随笔1.溶质的质量分数2物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：cB1 000
12、wM molL1。M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL1)w：溶质的质量分数目标2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例2 实验室配制500mL0.5molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_。(3)某同学观察
13、液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。状元随笔使用容量瓶的注意事项(1)使用前用蒸馏水洗净。(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。(3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。(4)使用容量瓶的“五不”：不能
14、进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。提升3下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线(1)用托盘天平称量时，切记“左物右码”。(2)读数计算应为m物m砝码m游码。关键能力1.配制溶液“十字”记忆法：算(计算)量(称量或量取)溶(溶解)冷(冷却)移(移液)洗(洗涤)振(振荡)定(定容)摇(摇匀)贴(转入试剂瓶，贴标签)。2误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平
15、的砝码粘有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小误差分析的依据：根据cnvmMV，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。容量瓶读数的仰视和俯视仰视刻度线(图1)。加水量偏多
16、，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)。加水量偏少，结果偏高。学考评价夯实测控演练12022湖南合格考下列关于1molL1K2SO4溶液的说法，正确的是()AK2SO4的摩尔质量为174gB含有1molK2SO4CK的物质的量浓度为1molL1D取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO42浓度为0.2molL122022济宁高一检测配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是()A容量瓶需用蒸馏水洗涤后可直接使用B定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高C实验操作步骤的正确顺序为D实验中需用到的仪器有天平、2
17、50mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等3配制100mL1.0molL1NaOH溶液。下列叙述错误的是()A配制时，应选用100mL的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中4在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()AVMV+2 240B1 000VMV+2 240CMV22.4V+0.1D1000VM(V2240)5实验室中需要0.2molL1的CuS
18、O4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是()A500mL25.0gB450mL25.5gC450mL14.4gD500mL16.0g6将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A0.05molL1B0.25molL1C0.1molL1D0.5molL17现需要配制500mL1molL1硫酸溶液，(1)需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。(2)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后
19、未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。练后感悟解一定物质的量浓度溶液的配制类题的思路第3课时物质的量浓度学业基础一、单位体积物质的量cBmolL1mol/LnBV1 mol二、1(1)温度容积50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL2(1)玻璃棒容量瓶(100 mL)胶头滴管(2)0.1 mol5.85 g5.9 g玻璃棒100 mL容量瓶玻璃棒引流23容量瓶中12 cm胶头滴管名称浓度即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2答案：D3解析
20、：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。答案：B4答案：C5答案：A6解析：设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能直接加和，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL。答案：1017答案：(1)d(2)70.2109.8 mg/dL正常核心素养例1解析：根据公式cnV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1
21、L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。答案：D提升1解析：A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得cnV1 mol1 L1 molL1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 molL1，则Na浓度为2 molL1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 molL1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL1，C项错误；D项，n(Na2SO4)cV0.2 molL11
22、 L0.2 mol，则n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D项错误。答案：A提升2解析：(1)n(Na2SO4)14.2 g142 gmol10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的12，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO42的物质
23、的量浓度为0.1 molL1。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1例2解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据cnV，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，因此要重配。答案：(1)(2)500 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配提升3解析：A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质
24、量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D学考评价1答案：D2答案：A3答案：B4解析：气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为V22.4M+100 g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4 molV22.4M+100g1 000 gL11 000VMV+2 240 molL1。答案：B5解析：没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL溶液，则需CuSO4的物质的量是0.2 molL10.5 L0.1 mol，因此需要胆矾的质量是0.1 mol250 gmol125.0 g。答案：A6解析：
25、稀释后溶液的物质的量浓度为5 molL110 mL200 mL0.25 molL1，取出5 mL，物质的量浓度仍为0.25 molL1。答案：B7解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则： 05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm398%，解得x27.2 mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)nH2SO4V来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小，c(H2SO4)偏小；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏大；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏小；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏大。答案：(1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)偏小偏大偏小不变偏大
