1、高中课程标准化学高三一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用考点1-3第1讲 物质的量 气体摩尔体积（第III课时）一. 内容及其解析1.内容: 物质的量2.解析: (1)以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查, 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
2、2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。二.目标及其解析目标: 了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法解析
3、:1.了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2.理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。3.掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5.掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。掌握有关溶液浓度的计算（包括
4、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。三.教学问题诊断分析阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数，四同共同存在，相互制约，只要三同成立，第四同必定成立，让学生在应用时树立三同定一同的思想。对于阿伏加德罗定律的推论，学生要记住是困难的，为解决此问题，可引入理想气体状态方程进行推导。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第III课时击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算例7：某氯化镁溶液的密度
5、为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol答案：D击破考点八: 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算例8：将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b gcm3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是 （ ）A B C D答案：D击破考点九: 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例9：(江苏海门市2012学年高三第一次教学质量调研)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1m
6、ol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_ A.实验中所用到的滴定管.容量瓶，在使用前均需要检漏； B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色； F.配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。答案： A、B、D 击破考点十: 有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题例10：
7、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O， 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10 KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.008889 0.08000 0.12000.2400答案：B 解析：据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2
8、C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10KHC2O4.H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH8 30 CV 0.3000V 解得C=0.08000mol/L【设计意图】落实考点。目标检测:1. 14.2 g质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420 gcm3）与10 mL 15.55 molL1的硝酸的浓度相比A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，但也能换算为相同值
9、C.是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小答案AB解析： c(HNO3)=15.55 molL1：2.将标准状况下VL HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L答案：C3.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）A1000mL , 212g B.950mL , 201.4g C.500mL , 286g D.1000mL , 201.4g解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，
10、只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。答案：A4.(2012届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应答案：BD【设计意图】变式训练，举一
11、反三。配餐作业：(A级)1. 下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释(B级)2.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离子的质量分数是19.
12、2%答案：C3.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？答案：0.08 mol/L4.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液
13、液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低5. t时，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M,饱和溶液密度为d gcm-3，其质量分数a%，t时，A的饱和溶液的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L6. 物质的量为a mol的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与水分子的物质的量之比为110，则a为A.0.05 mol B.0.1 mol C.0.5 mol D.10 mol7. (山东省泰安英雄山
14、中学2012届高三年级第一次复习检测化学卷) （1）下面是用98%的浓度H2SO4（=1.84/cm3）配制成0.5molL1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空： 所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL，量筒最好。 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是 。 将 的上述溶液沿 注入中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。 加水至距刻度12时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量
15、浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变） 定容时观察液面俯视 ； NaOH颗粒表面部分变质 ； 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 。答案.（1）13.6mL 15 混合均匀，使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 （2）偏高 偏低 偏低(C级)8. (北京明光中学2012年9月高三教学检测) 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石
16、青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则依题意 孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则 石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x x =0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。【设计意图】强化训练，提高解题能力。教学反思：
