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2010-2011年高一化学“每周一练”系列试题(28).doc

上传人:高**** 文档编号:64313 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:4 大小:105KB
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资源描述

1、高一化学“每周一练”系列试题(28)一、选择题1由Al3Al(OH)3AlO2Al3系列变化中,中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH2要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤3(2009年南京高一期中)实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来,适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水4下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H

2、2SO4DNa2CO3和H2SO45将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)26有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL二、非选择题7在50

3、 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时,无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3 的质量为_g。8A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式。A_,B_,乙_,丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消

4、耗的A的物质的量为_,转移电子的物质的量为_。9(能力提高)某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_、_、_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_。(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么_;为此,改进方法是_ _。参考答案一、选择题1【解析】由Al3转变为Al(OH)3,再转变为AlO2,是通过加入OH实现的,故由AlO2再转变为Al3,应加入H,AlO2首先转化为Al(OH)3,然后转化为Al3,A项符合题

5、意。【答案】A2【答案】D3【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应,Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液,但不溶于弱碱如氨水中。【答案】D4【答案】A5【解析】A点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2,Al33OH=Al(OH)3,之后再加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解,Al(OH)3OH=AlO22H2O,至B点时Al(OH)3溶解完全,只剩下Mg(OH)2。【答案】AD6【解析】因为MgMg2Mg(OH)2,AlAl3Al(OH)3,沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解,此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物量的量,即n

6、(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。【答案】A二、非选择题7【解析】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液,可以生成Al(OH)3沉淀,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的比值有关。【答案】(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)8【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B即是O2。根据NaAlO2C

7、O22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol9【答案】(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO2-时,需要控制盐酸的量,以防止部分铝转化成Al3+通入过量二氧化碳气体

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