1、1下列叙述正确的是()ANH3 是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央2(2016安庆怀宁中学等六校高三一联)二茂铁(C5H5)2Fe 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173(在 100 时开始升华)，沸点是 249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性
2、溶剂。下列说法不正确的是()A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H5 与 Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3 杂化DC5H5 中一定含 键3下列有关 键和 键的说法错误的是()A含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键，而没有 键4用价电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形5
3、CH3、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化BCH3 与 NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH3 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面DCH3 与 OH形成的化合物中含有离子键6化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3 与 BF3 都是三角锥形BNH3 与 BF3 都是极性分子CNH3BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3 中，NH3 提供孤电子对，BF3 提供空轨道7下列描述正确的是()ACS2 为 V 形极性分子BSiF
4、4 与 SO23 的中心原子均为 sp3 杂化CC2H2 分子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8(2016上海六校联考)常温下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形。下列对 NCl3 的有关叙述错误的是()ANCl3 中 NCl 键键长比 CCl4 中 CCl 键键长短BNCl3 分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构CNCl3 分子是极性分子DNBr3 的沸点比 NCl3 的沸点低9(2016衡阳一中冲刺 3)下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3
5、 杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上10(2016山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。(1)GaAs 晶体中，每个 As 与_个 Ga 相连。第一电离能：As_Se(填“”、“”或“”)。(2)Na3AsO4 可作杀虫剂。AsO34 的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。答案精析1C 2B 根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，A 正确；碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，B 错误；1 号碳原子含有 4 个 键，杂化类型为 sp3,2、3、4、5 碳原子有
6、3 个 键，杂化类型为 sp2，因此仅有 1 个碳原子采取 sp3 杂化，C 正确；C5H5 中，碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，成键原子间只能形成一个 键，另一个键必然形成 键，D 正确。3D 键不稳定，易断裂，则含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，A 正确；原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成 键，可能形成 键，B 正确；单键为 键，而双键、三键中有 键和 键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键，如 HCl，C 正确；共价键中一定含 键，则在分子中，化学键可能只有 键，而没有 键，D 错误。4D 5C 6D NH3 是三角锥形，而 BF3 是平面三
7、角形结构，B 位于中心，因此，NH3 是极性分子，但 BF3 是非极性分子，A、B 都不对；NH3 分子中有 1 对孤电子对，BF3 中 B 原子最外层只有 6 个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；H 原子核外只有 2 个电子，C 不对。7B CS2 为直线形非极性分子，A 错误；SiF4 与 SO23 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心原子均为 sp3 杂化，B 正确；C2H2 分子中 键与 键的数目比为 32，C 错误；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大，D 错误。8D C 原子的原子半径大于 N 原子的原子半径，所以 CC
8、l4 中 CCl 键键长比 NCl3 中NCl 键键长长，A 正确；NCl3 中 N 原子最外层电子数 5化合价的绝对值 38，所以 N原子达到 8 电子稳定结构；NCl3 中 Cl 原子最外层电子数 7化合价的绝对值 18，所以Cl 原子达到 8 电子稳定结构，B 正确；NCl3 的分子空间构型是三角锥形结构不是正四面体结构，NCl3 分子空间构型不对称，所以 NCl3 分子是极性分子，C 正确；无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以 NBr3 比 NCl3的熔沸点高，D 错误。9B 10(1)4 (2)正四面体形 CCl4解析(1)金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As应与 4 个 Ga 相连。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A 族元素第一电离能大于相邻元素，所以 As、Se 两种元素的第一电离能：AsSe。(2)AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是正四面体形，原子总数相等，价电子总数也相等的分子或离子称为等电子体，AsO34 中含有 5 个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。
