1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高一（下）期中化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD3下列递变规律正确的是（）ANa、Mg、Al的还原性依次增强BI2、Br2、Cl2的氧化性依次增强CH2O、H2S、HCl热稳定性依次增强DH3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强4已知：硫酸比次氯酸
2、稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应可说明氯比硫的非金属性强的是（）A全部BCD5下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大6下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7下列说法一定不正确的是（）A某些花岗石产生氡
3、（Rn），从而对人体产生伤害， Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素， Se和Se互为同位素C CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O8实验室用3.0molL1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气下列措施中可能加大反应速率的是（）A适当降低温度B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸换成98%的浓硫酸D加入少量醋酸钠固体9一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A1.5 molB1 molC0.5 molD010下列有关化学反应速率的说法中，正
4、确的是（）A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生11在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（）AA2、B2和AB共存BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2DA2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等12将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4
5、）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变13根据下列反应事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）AXZYWBZXYWCZYXWDZWXY142010年4月中旬全球核安全峰会在
6、华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅15根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量
7、16SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率17航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC肼（N2H4）分子
8、中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量18对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）AabcdBacdbCcabdDbdca二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其它阳离子核外无电
9、子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为（2）Z的单质与水反应的化学方程式为（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：nmrYnm（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为（写出一种即可）20阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增
10、大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是A氢B碳C氧D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为21如图是某同学设计的放热反应
11、的观察装置，其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是（2）实验中观察到的现象是（3）实验中发生的化学反应方程式：（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？（填“能”或“否”）22控制变量法是化学实验的一种常用方法如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下
12、列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应
13、物间的反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题：（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式23在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）800，反应达到平
14、衡时，NO的物质的量浓度是；（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高一（下）期中化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟
15、石灰ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热【解答】解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD【考点】常见的能量转化形式【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否
16、发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D3下列递变规律正确的是（）ANa、Mg、Al的还原性依次增强BI2、Br2、Cl2的氧化性依次增强CH2O、H2S、HCl热稳定性依次增强DH3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；B同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧
17、化性减弱；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A错误；B同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；C非金属性OClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H2S、HCl、H2O稳定性依次增强，故C错误；D、H3PO4和H2SO3是中强酸，HClO不是最高价含氧酸，它属于弱酸，则HClO的酸性最弱，故D错误；故选B4已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2
18、S稳定；铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应可说明氯比硫的非金属性强的是（）A全部BCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】说明氯比硫的非金属性强，可利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答【解答】解：硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，应利用气态氢化物的稳定性比较，故错误；元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，高氯酸是比硫酸更强的酸，可说明非金属性ClS，故正确；S2比Cl易被氧化，说明S2比Cl易失电子，则Cl
19、比S易得电子，可说明非金属性ClS，故正确；对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl比H2S稳定，可说明非金属性ClS，故正确；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及Cu的还原性有关，不能比较Cl、S得电子能力，故错误；所以正确的有；故选B5下列性质的递变规律不正确的是（）ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、元
20、素的金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；B、元素的金属性越强，则失电子能力越强；C、同周期元素从左到右离子半径逐渐减小；D、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点和密度越大【解答】解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，所以Al3
21、+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力依次增强，所以熔沸点依次升高，密度依次升高，故D正确故选C6下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【考点】金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【分析】A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素； C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成
22、的【解答】解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误； C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确故选D7下列说法一定不正确的是（）A某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害， Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素， Se和Se互为同位素C CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A原子符号左上角的
23、数字表示质量数；B质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，中子数=质量数质子数；C原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数；D16O和18O的核电荷数、核外电子总算都是8，所以二者的原子结构示意图相同【解答】解：A原子符号左上角的数字表示质量数， Rn的质量数是222，故A正确；B Se和Se质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；C C的质量数为13，质子数为6，中子数为136=7，故C错误；D16O和18O都是氧原子，含有8个质子和8个电子，原子结构示意图都是，故D正确；故选C8实验室用3.0molL1的硫酸溶液与
24、锌粒反应制取氢气下列措施中可能加大反应速率的是（）A适当降低温度B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸换成98%的浓硫酸D加入少量醋酸钠固体【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大锌粒与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，以此解答该题【解答】解：A降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小，故A错误；B用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，接触面积增大，则反应速率增大，故B正确；C改用98%的浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，故C错误；D向该硫酸溶液中加少量醋酸钠固体，生成弱酸醋酸，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，
25、故D错误故选B9一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（）A1.5 molB1 molC0.5 molD0【考点】化学平衡建立的过程【分析】将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答【解答】解：将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，假设平衡向正反应方向移动且A
26、完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n（A）=0、n（B）=1mol0.5mol=0.5mol、n（C）=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n（C）=0、n（B）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（A）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（A）在02mol之间、n（B）在0.5mol1.5mol之间、n（C）在02mol之间，所以只有B合适，故选B10下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化
27、钠溶液，生成氢气的速率不变B对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A减小溶液的浓度，会使得化学反应速率减慢；B使用催化剂可以加快反应速率；C温度升高，化学反应速率加快；D铁和浓硫酸反应不会产生氢气，常温下会发生钝化【解答】解：A.100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于是将酸稀释，反应速率减慢，故A错误；B即爱如催化剂，降低反应的活化能，正逆反应速率
28、都可增大，故B正确；C升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C错误；D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸产生的不是氢气，故D错误故选B11在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（）AA2、B2和AB共存BA2、B2和AB的物质的量不再改变Cc（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2DA2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的定义，明确化学平衡状态判断标准，对选项进行判断A、A2、B2和AB共存说明是可逆反应；B、A2、B2和AB的物质的量不再改变说明反应达到平衡；C、浓度之比
29、并不一定等于化学计量数之比，和起始量有关；D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等和物质起始量、转化率有关【解答】解：A、可逆反应过程中反应物和生成物共存，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应混合物各组分的物质的量不再改变，说明可逆反应到达平衡，故B正确；C、可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，浓度之比并不一定等于化学计量数之比，故C错误；D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等，和起始量、变化量有关，但不能说明反应达到平衡，故D错误；故选B12将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），
30、在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、2v（NH3）=v（CO2）未体现正逆的关系，故A错误；B、密
31、闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；C、因为反应物是固体，所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；D、因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；故选B13根据下列反应事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（）AXZYWBZXYWCZYXWDZWXY【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、
32、Z、W的还原性强弱【解答】解：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O=Z（OH）2+H2，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为Y2e=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW故选B142010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的
33、叙述正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【分析】A锂离子电池属于二次电池；B锌锰干电池中，易失电子的锌作负极；C氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化；D太阳能电池的主要材料是硅【解答】解：A手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；B锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；D太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；答案：B15根
34、据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量【考点】反应热和焓变【分析】由图知：断开1molH2中的HH键需要吸收436kJ的能量，生成1molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量，反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol2mol436kJ/mol248kJ/mol=183kJ
35、/mol【解答】解：A反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol2mol436kJ/mol248kJ/mol=183kJ/mol，故A错误； B436kJ/mol是指断开1molH2中的HH键需要吸收436kJ的能量，故B错误；C反应生成2mol氯化氢气体放出的热量：431kJ/mol2mol436kJ/mol248kJ/mol=183kJ/mol，故C正确；D431kJ/mol是指生成1molHCl中的HCl键需要放出431kJ的能量，故D错误故选C16SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A因为反应放
36、热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；A、升温增大反应速率；B、反应是可逆反应分析判断；C、依据平衡标志分析判断；D、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡【解答】解：该反应是前后气体体积减小的放热反应A、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反
37、应物不可能100%的转化，故B错误；C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故D正确；故选D17航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；极性键
38、和非极性键【分析】A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；C、从肼的分子结构分析；D、反应放热说明反应物能量高【解答】解：A、N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ），故B正确；C、肼中存在NH键也有NN键，结构简式为，故C错误；D、反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确故选：C18对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相
39、连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质则这四种金属的活动顺序由大到小为（）AabcdBacdbCcabdDbdca【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答【解答】解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在
40、稀H2SO4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是ab；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是cd；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是ac；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是db；综上可知4块金属的活动性顺序是：acdb所以，A、C、D错误，B正确，故选B二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+42
41、1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第A族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为互为同位素（2）Z的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bca常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3（4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：0.099nmrY0.143nm（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化
42、学式为NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）（写出一种即可）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）R为Cl，位于第三周期第A族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，质子数相同，中子数不同；（2）钠与水反应生成NaOH和氢气；（3）非金属性ClSi，可利用氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性、得电子能力等比较；（4）同
43、周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；（5）NaOH和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水（或NaOH与硅酸反应、NaOH与高氯酸反应）【解答】解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，（1）R为Cl，位于第三周期第A族；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故答案为：第三周期第A族；互为同位素；（2）Z的单质与水反应的化学方程式为2
44、Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl，a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，非金属性与状态无关，故a不选；b稳定性：XRYX4，可知非金属性R的强，故b选；c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3，可知非金属性R的强，故c选；故答案为：Cl；bc；（4）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则0.099nmrY0.143nm，故答案为：0.099；0.143；（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）
45、，故答案为：NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）20阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是ADA氢B碳C氧D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？可能向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为Mg（OH）2向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，
46、固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为【考点】无机物的推断【分析】（1）X若为氢时，其最外层电子数为1；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素；（2）Al具有中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素；（3）白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg（OH）2符合；（4）滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3或H4SiO4；（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、S
47、i，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件【解答】解：（1）X若为氢时，其最外层电子数为1，不合理；X若为硫，原子序数比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素，不合理，X为碳或氧时合理，故答案为：AD；（2）Al具有中元素的性质，四种元素可能有1种是铝元素，故答案为：可能；（3）对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；（4）唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H2SiO3（或H4SiO4），生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4），故答案为：SiO3
48、2+2H+=H2SiO3（或SiO32+2H+H2O=H4SiO4）；（5）已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si，只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件，二氧化碳的电子式为，故答案为：21如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象试回答：（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升（3）实
49、验中发生的化学反应方程式：CaO+H2OCa（OH）2（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否（填“能”或“否”）【考点】探究吸热反应和放热反应【分析】（1）由于气压原因导致的实验现象一定要保证装置不漏气；（2）根据实验所用药品的性质以及气体热胀冷缩的性质来回答；（3）CaO和水反应的化学反应生成Ca（OH）2；（4）根据反应物总能量和生成物总能量之间的大小关系决定反应的吸放热情况；（5）氯化钠和水混合后，能量的变化很不明显【解答】解：（
50、1）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，导致U形管里的液体左边下降，右边上升，故答案为：U形管里的液体左边下降，右边上升；（3）CaO和水反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2；（4）CaO+H2OCa（OH）2，根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，1 mol CaO和1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca（OH）2的能量，故答案为：1 mol CaO和1 mol H2O的能量
51、和大于1 mol Ca（OH）2的能量；（5）氯化钠和水混合后，能量的变化很不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象，故答案为：否22控制变量法是化学实验的一种常用方法如表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学
52、反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质
53、的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题：（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（Lmin）（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条
54、件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度；（5）据反应速率v=计算该反应的反应速率；（6）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式【解答】解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触
55、面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快，故答案为：锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为： =0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为： =2.0mol/L，故答案为：2.0；（5）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反应速率为： =0.03 mol/（Lmin），故答案为
56、：0.03 mol/（Lmin）；（6）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为：X（g）+3Y（g）2Z（g），故答案为：X（g）+3Y（g）2Z（g）23在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）800，反应
57、达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b用O2表示从02s内该反应的平均速率v=1.5103 mol/（Ls）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、cav（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是bcda及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）c（NO）=（2）v=（3）化学平衡状态的判断：正反应速率与逆反应速率相等对于气体体积变化的可逆反应，当密闭容器
58、中压强不变时，反应达到平衡状态（4）增大反应速率的方法：适当提高反应温度，增大反应物浓度，选择高效催化剂【解答】解：（1）平衡时n（NO）=0.007mol，容器体积2L，所以c（NO）=0.0035mol/L， 故答案为：0.0035mol/L；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，02s内v（NO）= mol/（Ls）=0.0030mol/（Ls），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0
59、015mol/（Ls）故答案为：b；1.5103 mol/（Ls）；（3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO2）=2v（O2）始终存在，故a错误；b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；c、v正（NO）=2v逆（O2），正逆反应符合系数比，故c正确；d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（4）a增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；b升高温度，化学反应速率加快，故b正确；c增大O2的浓度，化学反应速率加快，故c正确；d选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；故答案为：bcd2016年12月11日高考资源网版权所有，侵权必究！
