1、唐山二中2009-2010学年度高二年级第二学期期中考试化学试卷 考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷分为卷和卷。第卷为选择题，30个小题（共60分）；第卷为非选择题（共40分）；考试时间为90分钟。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第卷必须用2B铅笔作答；第卷必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。5相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 N:14 H:1 Cl:35.5w.&w.w.k.s.5*u.c.#om 第卷（共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合
2、题意，不选、多选、错选均不得分）1近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是( w.&w.w.k.s.5*u.c.#om ) A二氧化碳 B氢气 C甲醛、苯等有机物 D氮气2下列化学反应属于吸热反应的是( )A木炭燃烧的反应 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钙与氯化铵晶体混合3一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） A B C D4下列化学用语表达正确的是 （ ） A S2-离子的结构示意图： B NH3的结构式： C 氯化钠的电子式： D乙
3、烯的结构简式：C2H45下列物质中属于电解质的是（ ）A硫酸钡 B铝 C二氧化碳 D乙醇6下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 7下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是 ( ) ANH4+、K+、CO32、OH BBa2+、Na+、SO42、NO3CNa+、Ag+、HCO3、I DK+、NH4+、Cl、Br8蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）A盐析 B高温煮熟 C紫外线照射 D加入硫酸铜溶液9某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ） A17 B18 C19 D2010实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫
4、，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A铜是还原剂，发生了氧化反应B每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 molC每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性11下列离子方程式中正确的是 （ ）A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2SOBaSO4B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2COH2O 2HCOC金属钠投入水中 Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2O12下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ）A KOH B NaCl CCO2 D. CH413医院中
5、检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 （ ）ACH3COOH BC2H5OH CNaCl DCH2OH（CHOH）4CHO14下列药品和装置合理，能完成相应实验的是( )ABCw.&w.w.k.s.5*u.c.#omDw.&w.w.k.s.5*u.c.#omw.&w.w.k.s.5*u.c.#om制备氢氧化亚铁二氧化碳喷泉实验乙酸与乙醇酯化反应实验室制氨气15在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（ ） A0.02 mol / L B
6、0.02 mol / (Ls) C0.06 mol / L D0.06 mol / (Ls)18下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ）A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少 19下列关于有机物的说法正确的是（ ）A甲烷易发生加成反应 B常温下乙烯易发生取代反应C乙酸乙酯是高分子化合物 D乙醇催化氧化生成乙醛20下列说法正确的是（ ）A苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯 B向AlCl3溶液中加入氨水得到白色沉淀C甲烷使酸性KMnO4溶液褪色DSO2能使品
7、红溶液褪色，加热后不恢复原色21属于醇类的有机物是（ ）OH ACH3OOOH BCH3CH2CH2OH CCH3CHO D22下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） AC(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)B3O2(g)2O3(g) (正反应为吸热反应) CCO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)DN2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)23下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是 （ ）A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸24在HA
8、cH+Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A加HAc B加NaAc C加水 D加NaOH25下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 OH 办公桌、CH2=CHOCCH3 OC浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉26某有机物结构为： ，它可能具有的性质是（ ） 能使KMnO4酸性溶液褪色 能与NaOH溶液反应 能发生聚合反应 能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 A只有 B. 只有 C. 只有 D. 27实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目
9、的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH值28下列材料一定不属于天然材料的是（ ）A纤维素 B金刚石 C聚乙烯 D油脂29 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A氢氧化钠溶液保存在具有橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中B新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中30有一铝、铁混合物样品，取等质量的该样品两份，分别加入到足量的NaOH溶液和足量的稀盐酸中，放出H2的质量之比为3:4，则该混合物中铝、铁的关系正确的是（ ）A物质的量之比为2:1 B物质的量之比为4:1 C质量之比为1:1 D质量之比为3:1第卷（非
10、选择题共40分w.&w.w.k.s.5*u.c.#om）二、填空题（本小题包括3个小题，共17分）31（3分）请填写下列空白实验室有下列仪器：请从AG中选择适当的装置填空（填字母）。有零刻度且在上方的是 ；需要垫上石棉网才可以加热的是 ；常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是 。32（6分）下表列出了六种元素在周期表中的位置： 族周期A01AAAAAA23w.&w.w.k.s.5*u.c.#om 请按要求回答下列问题。(1)写出下列标号元素的元素符号： ；(2)元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ；(3)元素所形成的两种氢化物的分子式分别为 和 ；(4)元素的氯化物的电子式为 ；乙烯 ABCD
11、E催化剂+H2O催化剂+O2催化剂+O2浓硫酸稀硫酸浓硫酸 17033（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。(1)请写出下列有机物官能团的名称。 OH CHO COOH (2)写出下列有机物间转化的反应类型。AB B+DE BC BA EB+D 三、简答题（本题包括3小题，共15分）34（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量，
12、然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 、 。 (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有 作用。35（5分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）试管A中盛放的试剂为乙酸、 和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面上有无色油状液体生成。B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。 防止溶液倒吸 避免反应过快36（6分）已知A、B
13、、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀,继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）试推断A、B、C、D各是什么物质。A B C D （2）写出下列反应的化学方程式A+B白色沉淀 四、计算题（本题包括2个小题，共8分）37 （4分）将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算：（1）生成NH4Cl的物质的量为多少？（2）生成NH4Cl的质量为多少？38（4分）将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 nH
14、2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为 % 。 （2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。（写出计算过程）w.&w.w.k.s.5*u.c.#om第 卷 （发展卷共30分）温馨提示：本卷为发展卷，属本次考试附加题，题目为综合性题目，难度较大。完成I、II卷后，可选做III卷题目。在I、II卷得分达到或超过I、II卷总分80%时，III卷得分记入考试成绩，但总分不超过I、II卷满分；如I、
15、II卷得分不足I、II卷总分的80%，III卷成绩不记入考试成绩。1、（共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 （2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300350，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为 （3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130持续加热约3小时，可发生如下反应：2 FeCl3 + C6H5Cl1302 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型）。（4）分析上
16、述三个反应，下列有关说法正确的是 （填序号）。反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应（3）中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式： ABCDEF足量H2一定条件+O2一定条件新制Cu(OH)2 浓硫酸 2、（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。 请回答下列问题：（1）写出C转化成D的反应条件 。（2）B的结构简式 ，F的分子式 。（3）与
17、C具有相同环的同分异构体共有 （含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。 写出反应的化学方程式 。 w.&w.w.k.s.5*u.c.#om唐山二中2009-2010学年度第二学期高二年级期中考试化学试卷答题卡第卷（w.&w.w.k.s.5*u.c.#om非选择题共40分）31（3分） ； ； 。 32（6分）(1) ； (2) ； (3) 和 ； (4) ；33（8分）(1)OH CHO COOH (2)AB B+DE BC BA EB+D 34（4分）（1） 、 （2） 、 35（5分）（1） 、 （2） 36（6分）（1）A B C D （2）A+B白色沉淀 37（4分）（1） （2） 38（4分）（1） （2）写出计算过程 w.&w.w.k.s.5*u.c.#om第卷（发展卷共30分）1、（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 2、（18分）（1） （2） 、 （3） 、 、 （4） w.&w.w.k.s.5*u.c.#omw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
