1、氧化还原反应习题一、选择题1、已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下
2、列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:13、强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是()A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强4、在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，
3、则X2O被还原后X元素的化合价为()A1B2C3D45、之前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd46、向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n的值为 ()A2 B3 C4 D57、NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有
4、NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被还原 D有3/4NA的SO3生成8、氧化还原反应的实质是：A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的转移D.原子的重新组合9、下列变化过程属于还原反应的是A.H+H2OB.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe2+10、下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化11、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)
5、3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体12、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:513、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰
6、酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二、填空题14、完成下列氧化还原反应： SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 K2S + HNO3 S + NO + KNO3 + H2O KMnO4 + KI+ H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3
7、 )2 + NH4NO3 + H2O 15、（1）请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _ _+ _+ _+H2O16、联想二氧化锰与浓盐酸反应，写出 PbO2 和浓盐酸反应的化学方程式： 该反应能发生说明PbO2 具有下列的什么性质（氧化性，还原性，碱性，酸性） 。.氯化铁溶液中通入硫化氢: 参考答案1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、BD 11、D 12、D 13、D14、5，2，2，1，2，23，8，3，2，6，42，10，8，6，2，5，84，10，4，1，315、（1）4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O（2）FeSO4 ，+5价N。（3）得到，316、PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2+2H2O 氧化性； 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl
