1、专题1 化学计量(2011全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此
2、只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。【答案】B（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子【答案】C （2011广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA
3、个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol21mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1molL-1的氨水不可能电离出0.1molOH，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被
4、氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。【答案】A（2011新课标全国卷）2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；
5、1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【答案】B（2011海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【答案】D【解析】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注
6、意积累。Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。(2011全国II卷)4 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合
7、物，钠失去NA个电子【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA【答案】B(2011江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，溶液体积未知，无法计算OH的数目，
8、标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】D（2011
9、广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限
10、选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020
11、”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。【答案】(1)由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤
12、4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pHpH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)搅拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 molL1，即n(OH)大约是251030.2 m
13、ol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 molL1较为合适；结合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)28H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 molL1的该溶液。（2011福建卷）.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(N
14、a2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需
15、的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过
16、下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_【答案】【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b molL1V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a molL1V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中
17、维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2OCe(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价
18、变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H（2010广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mo
19、l。【答案】A（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。【答案】D（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质
20、分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子； D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.【答案】A（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含
21、离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判
22、断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol
23、,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。备考提示：结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010四川卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极
24、质量减少64g【答案】B【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2010四川卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol
25、/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 【答案】A【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（2009广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 molL-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA【答案】D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的
26、关系。A项没指明“标准状况”。B项n(Na2SO4)=0.1 mol,应为0.2nA个Na+。C项应生成2nA个HCl分子。D项1 mol Ca变成Ca2+失去电子2 mol,即2nA个电子。（2009浙江卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D 【解析】A项2NO+O2=2NO2分子总数要小于0.5Na。B项写出乙烷的结构式，可
27、知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。（2009江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【答案】C 【解析】A项pH13，c(OH-)0.1 molL-1，n(OH-)0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)0.1 mol，Cl2+2Na
28、OH=NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；C项乙烯、丁烯中C的质量分数相等，21.0 g混合气体中，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。（2009广东卷）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+【答案】C 【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不
29、正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。（2009福建卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA【答案】C 【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 molL-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确
30、。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。（2009上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NaB.常温下,100 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NaC.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2Na【答案】B 【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子
31、数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含NH数目为0.6Na,D项错。（2008广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg 12C所含的原子数 D.1 L 1 molL-1硫酸溶液所含的H+数【答案】C 【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。（2008上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧
32、失电子数为0.5NAB.1 L 2 molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA【答案】D 【解析】23 g钠失去电子数为NA，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2NA，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 Lmol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2NA，D正确。（2008广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ） A.1 mol Cl2与足量Fe
33、反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA【答案】BC 【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知D错误。（2008海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的
34、是： A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol14NA=7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温
35、度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】由知，甲乙，则V甲V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲n乙，则M甲M乙，D项错误。（2008山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每
36、生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含物质的量不同【答案】A【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10（浓）w（浓）=100（稀）w（稀）因为（浓）（稀），所以w（稀）w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=cV计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。（2
37、008四川卷）下列说法中不正确的是 A.1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3【答案】C【解析】标准状况下1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为26.021023=12.041023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol2=3 mol，二
38、者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为26=13，D正确。（2008江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个【答案】C【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 Lmol
39、-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。（2007广东卷）3.下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.021023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子【答案】A【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.021023个O3分子，故A正确。B项
40、中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.021022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。（2007上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下
41、11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14 g乙烯、丙烯的混合物中n(C)=1 mol，n(H)=2=2 mol，总原子个数为3NA个，B正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e，其反应为Fe+2H+=Fe2+H2，失电子数为0.2NA个。（2007江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023B.0
42、.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.36.021023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023【答案】D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2ONH3H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1 L3 molL1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.36.021023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生
43、成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含硅氧键的数目为4NA=0.3NA，D正确。（2007广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.2 mol重水含有NA个D2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子【答案】B【解析】本题考查了对知识概念的理解。A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；B项1 molC
44、H3与1 molOH所含的电子数均为9 mol；C项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D项16 g CH4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。（2007四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18 g D2O中含有的质子数目为10NAD.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA【答案】B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数
45、与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3的物质的量远大于1 mol，故A不正确；n(CnH2n)=mol,n(H)= mol2n=1 mol，B正确；18 g D2O的物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L0.5 molL1=0.5 mol，由于+H2OHCO+OH，所以所给溶液中含数目小于0.5NA。（2007宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0，101kPa时
46、，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4【答案】C【解析】本题考查了NA与氧化还原反应的知识。A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成1价的氯，得到的电子数为2NA;B.在0 、101 kPa,22.4 L氢气的物质的量为1 mol，含有2NA个氢原子；C.14 g氮气的物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为0.514NA=7NA个；D.NA个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol16 gmol1=8 g，质量之比为288=72。（2007北京卷）6
47、.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等【答案】C【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。（2007海南卷）4.下列叙述正确的是 A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
48、D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。（2007全国）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne)D. p(H2) p(Ne)
49、 p(O2)【答案】D【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1p2=M2M1，由于M(O2)M(He)M(H2)，所以有p(H2)p(He)p(O2)。（2007海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4
50、x)/a【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl的物质的量2BaCl2的物质的量。n (Na+)=2y mol4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)=(2y-4x)/a molL1（2006上海卷）12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.9 g D2O中含有的电子数为5 NAB.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NAC.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NAD.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA【答案】C【答案】A（2006广东卷）12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同
51、质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2【答案】AC（2006江苏卷）6.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中正确的是 A.1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021022C.32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D.22.4 L N2中所含的分子数为6.021023【答案】C【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L
52、1.0 molL-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol8NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。（2006全国卷）9.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约
53、等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol【答案】D【解析】300mL溶液中n(Mg2+)300mL1.18gcm-35.1%24gmol10.75mol，则n(Cl-)2n(Mg2)1.5mol。（2006全国卷I）8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA【答案】C【解析】A反应中Al变成Al3，0.5molAl
54、反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4Lmol1；每个CH4分子含电子：6+1410，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。（2006四川卷）8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据，体积、
55、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。（2006重庆卷）7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA【答案】D【解析】Fe2HCl FeCl2H2，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L
56、 He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。（2006北京卷）6.下列说法正确的是 A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1 mol 原子中含中子数为3.56.021023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023【答案】D【解析】Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3和SO42总数小于6.021023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol
57、）中分子总数为6.021023；原子里中子数为813546个，所以0.1 mol该原子含中子数4.66.021023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对46.021023。（2005江苏卷）10.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.021023D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为【答案】BD 【解析】
58、本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。1 mol D2O含有10 mol 电子，故18.0 g D2O所含电子数为：106.021023 mol1106.021023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故42 g混合气体所含有的碳原子数为：6.021023 mol1=36.021023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4 L甲苯的物质的量远大于1 mol，故C不正确；标准状况下，a L CH4和C2H6混合气体的物质的量为 mol，所含分子数为6.021023，D正确。故本题答案为B、D。（2005上海卷）6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 A、常
59、温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA【答案】C【解析】本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故=0.1 mol
60、，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2=Mg2+2Cl知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。（2005广东卷）3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NAB.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NAC.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NAD.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA【答案】D【解析】本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为10NA10NA，A不正确；1 mol Ne
61、含有（42） mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由 2NaOH+Cl2+H2知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。（2005北京卷）9.下列说法正确的是 A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等【答案】C 【解析】含相同O原子数的SO2和CO的质量比为87，A错误；NaOH为强碱，N
62、H3H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即（C2H2）（C6H6）13，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。（2005全国卷）9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA【答案】D 【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2N
63、A个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。（2005广东卷）24.下列与化学有关的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜为负极B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨C.1 molL-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 molL-1D.18 g H2O中含1 mol氧原子【答案】D【解析】铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn2e=Zn2，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100，0.1 mol N2和0.3
64、 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3+3H2OAl(OH)33H+，1 molL1AlCl3溶液中，Al3浓度小于1 molL1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。（2005北京卷）9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是（） A.2 g重水（D2O，D为H）中含有的中子数B.0.1 mol F中含有的电子数C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D.1 L 1 molL1Na2SO4溶液中的Na+离子数【答案】D【答案】D【解析】混合气
65、体的物质的量：n（He）+n（N2）+n（O2）=+=0.6 mol在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol22.4 Lmol1=13.44 L。（2004北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A.0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA【答案】D （2004北京卷）13.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法
66、中不正确的是（） A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3【答案】D （2004天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A.9 g重水所含有的电子数为5NAB.1 mol MgCl2中含有离子数为NAC.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA【答案】D （2004江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.021023
67、 mol1。下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C.25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子D.0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子【答案】BD （2004上海卷）19.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC.1 L 1 molL1醋酸溶液中离子总数为2NAD.1 mol Mg与足量O2或N2反应
68、生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【答案】AD （2004上海卷）20.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2【答案】AB （2004全国卷）10.下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等【答案】B （2004全国卷）9.下列说法不正确的是（ ） A.磷酸的摩尔质量
69、与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D （2004北京卷）9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A.0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA【答案】D （2004北京卷）14.在相同的温度和
70、压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 ml;b.O2,200 ml; c.N2,400 ml; d.CH4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（） A.abcd B.badc C.cdba D.dcab【答案】C （2004北京卷）13.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是（） A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分
71、水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3【答案】D （2004天津卷）7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A.9 g重水所含有的电子数为5NAB.1 mol MgCl2中含有离子数为NAC.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA【答案】D （2004江苏卷）11.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C.25时，1 L
72、 pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子D.0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子【答案】BD （2003江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】BC（2003江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的
73、分子量（相对分子质量）为（） A. B.C. D.【答案】C【答案】B（2003广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）C.2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D.18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B （2003全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A.原子数B.密度 C.质量D.质子数【答案】A（2003江苏、广东卷）14.设NA表示阿伏
74、加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】BC（2003江苏、广东卷）6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（） A. B.C. D.【答案】C（2003上海卷）3.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（） A.53 g碳酸钠中含NA个COB.0.1
75、mol OH含NA个电子C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子【答案】B（2003广东、广西、河南卷）26.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的原子量为14）C.2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D.18 g水中所含的电子数为8NA【答案】B （2003全国卷）7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A.原子数B.密度C.质量D.质子数【答
76、案】A（2002京皖卷）11.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A.111 B.321C.323 D.113【答案】D（2002上海卷）8.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA（B）1 L 1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA【答案】A （2002上海卷）8.NA为
77、阿伏加德罗常数，下述正确的是 （A）80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA（B）1 L 1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（C）标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA（D）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA【答案】A （2002京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（） A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA【答案】C【答案】D（20
78、02广东广西卷）25.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1N 14O 16）（） A.p（H2）p（O2）p（N2）B.p（O2）p（N2）p（H2）C.p（H2）p（N2）p（O2）D.p（N2）p（O2）p（H2）【答案】C（2001上海卷）16.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（） A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的
79、硝酸根离子数为4 NA【答案】A （2001全国卷）16.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（） A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、24【答案】B （2001京皖蒙卷）15.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是，这两份气体样品中，CO与所含氧原子的原子个数之比是 A.12 B.14C.1114 D.1128【答案】C （2001全国卷）21.在120时分别进行如下四个反应
80、： A.2H2S+O2=2H2O+2S B.2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前d后和p前p后的是_；符合关系式d前d后和p前p后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_（请填写反应的代号）。【答案】（1）BC（2）DA（2000京皖卷）8.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩
81、尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A.3.31025 B.3.31024C.7.51023 D.7.51022【答案】C（2000京皖卷）15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.28 g氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 L【答案】C（2000京皖卷）17.下列溶液中的Cl与50 mL 1 molL1氯
82、化铝溶液中的Cl相等的是( ) A.150 mL 1 molL1氯化钠溶液B.75 mL 2 molL1氯化铵溶液C.150 mL 3 molL1氯化钾溶液D.75 mL 1 molL1氯化铝溶液【答案】CD（2000京皖卷）8.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（） A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA【答案】C（2000京皖卷）25.用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0
83、.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是( ) A.13 B.12C.23 D.32【答案】A（2000京皖卷）7.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是( ) A.H2和O2B.HCl和 NH3C.H2和Cl2D.CO和O2【答案】A(1999全国卷)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4 L甲烷和
84、乙炔混合物所含的分子数为N【答案】CD(1999上海卷)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( ) A.29813 B.22114 C.13829 D.261657【答案】C(1998上海卷)在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL的硫酸，则加入水的体积为( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL【答案】A(1998全国卷)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水
85、的体积比约为( ) A.14 B.15 C.21 D.23【答案】A(1998全国卷)有五瓶溶液分别是：10mL0.60molL1NaOH水溶液，20 mL molL1 H2SO4水溶液，30 mL 0.40 molL1HCl水溶液，40 mL 0.30molL1CH3COOH水溶液，50mL0.20molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( ) A.B.C. D.【答案】D(1998全国卷)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A. molL B. molLC. molL D. molL【
86、答案】D(1998上海卷)在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL的硫酸，则加入水的体积为( ) A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL【答案】A(1998上海卷)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 molL1、c(Al3+)0.055 molL1，溶液的pH2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO24)，则c(K+)为( ) A.0.045molL1B.0.035 molL1 C.0.055 molL1 D.0.040 molL1【答案】B(1998全国
87、卷)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】CD(1997上海卷)设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( ) A.1 mol D2O所含质子数为12NAB.10 g氖气所含原子数为NAC.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1 L水所含分子数为NA【答案】C(1997全国卷)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C.71 g Cl2所含原子数为2N0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】BC
