1、北京市第四十三中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）本试卷共 6 页，共 100 分。考试时长 60 分钟。考生务必将选择题答案答在机读卡上，在试卷上作答无效。第一部分 单项选择题（共 40 分）1. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物【答案】C【解析】【详解】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，不属于单质、氧化物和盐。答案选C。2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不
2、涉及化学反应的是A. 陶瓷烧制B. 活字印刷C. 粮食酿醋D. 火药使用【答案】B【解析】【详解】A陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合；B活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合；C粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合；D火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，是化学变化，选项D不符合；答案选B。3. 下列物质中，属于氧化物的是A. H2SO4B. SO2C. KClO3D. O2【答案】B【解析】【分析】由两种元素组成，其中一种元素含有O的化
3、合物属于氧化物，据此分析解答。【详解】AH2SO4属于酸，A不符合题意；BSO2由S、O两种元素组成，属于氧化物，B符合题意；CKClO3属于盐，C不符合题意；DO2属于单质，D不符合题意；答案选B。4. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A. CuO、Fe、ZnCl2B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3D. SO2、Fe、HNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属
4、氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成盐类物质；故选D。【点睛】明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。5. 下列物质中，属于电解质的是A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇【答案】C【解析】【分析】电解质是指在水溶
5、液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。【详解】A. 金属Cu是单质，故不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B. NaCl溶液是混合物，故不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C. NaOH是碱，属于电解质，故C正确；D. 乙醇属于非电解质，故D错误。故选C。【点睛】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答。6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是
6、碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D。7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A. Fe2(SO4)3=2Fe3+3SOB. CaCl2=Ca2+Cl-C. K2SO4=2K+SOD. FeSO4=Fe2+SO【答案】B【解析】【详解】AFe2(SO4)3是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，A正确；BCaC
7、l2是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCl2=Ca2+2Cl-，B错误；CK2SO4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为K2SO4=2K+SO，C正确；DFeSO4是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为FeSO4=Fe2+SO，D正确；答案选B。8. 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是A. NaOHB. Na2SO4C. Na2CO3D. K2CO3【答案】C【解析】【详解】ANaOH属于碱，A不满足题意；BNa2SO4是钠盐，也是硫酸盐，B不满足题意；CNa2CO3既是钠盐又是碳酸盐，C满足题意；DK2CO3既是钾盐又是碳酸盐，D不满足题意；答
8、案选C。9. 下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都是电解质B. 电解质都是易溶于水的物质C. 氧化物都是电解质D. 氢化物都不是电解质【答案】A【解析】【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确；B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误；C、非金属的氧化物不是电解质，错误；D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误；答案选A。10. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】反应CO2+2
9、MgC+2MgO为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；答案选C。11. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；D原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；故答案为A。12. 下列反应中属于非氧化还原反应的是A. Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KClB. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O
10、 + CO2C. 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe（OH）3D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】【详解】A. Cl22KBr=Br22KCl反应中氯元素由0价变为-1价，溴元素由-1价变为0价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不符合题意；B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，选项B符合题意；C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3反应中铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不符合题意；D. 2Na2O2
11、2CO2=2Na2CO3O2反应中氧元素由-1价变为0价和变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意；答案选B。13. 下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的NH3 N2 NOX N2O5。根据此规律，X 不可能是A. NO2B. NaNO2C. N2O3D. N2O【答案】D【解析】【详解】NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2+5之间，可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选
12、D。14. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是A. Cl2Cl-B. H+H2C. CuO CuD. COCO2【答案】D【解析】【详解】ACl2Cl-氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意
13、；BH+H2氢元素的化合价降低，氢气作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；CCuO Cu铜元素的化合价降低，氧化铜作氧化剂，需要加入还原剂，C不符合题意；DCOCO2碳元素的化合价升高，一氧化碳作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；答案选D。16. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Mg2+、Cl-、SOC. H+、K+、CO、OH-D. Ba2+、H+、SO、NO【答案】B【解析】【详解】ACa2+、CO可结合生成CaCO3的沉淀，不能大量共存，A不满足题意；B四种离子相互不反应，可以大量共存，B满足题意；CH+与CO反应生成二氧化碳
14、和水，与OH-反应生成水而不能大量共存，C不满足题意；DBa2+与SO可结合生成BaSO4的沉淀，不能大量共存，D不满足题意；答案选B。17. 已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO2=2CO; C+H2O(g)=CO+H2; CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2 还原性的顺序是A. CO C H2B. CO H2 CC. C H2 COD. C CO H2【答案】D【解析】【详解】C+CO2=2CO中，C作还原剂，CO为还原产物，C+H2O(g)=CO+H2中C作还原剂，H2为还原产物，CO+H2O=CO2+H2中CO作还原剂，H2为还原产物，根据还原剂的还原性
15、大于还原产物可知，还原性：CCOH2，故答案选D。18. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO32H+2Na+CO2H2OB. 氢氧化铜与盐酸反应：OH-H+H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+OH-H+ +SOBaSO H2OD. 铁与氯化铜溶液反应：FeCu2+CuFe2+【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，应拆写为离子形式，A错误；B氢氧化铜为沉淀，离子方程式中不拆写，B错误；C氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式应为Ba2+2OH-2H+ +SOBaSO 2H2O，C错误；D铁与氯化铜溶液发生置换反
16、应，其离子方程式为FeCu2+CuFe2+，D正确；答案选D。19. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 铁和稀盐酸反应：Fe2H+ = Fe3+H2B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag+=Cu2+2AgD. 碳酸钙和稀硫酸反应：CO2H+=H2OCO2【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸与铁反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，选项A错误；B.在澄清的石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，发生反应产
17、生Ag和Cu2+，离子方程式为：Cu +2Ag+=Cu2+2Ag，选项C正确；D. 碳酸钙难溶不可拆，且和稀硫酸反应生成微溶性的CaSO4、H2O和CO2。正确的离子方程式为：CaCO32H+= CaSO4+H2OCO2，选项D错误；答案选C。20. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气， MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是A. MnO2 是氧化剂B. HCl 具有还原性C. MnO2 被 HCl 还原D. Cl2 为还原产物【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价
18、，故MnO2是氧化剂，选项A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，选项B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，选项C正确；D、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价生成Cl2，Cl2 为氧化产物，选项D不正确；答案选D。第二部分 非选择题 （共 60 分）21. 写出下列物质的电离方程式。（1）硫酸 _（2）氢氧化钠 _（3）氯化铜 _【答案】 (1). H2SO4=2H+ (2). NaOH=Na+OH- (3). CuCl2=Cu2+2Cl-【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式为H2SO4
19、=2H+；(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na+OH-；(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2+2Cl-。22. 利用锌渣（主要成分是 Zn 和 FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下：反应器 1 中主要反应有： BaCl2 + FeSO4=FeCl2 + BaSO4 Zn + FeSO4=ZnSO4 + Fe Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2（1）反应属于基本反应类型中的 _反应（2）反应 _属于氧化还原反应，判断依据为 _。【答案】 (1). 复分解 (2). (3). 反应前后有元素化合价的升降【解析】【
20、详解】（1）反应的本质是原化合物交换阴阳离子生成新的化合物，且有沉淀生成，属于基本反应类型中的复分解反应；（2）反应均是置换反应，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。23. 完成下列离子方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 _（2）铁与稀硫酸反应 _（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸 _（4）氢氧化钡和稀硫酸反应 _（硫酸钡难溶于水）【答案】 (1). +Ca2+=CaCO3 (2). Fe+2H+=Fe2+H2 (3). +2H+=CO2+H2O (4). Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O【解析】【详解】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式
21、为+Ca2+=CaCO3；(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+2H+=CO2+H2O；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。24. 根据要求回答问题。(1)往碎蛋壳上滴盐酸会产生大量气体。已知蛋壳化学成分中含有 CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：_。(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量
22、时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3 难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 _。【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (2). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O【解析】【详解】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，生成的气体为二氧化碳，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(2)胃酸的主要成分
23、为HCl，与Al(OH)3可发生酸碱中和反应，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。25. 用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空 （1）Cl22NaBr2NaClBr2_氧化剂 _（2）3NO2H2O2 HNO3NO_还原剂 _【答案】 (1). (2). Cl2 (3). (4). NO2【解析】【详解】(1)根据反应Cl22NaBr2NaClBr2可知，Cl2中Cl的化合价降低，得到电子，作氧化剂，NaBr中Br的化合价升高，失去电子，作还原剂，用双线桥法表示为；(2)根据反应3NO2H2O2 HNO3NO可知，NO2中N的化合价既升高又降低，
24、既作氧化剂也作还原剂，用双线桥法表示为。26. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验.【实验步骤】(1)向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。【回答问题】(1)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；该反应的离子方程式为_。(2)步骤 2 中能观察到的现象为 _， 胶体产生的该现象称为 _。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在 _范围内。(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，
25、则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 _。【答案】 (1). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2). 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路 (3). 丁达尔效应 (4). 1100nm (5). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【解析】【详解】(1)胶体在离子方程式中不拆写，故该反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；(2)由于胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条明亮的通路，胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质的粒子的直径在1100nm范围内；(3)
26、若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。27. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- +2Fe3+ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）Cl _O _Fe _H _（2）分析该氧化还原反应氧化剂为_还原剂为_氧化产物为_还原产物为_【答案】 (1). 降低 (2). 不变 (3). 升高 (4). 不变 (5)
27、. ClO- (6). Fe3+ (7). FeO (8). Cl-【解析】【详解】(1)根据离子反应方程式分析可知，反应中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，得到电子，Fe的化合价由+3价升高至+6价，失去电子，H元素和O元素的化合价均未发生改变，故答案为：降低；不变；升高；不变；(2)由(1)可知，Cl的化合价降低，故ClO-为氧化剂，氧化剂对应还原产物，故还原产物为Cl-，Fe的化合价升高，故Fe3+为还原剂，还原剂对应氧化产物，故氧化产物为FeO，故答案为：ClO-；Fe3+；FeO；Cl-。28. 阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药
28、剂等。 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：所含金属元素钠钙钡铯火焰颜色黄砖红色黄绿蓝然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的 不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火 药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大
29、减少经济支出。其局限性是需要使用家用电 源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异， 但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的 优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。判断下列说法是否正确（填“”或“”）。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_ 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。_ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的
30、安全隐患。_ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，正确，故答案为对；燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，错误，故答案为错；电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，正确，故答案为对；录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，错误，故答案为错。29. 将下列离子 K+、Na+、Cu2+、H+、 NO、Cl-、CO
31、 、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在 A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向 B 中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A 组一定含有的离子为_，其余三种离子可能为_。B 组一定含有的离子为_，一定不含_。【答案】 (1). H+ (2). NO、Cl-、Cu2+ (3). K+、Na+、CO、OH- (4). NO、Cl-、Cu2+、H+【解析】【分析】根据题中信息，结合离子反应和离子共存分析解题即可。【详解】CO能够和Cu2+结合成沉淀，和H+结合成水和二氧化碳；OH-和Cu2+结合成Cu(OH)
32、2沉淀；和H+结合成水而不能共存；在A 中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色，说明A溶液显酸性，一定含有H+，一定不存在CO和OH-，一定含有的阴离子有NO、Cl-；而B 中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色，溶液呈碱性，一定含有OH-，一定不存在Cu2+、H+，一定含有K+、Na+；因A、B每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则剩余Cu2+一定在A溶液中，而CO一定在B溶液中；故A组溶液中一定含有H+，其余三种离子可能为NO、Cl-和Cu2+；B溶液中一定含有K+、Na+、CO和OH-，一定不含有NO、Cu2+、H+和Cl-。【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
