1、四川省乐山市犍为第一中学2020届高三化学上学期模拟考试试题（含解析）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A. 享有“镇国之宝”称谓的“司母戊鼎”属于青铜制品B. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. 做油条用的膨松剂不应含明矾【答案】C【解析】【详解】A. 司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，故A说法正确；B. 煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘，天然气燃烧时不会产生粉尘，故B说法正确；C. 汽油来自于石油，石油属于烃类化合物，仅含碳氢两种元素，汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火
2、花或高温下引起空气中N2与O2发生反应生成的，故C说法错误；D. 明矾是一种铝盐，体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，因此做油条时的膨松剂不应含明矾，D项正确；答案：C。2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A. 反应、均是取代反应B. 反应、的原子利用率均为100C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A. 反应为酯化反应，属于取代反应，反应不饱和度降低，为加成反应，A项错误；B. 反应产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100，而反应为C4H
3、10+O2 C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；D. 乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别，D项正确；答案选D。【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加
4、成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。依据两者的区别，本题的A选项反应显然为加成反应，而不是取代反应。因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A. 3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NAB. 0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2NAC. 1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1NAD. 0.1mol 甘油(C3H8O3
5、)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4NA【答案】D【解析】【详解】A. O2与钠反应可得到Na2O2或Na2O或二者的混合物，因此无法确定生成的阴离子数目是多少，故A错误；B. 氯水中除了Cl-、ClO、HClO外还有氯气分子存在，故B错误；C. 因没有明确与气体相对应的温度与压强，因此无法计算出2.24L氨气的物质的量，C项错误；D. 1mol甘油(C3H8O3)与1mol丙醇(CH3CH2CH2OH)，它们含有氢原子物质的量相等，根据原子守恒，它们单独完全燃烧时生成的H2O分子数目均是4NA，故D正确；答案：D。4.下列实验操作与结论都正确且有相关性的是( )选项实验操作及现象
6、结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色乙醛具有还原性B向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，产生白色沉淀该溶液含SO42-C向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化R一定是Cl2D将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色裂解气一定含乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A高锰酸钾具有强氧化性，与乙醛反应时化合价降低，则乙醛作还原剂，具有还原性，A操作及结论正确；B向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，相当于向溶液中加入硝酸，若原溶液中含有亚硫酸根离子时，也能产生白色沉淀，B结论错误；C能够使品红溶液褪色，且加热不还原的气体，除氯气
7、外，还可能为臭氧等，C结论错误；D丁烷的裂解时，可能生成乙烯、乙烷或丙烯、甲烷，乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，D结论错误；答案为A。5.我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB)，这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是：充电过程中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+ LiyAlCx+LiPF6+ Liy-1Al，下列说法不正确的是A. 铝箔是电池负极B. 充电时，铝电极发生铝锂合金化反应是还原反应C. 充电时A作阳极，放电时A电极的电极反
8、应式为CxPF6+e-=Cx+D. 废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收【答案】D【解析】【分析】放电是原电池，根据装置图中根据离子转移方向或Li是活泼金属，即B电极为负极，A电极为正极，充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，据此分析。【详解】A. Li从右向左移动，根据原电池工作原理，B电极为负极，A电极为正极，即铝箔是电池的负极，故A说法正确；B. 电池充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，根据A选项分析，铝电极在充电时作阴极，得电子，发生还原反应，故B说法正确；C. 放电时，电极A为正极，根据电池反应式，该电极反应式为Cx
9、PF6e=CxPF6，根据B选项分析，充电时电极A作阳极，故C说法正确；D. 废旧AGDIR电池进行“放电处理”让Li+进入电解液中，不是进入石墨中，故D说法错误；答案：D。6.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是( )A. 原子半径：YXWB. W、Z最高正价之和等于8C. W、X的简单离子的电子层结构相同D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强【答案】C【解析】【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子
10、半径依次增大，前四周期主族元素中，原子半径最大的是K，即Z为K，X在周期表中所处的周期数等于族序数，符合条件的是H、Be、Al，因为原子序数依次增大，因此X不可能为H，假设X为Be，四种元素原子序数依次增大，根据W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，没有符合W的元素，假设X为Al，根据核外电子排布规律，W为F，Y为Si，据此回答：【详解】A. 根据上述分析和推断，原子半径：AlSiF，故A错误；B. W为F，没有最高正价，故B错误；C. W、X的简单离子分别是F、Al3，都有2个电子层，电子层结构相同，故C正确；D. 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性大小顺序是K
11、Al，碱性KOHAl(OH)3，故D错误；答案：C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数：一般电子层数越多，微粒半径越大；二看电子数：电子层数相同，微粒半径随着原子序数的增大而减小；三看电子数：电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增大而增大。7.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，常温下甲胺(CH3NH2H2O)的电离常数为Kb，且pKb=lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1molL1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B. 在b
12、、c、e三点中，水电离程度最大的点是eC. b点溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2H2O)D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为1011【答案】D【解析】【详解】A. 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，甲胺(CH3NH2H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，故A错误；B. 体积为20mL、浓度为0.1molL1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1molL1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电
13、离程度最大，故B错误；C.b点溶液中溶质为CH3NH2H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误；D.KaKh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为1011。综合以上分析，该题答案为D。【点睛】（1）判断水的电离程度，考虑反应后溶液中的溶质对水电离的影响（2）注意灵活应用KaKh=Kw8.钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是
14、_。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.010-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需1
15、7% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_。【答案】 (1). +2 (2). 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率 (3). 2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4). 蒸发皿 (5). TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+ (6). 促进水解( 或加快水解反应速率) (7). 1.010-5 (8). 20:9【解析】【分析】钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量Fe2O3加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和
16、TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。【详解】根据上述分析可知， (1)LiFePO4中Li的化合价为+1价，P为+5价O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Fe的化合价是+2，故答案为+2；(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为增加钛铁
17、矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：2H+Fe=H2+Fe2+、2Fe3+Fe=3Fe2+；操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为2H+Fe=H2+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；蒸发皿；(4)TiO2+易水解生成TiO(OH)2，其水解的离子方程式为TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+；促进水解；(5)Ksp(FePO4)= c(Fe3+) c(PO43-)
18、，则c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，故答案为1.010-5；(6)“沉铁”的为绿矾与过氧化氢、H3PO4混合生成FePO4，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H3PO4=2FePO4+2H2O+4H+，焙烧时的反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2；H2O2与草酸(H2C2O4)的物质的量之比为1:1，则17% H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比为=，故答案为。9.氮及其化合物在人们日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为_。（2）叠氮化钠(NaN3)在药
19、物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_。（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。已知:（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H1=-1266 kJ/mol；（ii）H2O(g)=H2O(l) H2= -44.0kJ/mol。则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H3=_kJ/mol。（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:N2(g) +3
20、H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。 图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_。在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_p2(填“”“”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB_KD，B 点N2 的转化率=_(保留3位有效数字)。（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如
21、图丙:负极反应式为_，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). (2). NaClO+2NaN3+ H2O=NaCl +2NaOH +3N2 (3). +1 530 (4). H2 (5). 0.025 mol L-1 min-1 (6). (8). 82.4% (9). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O (10). 0.8【解析】（1）氨气电子式为。（2）由题中信息可知，叠氮化钠(NaN3)可与NaClO溶液反应，生成氮气，根据元素的化合价变化规律，该反应的化学方程式为NaClO+2NaN3+ H2O=NaCl +2NaOH
22、+3N2。（3）已知:（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-1266kJ/mol；（ii）H2O(g)=H2O(l) H2=-44.0kJ/mol。根据盖斯定律，由（i）- （ii）可得2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H3=+1 530 kJ/mol。（4）由图甲可知， 从反应开始到达平衡，X、Y的变化量分别为0.50 mol/L和0.75 mol/L，变化量之比为2:3，所以，X为NH3、Y为H2，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)=0.025 mol L-1min-1。由合成氨的反应可知，在相同温度下，压强越大，氨的体积分数越
23、大；在相同压强下，温度越高氨的体积分数越小，其平衡常数越小。由图乙可知，在300下，平衡体系中NH3的体积分数：B点大于C点。所以，压强p1p2；B、D两点的平衡常数KBKD；B点氨的体积分数为70，设氮气的转化率为x，则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x，所以，解之得x=，所以，N2的转化率=82.4%。（5）由题意可知，氨气在负极上发生氧化反应生成氮气，其电极反应式为2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O。当有标准状况下4.48LNO2被处理时，即0.2mol NO2被还原，N的化合价由+4降为0，转移电子的物质的量为0.8mol。10.某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信
24、息：一是在CaO存在的条件下，干燥的NaOH与干燥的CH3COONa混合加热可得到CH4；二是在加热条件下CH4可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2、H2O生成。(1)为实现上述实验目的，C、D中的仪器应分别为_(填、或、)，中的试剂是_。(2)A、B处均需要加热，实验中应先加热_处，表明B中有CO2生成的现象是_。A中另一种生成物是常见的无机盐，A中反应的化学方程式为_。(3)实验表明，即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求，制备过程中试管仍会出现破裂情况，试分析其原因：_。(4)实验结束后，B中固体全部变成红色，甲同学通过查阅资料后认
25、为，该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物，同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分，他设计了如下两种方法。取少量红色固体于试管中，再向试管中加入足量的稀硫酸，判断含有Cu2O的现象是_，在常用的酸中，稀硫酸能不能换成稀硝酸_(填“能”或“不能)，原因是_。称量所得红色固体的质量，当固体质量(m)介于_之间表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。【答案】 (1). 、 (2). 无水硫酸铜 (3). A (4). 装置中溶液变浑浊 (5). CH3COONa +NaOHCH4 + Na2CO3 (6). 高温下，NaOH与玻璃中的SiO2发生反应 (7). 得
26、到蓝色溶液 (8). 不能 (9). 硝酸能与铜单质(Cu2O)反应，无法判断 (10). 9.6 gm10.8g【解析】【分析】实验目的是制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2和H2O，装置A是制备CH4，装置B是甲烷还原CuO，产生的气体中有CO2和H2O，先用无水CuSO4检验水蒸气，然后用澄清石灰水中检验CO2，据此分析。【详解】(1)装置A制备CH4，装置B是CH4与CuO反应生成CO2、H2O，应先检验水，后检验CO2，验证水，常用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，检验CO2常用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明含有CO2，因此C中仪器应是II，D中的仪器为I，II中盛放
27、无水硫酸铜；(2)CH4是可燃性气体，首先排除装置中的空气，防止发生危险，因此应先加热A处试管，排出装置中的空气，再加热B处硬质玻璃管，以防止装置发生爆炸；根据(1)的分析，表明B中CO2生成的现象是装置I中溶液变浑浊；可先写出CH3COONa + NaOH CH4，根据质量守恒、原子守恒确定另外一种无机盐是Na2CO3；(3)玻璃中含有SiO2，高温下NaOH可与玻璃中的SiO2反应，导致玻璃成分改变、试管破裂；(4)根据Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2，Cu单质不能与稀酸反应，因此判断有Cu2O存在，就需要使用能与Cu2O反应但不能与Cu反应的酸，通过观察溶液变蓝色，确定有Cu2O
28、，因此可以用稀硫酸，由于硝酸能与铜单质(Cu2O)反应，无法判断，所以不能用稀硝酸；当生成的固体只有单质铜时，由CuOCu知，固体质量为=9.6g，当固体只有Cu2O时，由2CuOCu2O可知，固体质量为=10.8 g，所以当固体质量为9.6gm10.8g时，表明红色固体是Cu与Cu2O的混合物。11.铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:（1）原子轨道是指电子在原子核外的_，基态S原子的原子轨道数是_个。（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是_，占据该能级的电子数为_。（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小
29、顺序为_。（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式: 该有机化合物结构中含有的化学键类型是_(填“共价键“离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_个,这些配位键中提供孤电子对的元素是_。S原子的杂化方式为_、带*N原子的杂化方式为_。（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。【答案】 (1). 空间运动的主要区域 (2). 9 (3). 4s (4). 1 (5). ClSSe (6). 共价键 (7)
30、. 2 (8). N、O (9). sp3 (10). sp2 (11). 【解析】（1）原子轨道是指电子在原子核外的空间运动的主要区域，基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，s轨道只有1个轨道、p轨道有3个轨道，所以其原子轨道数是9个。（2）基态Cu原子中，核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是4s，占据该能级的电子数为1。（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置，Cl和S同周期、S和Se同主族，其非金属性由强到弱的顺序为ClSSe，其第一电离能的大小顺序为ClSSe。（4）该有机化合物结构中含有的化学键类型是共价键、配位键，该有机物分子中Cu原子与3个N原子
31、和1个O原子成键，根据N和O的原子结构及其成键情况，可以判断 1个该有机物分子中配位键的数目为2个，这些配位键中提供孤电子对的元素是N、O。该有机物分子中S原子只形成了2个键，故S原子的杂化方式为sp3；带*N原子共形成3个键和1个键，故其杂化方式为sp2。（5）由Cu-Au合金的晶体结构可知，其晶胞中Cu、Au原子分别位于晶胞的面心和顶点，所以晶胞中Cu、Au原子数分别为3和1。已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，设Cu原子的半径为x、晶胞的边长为a，则，a=pm。NA个晶胞的质量和体积分别为389g和，所以，则铜原子
32、的半径为cm。点睛：在同一周期的主族元素中，元素原子的第一电离能呈逐渐增大的趋势，除IIA和IVA外与，其第一电离能的变化规律与非金属性强弱的变化规律一致。形成配位键的双方原子必须是一方有空轨道、另一方有孤对电子。面心立方晶胞的特点是，在面对角线上，原子是紧密排列的，由此可以根据原子半径求出晶胞参数。12.以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸(I)的一种工艺流程如下：已知以下信息：B、C、D、E中均含有两个苯环。E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:1:1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。(不稳定) ；RCl RMgCl回答下列问题
33、：(1)F的化学名称为_。(2)A生成B、D生成E的反应类型依次为_、_。(3)E、G的结构简式依次为_、_。(4)B生成C的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与溶液发生显色反应，能使的溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6:4:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式：_。(6)根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线：_(其他试剂任用)。【答案】 (1). 甘氨酸(或-氨基乙酸或氨基乙酸) (2). 取代反应 (3). 消去反应 (4). (5). (6). (7). 、 (8). CH3CHO CH3CH2OH CH3C
34、H2Cl CH3CH2MgCl【解析】【详解】(1)根据信息，F中含有两种官能团且具有两性，说明含有羧基和氨基，F属于氨基酸，则F的结构简式，该氨基酸的名称为甘氨酸或氨基乙酸或氨基乙酸；(2)根据信息，B中含有两个苯环，对比A和B分子式，可以看作是两个苯取代CCl4中的两个Cl，则B的结构简式为，该反应为取代反应；D生成E是在浓硫酸作用下分子内脱去1个水分子，该反应为消去反应；(3)E能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有E中碳碳双键，其核磁共振氢谱有4组峰，有4种不同的氢原子，即该结构为对称结构，不同氢原子个数比为2：2：1：1，从而推出E的结构简式为；G能发生水解，应含有酯基，F为氨基酸，
35、F与C2H5OH发生酯化反应生成G，则G的结构简式为H2NCH2COOC2H5；(4)B的结构简式为，B在碱性条件下发生水解，两个OH取代氯原子的位置，然后根据信息，得出C的结构简式为，则B生成C的反应方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；(5) X的分子式为C14H14O，不饱和度为8，其中苯环的不饱和度为4，含有2个碳碳叁键，或4个碳碳双键，核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种不同的氢原子，说明是对称结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳不饱和键，峰面积比为6：4：2：1：1，含有2个甲基，即只能有2个碳碳叁键，则符合题意的结构有、；(6)用逆推法，2-丁醇可由与加成后水解得到，可由氯乙烷与镁反应得到，氯乙烷可由乙醇制备，乙醇可由乙醛与加成得到，合成路线为CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2MgCl。
