1、专题五化学反应与能量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)1“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选 项中全部符合图中阴影部分的能源是()。A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能答案C2工业生产水煤气的反应为：C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是()。A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1
2、体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。答案C3下列变化中属于吸热反应的是()。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D答案D425 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ mol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式 正确的是()。AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=
3、2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(HH2的是()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=2SO2(g)H1S(s)O2(g)=2SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=
4、HCl(g)H2解析A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1H2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项中H12H20，即H1H2。答案C6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()。A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(
5、g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析根据图示可以看出拆开1 mol N2(g)和1 mol O2(g)需要吸收的能量分别为946 kJ和498 kJ，生成2 mol NO(g)放出的能量2 mol632 kJmol11 264 kJ，故反应吸收的热量为180 kJ；选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO；选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。答案AB7下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是()。A该反应的热化学方程
6、式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析反应热的单位是kJmol1，A错；加入催化剂可以降低活化能，故b较为合适，但是不能影响反应热，B对、C错；温度和体积一定的条件下，压强越大越有利于氨的合成，即氮气和氢气的转化率越大，放出的热量大于2Q1 kJ，小于184 kJ，D正确。答案BD大题限时争分练三、非选择题(本题包括3小
7、题，共43分，限时25分钟)8(16分)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_；(2)E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(4)图中H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。解析根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)O
8、2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1根据盖斯定律得：S(s)O2(g)=SO3(g)H3395 kJmol1H3H31 185 kJmol1。答案(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(4)198(5)1 185 kJmol19(14分)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：(1)
9、化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中共释放的能量_kJ；(3)该反应的反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是_反应；(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_。答案(1)吸收(2)862(3)大于放热(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol110(13分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1
10、N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；(3)已知H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。解析(2)分析题给方程式，可知由2得到要求的热化学方程式，故H2H2H1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H44OH4e=4H2ON2。答案(1)5(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622.2 kJmol1(4)N2H44OH4e=4H2ON2
