1、龙城中学2021届高三上学期期中考前模拟测试二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题（共10题，每题2分，共20分。在每题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )ASO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量B在化妆品中添加丙三醇可起到保湿作用C臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列说法正确的是（ ）A将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B电
2、子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则C由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SDHCl的键能为431.8kJmol1，HI的键能为298.7kJmol1，说明HCl分子比HI分子稳定3全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）A属于有机物B与N2互为同素异形体C可用于制造炸药D不含共价键4.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.
3、2D0.1 mol H2和0.1 molF2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.25.硼在化合物中一般显正价，用下述方法合成储氢材料氨硼烷：在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：+2H2O 下列有关说法正确的是（ ） A.中H元素均为+1价 B. 合成反应中每生成1mol会转移2mole- C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 D. 0.1mol发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH26.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1 mol 转化为得电子数为3C.1g 、的混合气体中含有电子数为0.5D.将生
4、成的通入含大量、的溶液中，无明显现象7.有、六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A 若有1 mol 被还原，则转移8 mol B 还原产物为C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 D 该反应中被氧化8.我国科学团队成功合成N5和N5+，下列关于两种离子的说法正确的是（ ）A1个N5或N5+中均含有1个原子核 B两种离子可以组成离子化合物CN5或N5+中N原子间以共用电子对结合 D数目相同的两种离子的电子数相差2个9.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的,与饱和食盐水反应先制备.下列说法正确的是( )A. 实验时装置产生的气体应先通入到装置中 B.
5、装置中的试剂为浓硫酸C. 导管口的连接顺序为aefdcb D. 实验过程中，装置内会出现浑浊现象10.MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是( )A. 装置烧瓶中放入的药品X为 B.装置中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C.装置中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D.由溶液得到MnSO4H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤二、选择题（共5题，每题4分，共20分。在每题的四个选项中，有一项或两最符合题目要求的）11.下列离子方程式正确的是（ ）A.向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2 HCO3-+2OH- =MgCO3 +
6、CO32-+ 2H2OB.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ 2Br-+ 2Cl2=Br2+ 4Cl-+ 2Fe3+C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+ H2O =2HCO3-D.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3 + H2O12.某Na2CO3、NaAl(OH)4的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的、Al(OH)4-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )A a曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O B
7、M点时生成的CO2为0.05molC V1V2=14D 原混合溶液中的 与Al(OH)4-的物质的量之比 为1:2 13下列含铜物质说法正确的是（ ）A甲图是CuO的晶胞示意图，乙图是Cu2O的晶胞示意图B已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低C晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为12DCuO高温下转化成Cu2O，CuO热稳定性比Cu2O弱14.环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中正五价砷As（V）的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是( )A.1 mol含个过氧键 B.溶液
8、的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷C.自由基OH有强氧化性D.转化为的离子方程式为15.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、KOH混合共熔，发生的反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )A.投入水中既能消毒杀菌又能净水 B.该实验条件下的氧化性： C.每生成198 g ，反应转移电子数为6 D.该反应的离子方程式为Fe2O3+3NO3-+4OH-=2FeO42-+3NO2-+2H2O三、非选择题（共60分）16(14分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣
9、主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 。(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。(3)滤液中钒元素以V3O93形式存在，V3O93易水解为VO3(OH)2，该水解反应的离子方程式为_。(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：则最优反应条件是 。(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出
10、该反应的化学方程式： 。17.(12分)锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。(1)画出基态Co2离子的价电子排布图 。(2)Co2与CN结合形成配合物(Co(CN)64，其中与Co2结合的C原子的杂化方式是 。(3)NH3分子与Co2结合成配合物Co(NH3)62，与游离的氨分子相比，其键角HNH (填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因 。(4)Li2O的熔点为1570，CoO的熔点为1935，解释后者熔点更高的主要原因是 。(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d gcm3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的层间距离为 pm。18.（10分
11、）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式： 。下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b. 。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPb
12、O2（aq），其溶解度曲线如上图所示。过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号）。 A减小Pb的损失，提高产品的产率 B重复利用NaOH，提高原料的利用率 C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： 19.（10分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1） B中的含氧官能团名称为羟基、 和 。（2） BC的反应类型为 。（3） 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化
13、学环境的氢。（4） F 的分子式为C18H20O4， 写出F的结构简式： 。（5） 以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。20.（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答
14、下列问题：（1）B中所装试剂是 ；E中冷水的作用是 。（2）F中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶
15、液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。高三化学答案题号123456789101112131415答案DDCDCCCCDCBDCCDBCD16. (1)H3PO4 SiO2、CaSO4 (2) 除去过量的SO42- (3)V3O93- + 3H2O 3VO3(OH)2- + 3H+ (4)Al(OH)4-、Na3PO4 (5)pH=12、温度为80、时间为1h (6
16、)Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3+3H2O 17.(1) (2)sp (3)较大 NH3通过配位键与Co2结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他NH成键电子对的排斥力减小，NH键之间的键角增大 (4) Co2带两个正电荷，Li带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能 (5) 18. （1）Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。（3）A、B；将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。 19. 20.（1）浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入曲颈瓶中和PCl3反应；（3）排尽装置中的空气，防止黄磷自燃；（4）蒸馏；（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；（6） 79.75%
