1、专题3 氧化还原反应(2011全国II卷)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6mo 3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（1+y）mo
2、ln(3x+1)mol，因此选项A是错误的。【答案】A（2011上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】CD（2011江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2
3、的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。A项，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C项错误；D项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D项错误。【答案】B。（2011上海卷）雄黄(As
4、4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2
5、与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定【解析】（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2（53）+3（0+2）10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol4/40.5mol，但考虑到随着反应到进行，
6、硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。【答案】（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【解析】B中元
7、素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。【答案】A（2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I
8、-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。（2010江苏卷）8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发
9、进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。（2010广东卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _
10、（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO
11、4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预
12、期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无（2010安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的
13、沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜
14、不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。【答案】（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、Ca
15、O等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）
16、“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液
17、的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）【答案】(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理
18、，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质
19、中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。题型的难点
20、1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。【答案】（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产
21、生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原
22、理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。（2010上海卷）24向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3
23、)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，
24、再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0+5，升高5价，Cl元素的化合价从0-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计
25、算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守
26、恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体
27、残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4
28、）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/1
29、6=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4（2010四川卷）27(16分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定
30、量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是
31、 。【答案】（1）紫黑色 升华（2） 有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2010重庆卷）27（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧
32、化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_【答案】（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了(4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）【解析】本题
33、考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。（2009安徽卷）某厂废水中含5.0010-3 molL-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: (1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_。(4)欲使1 L
34、该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_g FeSO47H2O。【答案】(1)+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9【解析】(1)结合框图，第步反应应为含高价Cr(+6价)的在酸性条件下将部分二价铁氧化成三价铁，其离子方程式是：6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。(2)考查pH试纸的使用。具体方法是：取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准
35、比色卡对照来确定溶液的pH。(3)由框图信息，第步是向含Cr3、Fe2、Fe3的溶液中加NaOH溶液，显然会生成三种沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判断Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价)中Cr元素的价态为+3价。1 L该废水中含的物质的量为5.00103 mol，转化为Cr0.5Fe1.5FeO4时，得到的电子的物质的量为：5.001032(6-3) mol0.03 mol。则被氧化的二价铁的物质的量亦为0.03 mol，未变价的铁的物质的量为0.03
36、1.50.02 mol，那么，共需要Fe(即FeSO47H2O)的物质的量为0.05 mol，其质量为：0.05 mol278 gmol-113.9 g。（2009福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 .复分解反应【答案】C 【解析】置换反应是一种单质置换出另一种单质，一定有元素化合价的升降，一定有电子的得失和转移，C项正确。（2009上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol K
37、BrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【答案】（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c (4) 【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3中As元素失电子、化合价升高作为还原剂。（2）0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为
38、Br2。（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为=4K2SO44Br25H3AsO44H2O（2009广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】BC 【解析】合金熔点一般比成分金属的熔点低，A不正确；B、C正确；电化学腐蚀过程是化学变化，D不正确。（2009上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含
39、（ ） A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.氧化还原反应【答案】C 【解析】装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。（2009浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：(1)写出A的化学式_,C的电子式_。(2)比
40、较Y与Z的原子半径大小_（填写元素符号）。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。【答案】（1）Cu2（OH）2CO3或CuCO3 （2）CO（3）CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O 医学上用于检验糖尿病（4）3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO+7
41、H2O（5）金刚石 石墨 富勒烯（C60）【解析】题干信息分析：“在周期表中X的原子半径最小”确定X是H元素。“G为黄绿色单质气体”确定G是Cl2。“反应常用于制作印刷电路板”这个学生都熟悉，是Fe3+与Cu的反应。通过对框图信息分析：结合题干，K（浅绿色溶液）L（棕黄色溶液）应是Fe2+Fe3+。F是Cu2O沉淀。M是金属Cu，J是金属Fe。C是H2O，它与G（Cl2）反应生成的H是HCl，I是次氯酸（与题干中的“漂白作用”吻合）。B则是以CuCl2为主，生成的E是Cu（OH）2。A物质能与盐酸反应生成CuCl2和H2O，考虑D是无色非可燃性气体，应以CO2可能性较大。故符合题意的A可以是C
42、uCO3，也可能是碱式碳酸铜。（1）A的化学式应写成“Cu2（OH）2CO3或CuCO3”。C的电子式是写H2O的电子式。（2）X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，故此项应是“CO”。（3）方程式是写新制Cu（OH）2与葡萄糖反应的，注意加热符号及沉淀符号。其应用就是在医学上检验糖尿病，即检验尿液中的葡萄糖。（4）考查方程式的书写，物质清楚，主要是配平问题可根据得失电子守恒配平。（5）气体D是CO2，注意问题中“被还原”这个关键词，确定N应是金刚石，其同素异形体主要有石墨、C60、碳纳米管等。（2009天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐
43、和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其
44、原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏）（2009广东卷）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2
45、Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD 【解析】将已知两个方程式相加可得，2H2O2=2H2O+O2，可见，Fe2+在H2O2的分解反应中起催化作用，C正确、B不正确。Fe2+的存在有助于H2O2的分解，所以在生产H2O2的过程中应避免混入Fe2+，D正确。由2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O知，氧化性：H2O2Fe3+，由2Fe3+
46、H2O2=2Fe2+O2+2H+知，还原性：H2O2Fe2+,所以A不正确。（2009上海卷）在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A. B.C. D.【答案】A （2009全国卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7
47、H2O【答案】B 【解析】本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力。A、C两项均是课本上出现的典型方程式，正误一眼认定。本题干扰选项是B。从表面上来看，B选项配平无误，电子得失相等（注意HCOOK中C为+2），但若结合物质性质深入分析可知：KMnO4氧化性与溶液酸碱性有关，酸性越强，氧化性越强；反之，在碱性条件下，氧化性较弱。由B选项各反应物看到，在KOH条件下，KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2。另外也可从其他角度分析：在碱性条件下，产物中不可能出现CO2。D项：配平正确，电子守恒。（2008广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电
48、子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g【答案】B 【解析】N2作氧化剂，Al2O3没有参与氧化还原反应，A错；生成2 mol AlN转移6 mol电子，则生成1 mol AlN转移3 mol电子，B正确；AlN中氮元素显-3价，C错；摩尔质量的单位是gmol-1，D错误。（2008重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A.明矾净化水 B.纯碱
49、除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢【答案】C 【解析】本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是水解使得溶液呈碱性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。（2008天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： +H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL
50、-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。【答案】(1)5 2 16 10 2 8 (2)0.005 无色 紫红色 0.004 21% 64%【解析】（1）根据化合价升降法配平方程式： (12)5 52配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。（2）当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的
51、OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 molL-10.02 L=0.005 mol。滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：2KMnO4 50.1 molL-10.016 L 0.10.016 mol即还原剂的物质的量为0.004 mol。设原试样中H2C2O42H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：由知2x+y=0.005 mol，由知x+y=0.004 mol解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol故H2C2O42H2O质量分数为100%=21%，KHC2O4质量分数为100%=64%。（2008上海卷
52、）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。【答案】（1）Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（2） Na2S2O3（3）（4）14【解析】（1）这是一个氧化还原反应，所以应按
53、照“强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂”的原理来完成化学方程式。Au2O3与Au2O相比，Au是高价（3），Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价（2），所以，Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O3Na2S2O3Au2ONa2S4O6。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠NaOH，相应的反应物中要补氢H2O。补完后查对各种原子守恒反应原理正确。（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O32H2SO4，Cl2HCl，所以还原剂与氧化剂的物质的
54、量之比为14。（2008上海卷）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O【答案】A （2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol【答案】D【解析】氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由+5降到了-3。每生成1 mol 硝酸锌时，锌失
55、去2 mol电子。而每还原1 mol HNO3生成硝酸铵需要得到8 mol电子。由题意可知，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量应为0.25 mol。（2008全国）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2【答案】C【解析】由得失电子数相等得：n(SO2)(6-4)=n(N2)0-(-3)2。则1 mol (NH4)2SO4发生分解，得到的产物中n(SO2)=3 m
56、ol，n(N2)=1 mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)=4 mol，n(H2O)=6 mol。所以n(N2)n(SO2)n(NH3)n(H2O)，正确答案为C。（2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在
57、核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【答案】Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-2Fe2+I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 【解析】M为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M为Cu。由Y中加KSCN得红色溶液，确定Y中含有Fe3+，从而确定E为Fe。M为Cu，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成。其变化过
58、程中相关离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2。（4）根据题干信息，正确的结构中的氢原子化学环境完全相同，故在核磁共振氢谱中有1种峰；而错误的结构中氢原子有3种不同的化学环境，故有3种峰。（2007上海卷）24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
59、 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。【答案】（1）14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成【解析】本题考查氧化还原反应知识。由题意知，要使上述还原过程发生，必须加入还原剂，四种物质中只能加入Cu2O，用化合价升降法配平，因为HNO3中N的化合价降低，同时又生成了盐，故HNO3表现了酸性和氧化性。产生1 mol NO气体转移3 mol e，产生0.2 mol气体NO，转移电子的物质的量为0.6 mol。若用浓HNO3与Cu2O反应生成NO2气体
60、，1 mol Cu2O还原浓HNO3的量大于稀HNO3的量，因为HNO3的还原产物是NO2、NO，生成NO消耗HNO3的量少。（2007上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电【答案】A【解析】本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电
61、的晶体不一定是金属，如石墨。（2007江苏卷）3.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中NO2是还原剂【答案】C【解析】C3N3(OH)3与HNCO组成元素相同，但原子个数不同，不是同一种物质，A不正确；在所给反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，HNCO中氮元素化合价由3升高到0，作还原剂，B不正确；而NO2中N元
62、素化合价由+4降低到0，NO2作氧化剂，1 mol NO2得到4 mol电子，则C正确，D不正确。（2007山东卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K(B)(填“”、“
63、”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出M
64、Fe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。【答案】(1)800Lmol-1 =(2)1.60NA(或1.6NA)173.4(3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S (1)0.10 MPa时：c(SO2)=2 mol(10.8)=0.04 molL1c(O2)=(1 mol1.6 mol)=0.02 molL1c(SO3)=1.6 mol=0.16 molL1K=800 Lmol1由A到B，温度不变，只增大压强，K不变。(2)本小题是有关氧化还原和反应热的计算，由盖斯定律把两式相加，得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H=1734 kJmol1
65、转移电子数：8=1.6 mol，故为1.6NA放出热量：0.2 mol1 734 kJmol1=173.4 kJ(3)由于信息转化关系已确定，只要确定被分解物质的产物即可写出反应方程式。分解SO2由条件可推出SO2作氧化剂，只有还原为单质硫时才防止污染环境。（2007宁夏卷）27.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温
66、度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(Lmin)，则N2消耗速速率为v(N2) mol/(Lmin)。【答案】（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4（3）（或K）（4）小于；减小（5）逆（6）6 【解析】本题是一道主要考查化学反应速率和化学平衡的综合题。(1)用化合价升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CON2为氧化剂，C为还原剂，Si3N4为还原产物。(2)因为N2、CO为气体，K=;反应热用H来表示,H0，升高温度,平衡向吸热方向移动，即向
67、逆反应方向移动，K减小，增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为 mol(Lmin)1=6 mol(Lmin)1。（2007全国）11.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D.2F2+2H2O4HF+O2【答案】A（2007全国）10.已知氧气还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C
68、.12 mol D.13 mol【答案】B【解析】根据氧化剂的概念，由及知Cu(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由知1 mol Cu(IO3)2参加反应时，转移电子的物质的量为11 mol。（2006上海卷）24.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+_【答案】(1)FeSO4 HNO
69、3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O (2)FeSO4 +5价氮元素(3)得到 4(4)24 FeSO4+30 HNO3（2006广东卷）13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 【答案】AD（2006江苏卷）3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Z
70、n与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A（2006全国卷I）27.置换反应的通式可以表示为： 单质（1）化合物
71、（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。【答案】2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2 （2006全国卷）10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2【答案】B【解析】根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3、MnO4、HNO2分别得
72、2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3本身被还原还能产生0.5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。（2005江苏卷）17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2: 9【答案】A 【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，
73、则根据电子得失数目相等，有：x（2+8）=1+3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2xx）2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x（y+2x）=17。（2005江苏卷）3.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2 +3C2AlN + 3CO 下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3D.氮化铝晶体属于分子晶体【答案】C 【解析】本题
74、主要考查有关氧化还原反应相关概念。在Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，由2Al，化合价降低，N2作氧化剂；Al2O3中Al与O的价态都没有变化，Al2O3不是氧化剂或还原剂。反应中每个氮原子得到3个电子，显然生成2 mol AlN时，1 mol N2得到6 mol电子；由题给信息AlN具有耐高温、抗冲击等性质可知AlN应为原子晶体。（2005江苏卷）7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl
75、2 + I2C.Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2【答案】A 【解析】本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I而生成I2，故选项A不正确。（2005上海卷）24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)、H2O、H2O2；已知该反应中H2
76、O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（4）3.36L =2Cr（OH）3+3O2+2H2O由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 L的O2，故转移0.3 mol电子时所得气体的体积为322.4 L=3.36 L。（2005全国卷）11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A.失去1mol电子 B.得到1mol
77、电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失【答案】A 【解析】反应方程式为：+KOH，反应中1 mol KH失1 mol电子。（2005全国卷）7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】A 【解析】主族金属元素的可能价态只有+1、+2、+3。不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积（标准状况下）如下：价 态反应方程式消耗的金属与产生氢气的关系+12R+2HCl=2RCl+H21 mol金属产生11.2 L氢气
78、+2R+2HCl=RCl2+H21 mol金属产生22.4 L氢气+32R+6HCl=2RCl3+3H21 mol金属产生33.6 L氢气根据上述数据，结合题目给出的v（B）2v（C），知道B一定为+2价金属，C一定为+1价金属；结合v（A）v（B）+v（C）还可以知道A为+3价金属。（2004上海卷）23.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方
79、程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。【答案】(1)KMnO4(2)8 (3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化（2005北京卷）13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【答案】D （2004北京卷）12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu
80、2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（） A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【答案】C （2004江苏卷）14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】AC （2004北
81、京卷）10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应（） Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A （2003江苏、广东卷）7.在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH=RO+2F+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】B（2003上海卷）23.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往
82、往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。（2）以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+ICuI+【答案】（1）+1（2）CuI0.5（3）2521（2003北京卷）23.生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一。下面是生物脱氮工艺流程示意图
83、。 .（1）在1级反应池内，有机物在细菌、原生动物等作用下会大量减少。从同化和异化方式看，这些生物的代谢类型主要是_，这些生物在自然生态系统中属于_者。（2）在2级反应池内，pH为8.08.4时，硝化细菌大量繁殖，它们能将NH3氧化成和，并利用这一硝化过程所释放的_合成_，用于自身的生长发育和繁殖。（3）实践发现，当2级反应池中有机物含量过多时，硝化细菌难以大量繁殖起来，原因是 。（4）在3级反应池内加入适量的有机物（如甲醇），并在低氧或无氧条件下，反硝化细菌繁殖起来，通过无氧呼吸把和还原成 N2，无氧呼吸除释放能量外，还为还原反应提供了_。.（1）2级反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考
84、虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：+O2=+H+H2O配平上面化学方程式，将系数填入方框中。将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：+5CH3OH=N2+CO2+H2O+OH配平上面化学方程式，将系数填入方框中。【答案】（1）异养需氧型分解（2）能量有机物（3）异养生物大量繁殖，抑制硝化细菌生长繁殖（4）氢（1）+2O2=+2H+H2O由方程式2O2=2HH2O可看出，将铵态氮中的1 mol氮转化成硝酸根中的氮，需要2 mol。则将铵态氮中的1 mg氮转化成硝
85、酸根中的氮，需氧气：32 gmol124.57 mg反应时产生H+，而本反应要求溶液保持碱性。（2）6+5CH3OH=3N2+5CO2+7H2O+6OH（2003全国卷）11.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol【答案】B（2003上海卷）18.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（） A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸
86、性【答案】B（2002上海卷）23.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液 g。【答案】（1）碳（或C）（3）35
87、.5（2002广东广西卷）18.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 【答案】（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）（4）Cl2（答HClO或HClO3也可）（2002广东广西卷）5.R、X、Y和Z
88、是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+【答案】A（2002广东广西卷）12.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A.111B.221 C.231D.432【答案】B（2002江苏河南卷）25.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl
89、2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（） A.0.0075 molL1B.0.008 molL1C.0.075 molL1D.0.08 molL1【答案】D（2002上海卷）16.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（） A.酸性B.碱性 C.氧化性D.还原性【答案】D（2001上海卷）12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A.H3O、NO、Fe2
90、、NaB.Ag、NO、Cl、KC.K、Ba2、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH【答案】A（2001上海卷）23.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+ _【答案】（1）、 （2）Cr(OH)3 （3）161422637H2O （1不写也给分） （2
91、001全国卷）6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnOMn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） A.Fe3+B.MnO C.Cl2D.HNO2【答案】B （2001全国卷）8.将NO+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）配平后，离子方程式中H2O的系数是（） A.2B.4C.6D.8【答案】C（2001广东、河南卷）15.化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 （1）BrFx中，x。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原
92、剂各是什么？【答案】（1）3 （2）3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 （3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3 （2001京皖蒙卷）25.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。【答案】（1）H
93、NCO中的氮元素被氧化，中的氮元素被还原。（2）（若配平方程式有误，但计算列式有合理之外，可酌情给分。）（2000全国卷）2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（） A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银【答案】B（2000全国卷）21.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O将转化成（） A.S2B.SC.SOD.SO【答案】D （2000全国卷）30.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中
94、，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【答案】（1）（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4 g，1.4 g 28 gmol1 = 0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH30.2 mol NH3和0.
95、8 mol NO（2000上海卷）24.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。【答案】（1）242212H2O（2）（3）0.2（4）2.63（2000天津、江西卷）2.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色
96、的是（） A.浓硝酸B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银【答案】B（2000天津、江西卷）21.硫化硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O将转化成（） A.S2B.SC.SOD.SO【答案】D （2001广东、河南卷）22.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（） A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物 D.二氧化氯分子中氯为负1价【答案】A （2001京皖蒙卷）2
97、.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【答案】A（2000天津、江西卷）30.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【答案】（1）（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，两者相差1 m
98、ol N2。现相差1.4 g，1.4 g28 gmol10.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH3 0.2 mol NH3和0.8 mol NO（2001上海卷）21.金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切消液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）N
99、H4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.B. C.D.【答案】D （2000广东卷）34.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO33C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）33CH3CHO6H2O（红色）（绿色）被检测的气体成分是_；上述反应中的氧化剂是_；还原剂是_。【答案】C2H5OH CrO3 C2H5OH（2000广东卷）24.（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 O3： 。Na2O2：。Na2O： 。（2）
100、指出氧在下列各物质中的化合价：O3；Na2O2；Na2O。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。（4）人体内O离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O+ H2O= H2O2+ O2【答案】（1）3O22O3 2NaO2Na2O2 2NaO22Na2O （2）0；1；2， （3）4KO22CO2=2K2CO33O2 （4） (1997全国卷)下列叙述中，正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】AD(1997全国卷)向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol【答案】A
