1、专题十四物质结构与性质(选修3)(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012上海高考，6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是 ()。ABi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子答案D2(仿2013上海高考，13)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ()。A电子排布式为1s2
2、2s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区解析该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。答案C3(仿2013江苏高考，21)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ()。ANH4和CH4都是正四面体形BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形DH2O和H2S都是V形解析NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。答案C4(仿2013山东高考，32)下列对一些实验事实的理论
3、解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析选项B事实与解释无因果关系；选项C的理论解释错误，原因是石墨中CC键键能大于金刚石中CC键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。答案A5(仿2012山东高考，32)关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()。A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用
4、下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光中的某些波长的光。答案A6(仿2012上海高考，4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断正确的是 ()。APH3分子呈平面三角形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH3分子之间存在氢键解析PH3分子呈三角
5、锥形，空间结构不对称，属于极性分子，A错、B对；PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子间存在氢键，C错；PH3分子稳定性低于NH3分子，因为PH键键能比NH键键能低，D错。答案B7(仿2013福建高考，31)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()。A在NaCl晶体(图甲)中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向解析B中，由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。答案B大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限
6、时25分钟)8(仿2013上海高考，4)(满分10分)现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811 ，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点630.74 ，沸点1 750 ，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感解析原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分
7、子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的晶体，具有滑腻感。答案(1)氯化钠离子晶体(2)锑金属晶体(3)氖分子晶体(4)硼原子晶体(5)石墨混合晶体9(仿2013福建高考，31)(满分17分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学
8、对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。解析胆矾晶体中存在配离子Cu(H2O)42，H2O中的O原子提供孤电子对，Cu2提供空轨道形成配位键，从而可以写出水合铜离子的结构简式。(2)由图示氢化物的沸点变化规律看出，c的氢化物沸点逐渐
9、升高，说明没有氢键的影响，应是第A族元素。折线a和b都说明氢化物中含有氢键，第二周期氢化物的沸点为100 ，应为第A族元素，但a线的变化趋势不对，b正确。(3)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能总趋势是逐渐减小。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)AbA点表示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子之间存在氢键，氢键的强度远大于范德华力。所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水(3)增大10(仿2013新课标全国高考，27)(满分15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外
10、层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层轨道表示式为_，W3分子的空间构型为_；(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_；(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z
11、处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。解析W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可推知W为氧元素，因W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且所有可能的二组分化合物中，Y与氧元素形成的化合物M熔点最高，可推知Y为Mg。因X、Y不在同一周期且X的原子数序数大于8小于12，所以X为F，由X、Y、Z的原子序数之和为40，可推知Z为K。晶格能，所以MgO比NaCl晶格能大，在碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种。OCO键角约为120，每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶点：、棱上：、面心：、体心：晶胞独有，推出XYZ311。焰色反应是物理变化，是电子发生能级跃迁时产生的。答案(1) V形(2)构成晶体的离子半径小，晶格能大sp3和sp2120(3)311 (4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可 见光区域)光的形式释放能量
