1、广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷一、选择题1.下列说法正确的是()A. 氧化铜的摩尔质量是80 gB. 氨气的摩尔质量是17 molC. 氧气的摩尔质量是32 gmol1D. 氢原子的质量是2 g【答案】C【解析】【详解】ACuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D1mol氢原
2、子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。2.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥【答案】D【解析】【详解】AFeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；D二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸
3、氢钠溶液除杂，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3.铝在空气中能够稳定存在的原因是A. 铝的活泼性差B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有氧化膜【答案】D【解析】【详解】A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；D.Al在空气中与氧
4、气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。4.实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A. 钠浮在水面上四处游动B. 钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C. 向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红D. 反应中有大量白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，故B正确；C钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D钠与水反应生成氢气和氢氧
5、化钠，氢氧化钠易溶于水，反应后的溶液无色透明，没有沉淀生成，故D错误；答案选D。5.在0.5mol/L HCl中，含有H+浓度是( )A. 1.0 mol/LB. 0.5mol/LC. 1.5 mol/LD. 2mol/L【答案】B【解析】【详解】HCl为一元酸强酸，在水溶液中完全电离：HCl=Cl+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的浓度为0.5mol/L。故答案为B。6.光导纤维成为信息社会必不可少的高技术材料，下列物质用于制造光导纤维的是（ ）A. 二氧化硅B. 大理石C. 铝合金D. 金刚石【答案】A【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A正确；答案选A。7
6、.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶
7、液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，D 正确。表述不正确的是C，答案选C。8.将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。9.下列物质属于电解质的是( )A. NH3B. O2C. 蔗糖D. NaOH固体【答案】D【解析】【详解】在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离
8、，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；DNaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。10.下列仪器与仪器名称不能一一对应的是( )A. 坩锅B. 容量瓶C. 蒸馏烧瓶D. 蒸发皿【答案】A【解析】【详解】A仪器 名称为为坩埚，字错误，故A符合题意；B仪器名称为容量瓶，名称及书写都正确，故B不符合题意；C仪器的名称为蒸馏烧瓶，名称及书写都正确，故C不符合题意；D仪器的名称为蒸发皿，名称及书写都正确，故D不符合题
9、意；答案选A。11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A. Ba2+ K+ -B. Fe3+ OH- Cl- Na+C. H+ Na+ Cl-D. Na+ K+ Cl- 【答案】D【解析】【详解】A钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根，或生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，可以溶液中大量共存，故D符合题意；故答案为D。12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B. KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D
10、【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体，D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体。13.下列气体有毒的的是( )A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳【答案】A【解析】【详解】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。故答案为A。14.下列电离方程式书写正确的是( )A. Na2CO3=2Na+B. Ba(OH)2=Ba2+
11、OH-C. H2SO4= H22+D. KNO3=K+N5+3O2-【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠为强电解质，可以完全电离，电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为Na2CO3=2Na+，故A正确；B氢氧化钡为强电解质，可以电离出钡离子和两个氢氧根，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；C硫酸为强电解质，可以电离出两个氢离子和硫酸根，电离方程式为H2SO4= 2H+，故C错误；D硝酸钾为强电解质，可以电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3=K+NO，故D错误；故答案为A。15.二氧化硅能与下列哪种酸反应( )A. HClB. H2SO4C. HFD. HNO3【答案】C【
12、解析】【详解】二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与HCl、H2SO4、HNO3均不反应，只能与HF反应生成SiF4和H2O，故答案为C。16.可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错
13、误；答案选A。【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。17.在HClO4中O的化合价是( )A. +1B. -2C. -7D. +7【答案】B【解析】【详解】HClO4为Cl元素最高价氧化物的对应水化物，HClO4中，H为+1价，Cl为+7价，化合物中元素的化合价代数和为零，设O元素的化合价为x，则1+7+4x=0，解得x=-2，答案选B。18.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（ ）A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D 可以
14、用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】A浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3，选项A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，选项B错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注
15、重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH、2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O。19.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A. Al2O3B. NaClC. FeD. Mg【答案】A【解析】【详解】Fe和Mg均为活泼金属可以和稀硫酸反应，但不能和NaOH溶液溶液反应，NaCl既不和稀硫酸反应，也不和NaOH溶液反应，三氧化二铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应，也可以和NaOH溶液反应。综上所
16、述答案为A。20.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H2【答案】A【解析】【详解】AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；CNa元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，故C错误；D氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧
17、化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。21.下列物质中，具有漂白性的物质是( )A. 氢氧化钠溶液B. 漂白粉C. 干燥的氯气D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，具有漂白性。故答案为B。22.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A. NaCl溶液与AgNO3溶液B. Zn与稀H2SO4C. H2与O2D. Na2O与H2O【答案】B【解析】A该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag+Cl-=AgCl，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A
18、错误；BZn+2H+=Zn2+H2，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；C.2H2+O22H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；DNa2O+H2O=2NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，故D错误；故答案为B。23.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A. 元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A 元素化合价升
19、高的反应是氧化反应，A不正确；B 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价升高，B不正确；C 氧化还原反应的本质是有电子转移，所以有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确；D 有化合价升降的反应，一定是氧化还原反应，D不正确。本题选C。24.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )A. 分子个数比为16:11B. 密度比为1:1C. 体积比为16:11D. 原子个数比为11:16【答案】D【解析】【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】A同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为
20、：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。25.下列单质氧化性最强的是（ ）A. F2B. Cl2C. Br2D. I2【答案】A【解析】【详解】同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、
21、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。故选A。第II卷二、填空题26.1个H2SO4分子中含有_个氧原子；0.5molH2SO4的质量为_；标况下，2mol氢气的体积为_；50ml的NaOH溶液中，含有6g溶质，则其浓度为_。【答案】 (1). 4 (2). 49g (3). 44.8L (4). 3mol/L【解析】【详解】1个H2SO4分子中含有4个氧原子；0.5molH2SO4的质量为0.5mol98g/mol=49g；标况下2mol氢气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L；6gNaOH的物质的量为=0.15m
22、ol，所以浓度为=3mol/L。27.蒸馏、过滤、分液、蒸发是中学常见的混合物分离方法。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种方法。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；从碘水中提取碘_；用自来水制取蒸馏水_；分离植物油和水_；除去食盐水中的泥沙_；与海水晒盐原理相符的是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 分液 (3). 蒸馏 (4). 分液 (5). 过滤 (6). 蒸发【解析】【详解】分离溶液和固体可以用过滤的方法，所以除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3可以用过滤的方法；碘单质更易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取后再分液的方法从碘水中提取碘；可以用蒸馏的方
23、法从自来水中制取蒸馏水；植物油和水不互溶，溶液会分层，可用分液的方法分离；泥沙不溶于水，所以可用过滤的方法分离；海水晒盐的原理是蒸发结晶。28.写出相关的反应方程式：(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：_；反应方程式为：_。(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为_。反应的化学方程式为：_。(3)氯气与铁反应：_。【答案】 (1). 氨水 (2). AlCl3 + NH3H2O = NH4Cl + Al(OH)3 (3). 白色变成灰绿色，最后变成红褐色 (4). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3【解析
24、】【详解】(1)强碱可以和氢氧化铝沉淀反应，所以一般向铝盐中加入过量的可溶性弱碱如氨水，来制取氢氧化铝，反应方程式为AlCl3 + NH3H2O = NH4Cl + Al(OH)3 ；(2)白色的Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以可以观察到：白色变成灰绿色，最后变成红褐色；化学方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3)氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。29.写出相关的离子方程式：(1)氢氧化钠与稀盐酸反应：_。(2)碳酸钠与稀盐酸反应：_。(3)二氧化硅与碳反应：_。【答案】 (1). OH-
25、 + H+ = H2O (2). + 2H+ = H2O + CO2 (3). SiO2+CSi+2CO【解析】【详解】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为OH+ H+ = H2O；(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+ 2H+ = H2O + CO2 ；(3)二氧化硅和碳在高温条件下生成Si单质和CO，化学方程式为SiO2+CSi+2CO。30.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_（
26、填序号）。A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为_。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_。D装置的作用：_。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_；为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)。【答案】 (1). B (2). 2Al+2OH
27、-+2H2O=2+3H2 (3). 3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2 (4). 除去H2中的水蒸气 (5). Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl- (6). 不合理【解析】【详解】（1）A.Fe、Al都能溶于稀盐酸，不能用稀盐酸除去铁粉中的铝粉；B.Fe与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液，可选用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；C.常温下，Fe、铝与浓硫酸都发生钝化，不能用浓硫酸除去铁粉中混有的铝粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去铁粉中的铝粉；答案选B；该反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；（2）装置B中Fe与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+ 4H2；D装置的作用干燥氢气（或除去氢气中的水蒸气）；（3） Fe3O4与盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此滤液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯气，发生反应：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl-；然后将溶液蒸发浓缩，冷却结晶就得到FeCl36H2O。由于Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是红色的，即使原来的溶液完全是Fe3+，同样会发生上述现象，因此此方案不合理。
