1、高中化学 第3章 第3节 第2课时 一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：处于最低价态的元素，无氧化性。答案：A2双选题下列有关SO2的说法中，正确的是()A二氧化硫能使指示剂退色B澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色D少量SO2通入饱和CaCl2溶液中能产生白色沉淀解析：二氧化硫能使指示剂变色，不能使其退色；SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同，无法鉴别；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其退色；SO2与CaCl
2、2溶液不反应。答案：BC3SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀ABC D解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(盐酸)的BaSO4白色沉淀。答案：C4下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()石灰水；H2S溶液；KMn
3、O4溶液；溴水；品红溶液A BC D全部解析：石灰水与SO2、CO2反应现象相同。SO2都能使、退色，而CO2不能。SO2通入H2S溶液中，有淡黄色固体生成(或溶液变浑浊)。而CO2无明显现象。答案：B5.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管口出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口无明显现象解析：Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，
4、SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(10分)形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气AB硫酸。回答下列问题：(1)A物质的化学式_，B物质的化学式_ (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.
5、624.564.554.55雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。解析：(1)由题意可知A、B是硫的氧化物。BH2OH2SO4，则B是SO3，那么A是SO2。(2)反应过程中只有不是氧化还原反应。(3) 。(4)时间越长，pH越小，酸性越强，是因为H2SO3被氧化为H2SO4。答案：(1)SO2SO3(2)(3)还原剂(4)2H2SO3O2=2H2SO47(9分)SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液，有关反应的化学方程式为_。(2)现有下列四种气体：AHCl B
6、NH3CNO2 DCl2若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是_。若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_。解析：(1)足量CO2或SO2通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀BaCO3或BaSO3，后沉淀不断溶解生成Ba(HCO3)2或Ba(HSO3)2。(2)向溶有CO2气体的BaCl2溶液中通入碱性气体NH3，使CO2转化为CO，遇Ba2生成BaCO3沉淀。NO2与H2O反应生成HNO3，能将SO2(或H2SO3)氧化为SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀。答案：(1)先生成白色沉淀，而后沉
7、淀消失SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2BaSO3H2O=Ba(HSO3)2(2)BNO2与H2O反应生成HNO3把SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀8(11分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强
8、氧化性的实验现象为_。(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子方程式为_。解析：(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(2)浓硫酸的强氧化性表现在6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。 (3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案：(1)3412防倒吸(2)C中品红溶液退色(3)浓H2SO4变为稀H2SO4与Zn反应生成H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO
