1、教学目标1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点来源:Z.xx.k.Com气体摩尔体积的概念。教学难点气体摩尔体积的概念。课时安排第一课时：气体摩尔体积的概念。第二课时：有关气体摩尔体积的计算。教学过程第一课时引言通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.021023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?教师1 mol任何物
2、质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?学生还需知道物质的密度!教师请写出质量(m)体积(V)密度()三者之间的关系，下面，我们根据已有的知识，来填写下表。注：质量与体积栏内的数值由学生填写。投影物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018H2SO41981.8353.6 温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2120.089922.4O21321.42922.4CO21441.97722.3请同学们根据计算结果，并参照课本上的1 mol几种
3、物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。学生讨论结论1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。指导学生参看课本上1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异教师请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：投影1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相
4、同?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?学生活动，回答老师总结1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。讲述对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同
5、的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。讲解即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。板书符号：Vm表达式：Vm=单位：Lmol1讲解并板书在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)讲解1.为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状态，用STP表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的
6、种类无关。投影练习判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(，物质应是气体)2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(，未指明条件标况)3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)来源:学_科_网Z_X_X_K5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(，只在标况下)来源:学,科,网Z,X,X,K6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(，不一定)思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气
7、体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?学生思考并回答教师总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。板书阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲解由上述定律我们可以推出如下推论：板书同温同压下：小结影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状
8、况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 Lmol1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。布置作业略板书设计 第二节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm= 单位：Lmol1标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4 Lmol1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。教学说明本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气
9、体的影响。第二课时复习练习投影1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同引言在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?学生活动教师指导并最后归纳来源:Zxxk.Com讲解我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：板书
10、讲解根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与V之间又有着什么样的关系呢?大家讨论结论VM V把上列关系补充在上面所写的关系网中过渡下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。板书二、有关气体摩尔体积的计算投影例1.标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?分析要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)0.05 mol因为在标准状况下V22.4 Lmol1所以0.05 mol CO2在标准状况下的体积为：V(CO2)n(CO2)V0.05 mol
11、22.4 Lmol11.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结分析物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MV可以求出：据M也可以求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为：2.86 gL1标准状况下 V22.4 Lmol1则该气体的摩尔质量为：MV2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标
12、准状况下，该气体的物质的量为：n=0.03 mol摩尔质量为：M=64gmol1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法投影补充思考现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?解答(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1 mol HBr的质量=0.1 mol81 gmol1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1 mol。(5)S为3.2 g，Br为8 g。小结有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。板书设计二、有关气体摩尔体积的计算教后小结涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。
