1、第一章 化学反应的热效应第一节 反应热课时1反应热焓变【基础巩固】1.已知某反应的焓变小于零,下列说法中正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.生成物的焓大于反应物的焓D.反应物的总能量小于生成物的总能量解析:HE2,则下列反应中符合该示意图的是()A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应解析:断键吸收的能量大于成键放出的能量,说明是吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应,A项错误;锌与稀盐酸的反应是放热反应,B项错误;Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应是吸热反应,C项正确;一氧化
2、碳在空气中的燃烧反应是放热反应,D项错误。答案:C5.根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是()A.1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析:因为碳酸钙受热分解是吸热反应,1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量,焓变大于零,A、B项正确;在CaCO3中,Ca2+和CO32-之间存在离子键,CO32-中C与O之间存在共价键
3、,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。答案:D6.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)H2O(l),生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是()A.1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D.稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)解析:1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成
4、2 mol水,放出的热量大于57.3 kJ,A项错误; 一水合氨是弱碱,电离时需要吸热,则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ,B项错误; 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ,C项正确; 浓硫酸溶于水放热,则稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ,D项错误。答案:C7.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S
5、(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol解析:S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应过程中S(s)转化为气态硫和旧化学键断裂吸收的能量为280 kJ+160 kJ3=760 kJ,新化学键形成放出的能量为330 kJ6=1 980 kJ,反应放出(1 980-760)kJ=1 220 kJ的能量,H=-1 220 kJ/mol。答案:B8.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O22H2O。已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A
6、”或“B”)。 A B 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表:化学键HHOOOH键能/(kJ/mol)436496463则生成1 mol水可以放出kJ热量。 (2)以下反应:木炭与水制备水煤气、氯酸钾分解、炸药爆炸、酸与碱的中和反应、C与CuO反应生成Cu、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应,属于放热反应的有(填序号)。 解析: (1)2H2+O22H2O是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,能正确表示该反应中能量变化的是A;根据2H2+O22H2O,反应的H=2436 kJ/mol+496 kJ/mol-4463 kJ/mol=-484 kJ/mol,生
7、成1 mol水可以放出242 kJ热量。(2)属于放热反应的有炸药爆炸、酸与碱的中和反应、C与CuO反应生成Cu。答案: (1)A242(2)【拓展提高】9.H2与O2、F2均能发生反应,如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题。(1)完成转化、(填“吸收”或“放出”,下空同)能量,完成转化能量。 (2)H2与F2反应的能量变化图可用(填“A”或“B”)表示。 A B (3)H2在O2中燃烧的过程主要是能转化为能的过程。 解析: (1)断键吸收能量,成键释放能量,、是断键,因此需要吸收能量,是成键,要放出能量。(2)H2与F2反应是放热反应,反应物的总能量大于生成
8、物的总能量,故图A正确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应,是化学能转化成热能的过程。答案: (1)吸收放出(2)A(3)化学热10.(1)某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验,来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)28H2O粉末,将小烧杯放在事先滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示,其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘在一起。 实验中玻璃棒的作用是 ,所发生反应的化学方程式是 。若用手触摸烧杯外壁,将会有的感觉,说明该反应为反应,反应热H(填“”“”“0;因为只研究了一个
9、复分解反应的热效应,故无法确定其他复分解反应的热效应类型。(2)该反应是一个放热反应,故生成物的总键能大于反应物的总键能。答案: (1)搅拌,使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验,不能科学地得出结论(2)H20。下列“C10H18(l)C10H12(l)C10H8(l)”的“能量反应过程”示意图中正确的是() A B C D 解析:某温度下,H1H20,说明题述两个反应均为吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量,A、C项错误;由于H1H2,说明第一个反应吸收的能量比第二个反应吸收的能量多,而D项中H2H1,不符合题意,B项正确。答案: B
