1、2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列说法正确的是( )A反应中H2O作还原剂BNa2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物CNa2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应3能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl2通入N
2、aOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O4结合图判断，下列叙述正确的是( )A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀5下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一
3、定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D取1mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解AA、BB、CC、DD、6等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）H0，下列叙述正确的是( )A当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C达到平衡后
4、，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动7关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）二、解答题（共4小题，满分0分）8X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW
5、的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键，X的杂化轨道类型是_，XY2的分子的空间构形为_在HY、HZ两种共价键中，键长较长的是_（3）W的基态原子核外电子排布式是_（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）H=283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）H=296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是_9一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应一定
6、温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应（）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（H2O）=逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_（2）若继续加入2m
7、olFe（s），则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_mol（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_（填写2项）10按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_，_（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_描述能证明气体产物的实验现象_（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：试剂X的化学式为_用离子方程式和必要文字表示加
8、入新制氯水后溶液红色加深的原因：_若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究提出假设：假设1：溶液中的SCN被氧化假设2：溶液中的Fe3+被氧化假设3：_设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案_方案实施11某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）（2）乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为_（3）写出甲池中通入CH
9、3OH电极的电极反应为_（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），丙池中极析出_g铜（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【考点】物理
10、变化与化学变化的区别与联系 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成A用活性炭去除冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附作用；B用热碱水清除炊具上残留的油污，是油脂在碱性条件下的水解；C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，催熟的乙烯被高锰酸钾氧化；D铁粉具有还原性，能和氧气反应，防止食品被氧化【解答】解：A用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；B用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B错误；C乙烯具有催熟作用，为了延长水果
11、的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累2将Na2O2投入H2O中发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列说法正确的是( )A反应中H2O作还原剂BNa2O2 和Na2O2 均属于碱性氧化物CNa2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1：1D反
12、应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应【考点】氧化还原反应 【分析】反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答【解答】解：该反应过氧化钠中O元素化合价由1价变为2价和0价，所以过氧化钠是氧化剂、还原剂，A该反应中过氧化钠是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B过氧化钠的是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；CNa2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；D过氧化钠是氧化剂、还原剂，所以反应中Na2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，故D正确；故
13、选D【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大3能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水【解
14、答】解：A原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握4结合图判断，下列叙述正确的是(
15、)A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式 【分析】锌比铁活泼，装置中锌做负极，负极反应为：Zn2e=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH；铁比铜活泼，装置中铁为负极，反应式为：Fe2e=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H+2e=H2；检验Fe2+离子可用K3Fe（CN）6生成蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀【解答】解：A、题给装置I、II都是原电
16、池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn2e=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe2e=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H+2e=H2，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3Fe（CN）6生成蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀，故D错；故选A【点评】本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应5下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
17、溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D取1mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5min后，直接加入少量新制备的Cu（OH）2，加热35min，没有产生砖红色沉淀说明蔗糖没有水解AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案的评价 【分析】A白色沉淀可能为AgCl；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化；C氯气等也可使品红褪色；D蔗糖
18、水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，则检验硫酸根离子，显加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故A错误；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中不含铁离子，向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，可知亚铁离子被氧化，则溶液中一定含Fe2+，故B正确；C氯气等也可使品红褪色，则使品红褪色的气体不一定为SO2，故C错误；D蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、气体的检验及有机物性质实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与
19、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）H0，下列叙述正确的是( )A当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）D达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2
20、 V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动【解答】解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则 X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：1 1 0变化量：0.25 0.5 0.75状态1：0.75 0.5 0.75Qc=，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，
21、化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等7关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理 【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，
22、利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解【解答】解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正确；D和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B【点评】本题
23、综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等二、解答题（共4小题，满分0分）8X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第三周期VI族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个键，X的杂化轨道类型是sp，XY2的分子的空间
24、构形为直线形在HY、HZ两种共价键中，键长较长的是HS（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO（g）+0.5O2（g）=XO2（g）H=283.0kJ/molY（g）+O2（g）=YO2（g）H=296.0kJ/mol此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）H=270kJ/mol【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温
25、常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为6334=29，故W为Cu，据此解答【解答】解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为6334=29，故W为Cu（1）Y为S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，非金属性ClS，故的最高价氧化物对应的水化物的酸
26、性较强的是HClO4，故答案为：三、VIA；HClO4；（2）SC2是一种常用的溶剂，其结构式为S=C=S，分子中存在2个键，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，CS2的分子的空间构形为直线形，由于原子半径SCl，故在HS、HCl两种共价键中，键长较长的是 HS，故答案为：2；sp；直线形；HS；（3）W为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，反应方程式为：2CO+SO2=2CO2+S，已知：CO（g）+0.5O2（g）=C
27、O2（g）H=283.0kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）H=296.0kJ/mol根据盖斯定律，2可得：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）H=270kJ/mol，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（g）H=270kJ/mol【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握9一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应（）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）；（
28、2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（H2O）=逆（H2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=molL1s1（2）若继续加入2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（
29、g）再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度（填写2项）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【分析】（）（1）根据平衡常数的定义，即可写出发生反应的化学方程式；（2）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断（）（1）根据反应速率的计算公式，求v（H2）即可（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g） 再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大
30、，可能使用了催化剂等【解答】解：（）（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，所以该反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）；故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）； （2）A、反应前后气体的体积不相同，容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；B、正（H2O）=逆（H2）时，反应达到平衡，故B正确；C、反应开始时，容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；D、容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化，故D错误；E、消耗n mol H2的同时消耗n mol
31、CO，反应都代表逆反应，故E错误；故选A、B、C；（）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=molL1s1故答案为：molL1s1（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=，再加入1molH2O（g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍，所以为0.352=0.7mol，故答案为：不；0.7；（3）如右图t1时刻，反应速率突然增大，可能使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度等故答案为：使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度【点评】本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了平衡常数的含义，化学平衡状态的
32、判断标志，化学反应速率的计算，综合性强，难度较大10按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）afgbch描述能证明气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：试剂X的化学式为KSCN用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度
33、增大，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究提出假设：假设1：溶液中的SCN被氧化假设2：溶液中的Fe3+被氧化假设3：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确方案实施【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计 【专题】实验设计题【分析】（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气；（
34、2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，据此检验即可；（3）检验铁离子用硫氰化钾溶液，氯气有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子【解答】解：（1）熟石灰为氢氧化钙，加热分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2CaO+H2O，生成的水在高温下与铁反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：Ca（OH）2CaO+H2O，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氢气与氧化铜反应生成铜单质和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，故答案为：afgbch，黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；（3）固体产物含有四氧化三铁和未反应的
35、铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以X是硫氰化钾，故答案为：KSCN；新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；假设1、2：三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，则一定是不存在硫氰酸铁；假设3：深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，即溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；验证假设2的方法是：用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假
36、设2不正确，故答案为：溶液中的KSCN和铁离子均被氧化成更高价态；用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确【点评】本题以铁和水蒸气的实验为载体考查了物质的检验、实验仪器的连接等知识点，难度较大，知道水能使无水硫酸铜变蓝是水的特征反应，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点11某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“
37、电镀池”）（2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH4e=O2+H2O（3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH6e+8OHCO32+6H2O（4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜（5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】（1）甲池为原电池，丙池为电解池；（2）乙池是
38、电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（4）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大【解答】解：（1）甲池为原电池，丙池为电解池；故答案为：原电池；电解池；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，阳极氢氧根失电子放出氧气，电极反应式为4OH4e=
39、O2+H2O，故答案为：阳极；4OH4e=O2+H2O；（3）燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；（4）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=0.05mol，依据电子守恒计算4AgO24e，甲池中理论上消耗O2的体积=mol22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2AgCu2e，析出铜质量=64g/mol=1.6g；故答案为：280；1.6；（5）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；故答案为：减小；增大【点评】本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等
