1、 物 质的 量（2）姓名：_ 班级：_ 一、单选题1 100 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中,Cl-的物质的量是()A.300 molB.3 molC.0.3 molD.1 mol2在100mL 0.1mol/L NaCl溶液中,含NaCl的物质的量是A.10molB.1molC.0.1molD.0.01mol3 16gR2O3物质的量是0.1mol,则R的相对原子质量是 ( )A.160B.112C.80 D.56 4在相同体积、相同物质的量浓度的碱中,必然相等的是()A.溶质的质量 B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D. OH-离子的物质的量5比较1molN2和1molCO的下
2、列物理量:分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数,其中相同的是( )A.B.C.D.6下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LCO所含原子的物质的量为1molB.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等二、填空题7.物质的量为0.5的,在标准状况下的体积是_。8计算下列各粒子的物质的量:(1)6.021022个SO3分子中含有O原子的物质的量。_(2)含有6.021022个O原子的H2SO4的物质的量。_(3)含有6.021022个Fe3+离子的Fe2(SO
3、4)3中SO42-的物质的量。_(4)含有6.021022个e-的H2O的物质的量。_9(10分) 322g Na2SO410H2O的物质的量是_,其中所含的Na+的物质的量是,SO42的物质的量是,所含H2O分子的数目是个;将322gNa2SO410H2O溶于水配成2L溶液,其物质的量浓度是_ 。10（1）1.2041024个氯化氢分子的物质的量为_；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为_；（2）含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3的物质的量是_，所含的SO42的物质的量是_。11(6分)9g水的物质的量是mol,含个氧原子,mol氢原子。12标准状况下,11.2LCO2的物
4、质的量是_ mol, 质量是g, 含个氧原子。1349克硫酸中分子数_氧原子数_.63.5克FeCl2中Cl-物质的量_.14(1)3.011024个微粒,其物质的量是_mol.(2)O2和O3混合物64g,其氧原子物质的量是_mol.(3)在标准状况下,氢气和氧气混合气体67.2L,其物质的量是_mol.(4)有一瓶浓度为4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液,Na+物质的量是_mol.15与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是三、问答题16现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量;(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量.
5、物质的量（2）参考答案 一、单选题答案： C解析： n(Cl-)=0.1 L1 molL-13=0.3 mol。答案： D解析： 根据n=Cv,代入数据求的n=0.1 mol/L100mL1000 ml/L=0.01mol,答案D.答案： B答案： C解析： 略答案： B解析： 1molN2和1molCO分子物质的量相同,故正确;1molN2含原子物质的量为2mol,1molCO含原子物质的量为2mol,故正确;氮气的质量:m=nM=1.0mol28g/mol=28g,一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=28g,质量相等,故正确;1molN2分子中含有14mol电子,所以电子总
6、数为146.021023个,1molCO分子中含有14mol电子,所以电子总数为146.021023个,电子总数相等,故正确.1molN2分子中含有14mol质子,所以质子总数为146.021023个,1molCO分子中含有14mol质子,所以质子总数为146.021023个,质子总数相等,故正确.故选B.答案： D解析： A.标况下,22.4LCO的物质的量是2mol,一个CO中含有两个原子,所以所含原子的物质的量为2mol,故A错误;B.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算,故B错误;C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量不一定相等,如22.4L的水和二氧化碳,其物质的量
7、不等,故C错误;D.同温同压下,气体摩尔体积相同,一氧化碳和氮气的摩尔质量相同,若体积相等,其质量相等,故D正确;故选D.二、填空题7.答案：11.2解析：答案： (1) n(O)=0.1 mol3=0.3 mol。(2)(3)(4)答案： 1mol 2mol1mol6.0210240.5mol/L答案： （1）2 mol 0.4mol/L(2) 0.2 mol0.6 mol解析： （1）n=N/NA=1.2041024(6.021023)=2mol。c=n/v=2mol/5L= 0.4mol/L (2) Al2(SO4)3中有2个Al3，Al3的物质的量为0.4mol时Al2(SO4)3的物
8、质的量为0.2mol，Al2(SO4)3中有3个SO42，现在Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol那么SO42的物质的量为0.2mol3=0.6mol。考点：有关物质的量和物质的量浓度的计算。答案： 3:23:224、(4分)60 g/mol2.24L答案： 0.5;22; NA或者6.021023解析： 考查物质的量的有关计算。标准状况下11.2L层CO2的物质的量是11.2L22.4L/mol=0.5mol;又因为n=m/M,所以CO2的质量是0.5mol44g/mol=22g;根据化学式CO2可知,含有氧原子的物质的量是0.5mol2=1.0mol。氧原子的个数是NA个。答案： 4
9、9克硫酸的物质的量0.5mol,故含有硫酸分子数=0.5molNAmol-1=0.5NA,1个H2SO4分子含有4个O原子,故含有氧原子数目=40.5NA=2NA;63.5gFeCl2的物质的量=0.5mol,由化学式可知n(Cl-)=2n(FeCl2)=20.5mol=1mol,故答案为:0.5NA;2NA;1mol.答案： 解;(1)n=5mol,故答案为:5;(2)O2和O3都由氧原子组成,n=4mol,故答案为:4;(3)在标准状况下,氢气和氧气混合气体67.2L,其物质的量是:n=3mol,故答案为:3;(4)4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液中,n(Na2SO4)=4mo
10、l/L0.25L=1mol,n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol,故答案为:2.答案： 0.25mol解析： 硫酸分子中含有的电子数12168450，所以0.11molH2SO4中电子的物质的量是5.5mol；CO2分子中含有的电子是68222，所以含有5.5mol电子的CO2的物质的量是5.5mol220.25mol。三、问答题答案： 1)0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=270g10%=27g,所以n(CuCl2)=0.2mol,答:CuCl2的物质的量0.2mol;(2)n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol,n(Cl-)=2n(CuCl2)=0.2mol2=0.4mol,答:溶液中Cu2+和Cl-物质的量分别为0.2mol、0.4mol.
