1、计量练习常用的化学计量练习 1、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子质量之和B常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g CCl2F2所含氯原子数为2NAD62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g H2O中含有的电子数为10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA3、下列说法正确的是(NA表示阿伏
2、加德罗常数的值)( )A28g氮气所含有的原子数目为NAB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA4、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的是( )A密度之比为16：11B物质的量之比为16：11C体积之比为1：1D体积之比为11：
3、166、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：16：577、某固体A在一定温度下分解生成固体B，气体C和气体D， ，测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g。则A的摩尔质量是( )A130.4gmol1B50.4gmol1C182.4gmol1D252gmol18、将标准状况下的aLHC1(g)溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度为( )ABCD 9
4、、已知某饱和溶液的溶液质量，溶剂质量，溶液体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是( )ABCD10、在标准状况下，4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，混有少量空气的HCl，NO2，以体积比4：1混合的NO2和O2的混合气，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度比为()A1：1：1：1B3：3：2：3C5：5：5：4D无法确定11、一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为1，水的密度为2，则下列说法正确的是( )A12B12C12D
5、无法确定12、若以1和2分别表示浓度为amolL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是( )A212B221C22D122113、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A在100mL 0.5molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数为0.05NAB15.6g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为0.2NAC11.2L CH4含电子数为5NAD同温同体积的任何气体单质所含原子数均相同14、mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为( )A B C D 15、ag某气体中含有的分子数为b，NA为阿伏加德罗常数，则cg该气体在标准状况下的体积约为( )A
6、BC D16、在0、1.0105Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是( )A物质的量之比为1：1B氢原子个数比为2：1C碳原子个数比为5：2D戊烷密度大于乙烷密度17、Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11.2L H2(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有( )A2种 B3种 C4种 D5种18、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A22.4nb/mNAB22.4mb/nNAC22.4nNA/mbDn6NA/22.4m19、同温同
7、压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A质量B原子总数C碳原子数D密度20、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是( )21、已知一定温度下合成氨反应： ；H92.4kJmol1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )AQ22Q1BCQ1Q2184.8kJDQ1Q292.4kJ22、某硫酸溶液的浓度是xmolL1，质量分数为a，则硫酸溶液的密度是( )ABCD23、
8、100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为( )A0.20molLB0.25molLC0.40molLD0.50molL24、己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为_。25、常温下，将20.0g14.0的NaCl溶液，跟30.0g24.0NaCl溶液混合，得到密度为1.15
9、gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为_。(2)该混合溶液的物质的量浓度是_molL1。(3)在1000g水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。26、4mLO2和3mLNxHy(yx)混合气体在120，1.01105Pa下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小310。(1)推算NxHy的分子式，写出推断过程。(2)其反应的化学方程式为_。27、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?参考答案
10、 1C 2A 3CD 4CD 5AD 6CD 7D 8D 9B 10C11B12C13B 14D 15B 16D 17D 18A 19C 20A21BC 22D 23C提示与分析：1、1molCCl2F2的质量为121g，1molCCl2F2含2mol Cl 原子。2、标准状况下辛烷为液态。3、A中28克N2含有的N原子数为2NA；B中4克钙失去的电子数为0.2NA。4、A中同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。B中同温同压下物质的量之比等于体积比。5、可设两者的质量都是64克，则SO2为1 mol，CO2为mol，所以二者物质的量之比为1116，可知D正确，BC错误；根据物质的量之比等于体
11、积比，可设SO2、CO2的体积分别为11L和16L，则对应的密度分别为对于A也可以根据：同温同压下密度比等于相对分子质量比求解。6、根据同温同压下密度比等于相对分子质量比、且CO与N2的相对分子相等，可知此题要求CO2与H2的平均相对分子质量与N2相同就行，与CO的量无关。设1mol CO2与H2的混合气体中含CO2 x mol，则44x+2(1-x)=28，求得x= ，1-x= 。所以CO2与H2的体积比为138或其整数倍。7、由生成的混合气体的质量是同温同压下相同体积H2质量的20倍可知，所得混合气体的平均相对分子质量为40。由化学方程式有：B气体M(B)g522.4L30.4g 22.4
12、L所以M(B)152从所给化学方程式知，1molA分解可得1molB和5mol气体，所以A的相对分子质量为152+5202528、由HCl的体积可求得其物质的量和质量，结合水的质量可得盐酸溶液的质量，由题给密度可得盐酸溶液的体积，用HCl的物质的量去除溶液的体积即得物质的量浓度。9、可根据物质的量浓度的定义及物质的量溶液、溶液密度、溶质的质量分数三者的关系确定。即：所用知识如下：对于A：由溶液质量和溶剂质量之差可知溶质质量；结合溶质的摩尔质量可知溶质的物质的量；由溶液的质量和溶液的密度可知溶液的体积。则由可得物质的量浓度。对于C：与A相似，只是用直接给出了溶液的体积。对于D：根据可假设有水10
13、0g，则溶质的质量为S，结合可得溶质的物质的量；由的假设可知溶液的质量，结合可知溶液的体积，从而能得到物质的量浓度。10、中可假设烧瓶容积为2.24L。2.24LNH3的物质的量为0.1mol，所得溶液体积为2.24L，所以物质的量浓度为类似可设混合气体中有HCl体积为2.24L，空气0.26L，烧瓶容积为2.5L。可想像烧瓶由两部分组成，一部分为0.26L装有空气，另一部分为2.24L装有HCl，空气不溶液于，则HCl溶解后的结果与A相同。可设有3LNO2，烧瓶的容积为3L，则所得溶液的体积的2L，溶液中含溶质mol，去除溶液的体积2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度与AB相同。可设气体由4L
14、NO2与1LO2组成，溶于水后所得溶液的体积为5L，溶质为mol，除以溶液的体积5L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。11、从题知，等体积时水的质量乙腈的质量，所以水的密度乙腈的密度。12、设质量分数为1和2的溶液的密度分别为1和2，有12。取溶液1L，有如下关系：1a17100011 1b17100022 把2ab代入有：12a1710002 2 联立有2 221 1因为12，所以22113、A乙酸在溶液中少量电离；B由下面的化学方程式可知正确 C中11.2L未指明状态；D中没有指明压强或物质的量条件。14、由题知m g氧气中含O原子数为2a，则n g臭氧中含原子数可如下列式求解
15、。15、类似14题，先求出c g该气体含有的分子数，再用这个数去除NA同时乘以22.4则得标准状况下气体体积。16、所给条件下戊烷为液态，乙烷为气态。17、把混合金属折合成+2价时对应的相对原子质量为52；所给金属对应+2价时的相对原子质量分别为24、18、56、64（Cu不与稀硫酸反应），则可能的组合是Cu与前面3种金属两两组合的3种及Fe与前面两种金属的两两组合2种，共5种。18、与15题思路一致。19、阿伏加德罗定律可归纳成“三同定一同”，即：T、P、V、n四者中只要三者相同，则两种气体的另一个量必相同。本题已知条件为同T同P同V，所以两种气体的物质的量相同；结合所给气体组成关系可选到C
16、正确。20、由题知：分解1体积则气体体积对应增加1体积。21、假设第2种情况下容积为第1情况的2倍，则Q22Q1，但本题中两种情况下容积相同，所以需要把假设情况的容积压缩，使平衡右移，放出的热量Q2增大，所以Q22Q1。同时，由于反应不能进行到底，所以Q2184.4kJ。22、假设溶液的为1L，根据溶质的质量分数、溶液的物质的量浓度、溶液的密度三者关系可出结论。23、稀溶液混合时可认为总体积为两溶液体积之和。先求出Na2SO4和Al2(SO4)3物质的量，再求SO42-离子浓度。24提示：从组成NaNO3、NaNO2知NNa原子个数比为11，所以要求NaOH的物质的量(NO+NO2)物质的量之
17、和。25（1）0.20（2）3.93（3）4.27提示：由溶液的质量和与混合溶液的密度可得混合溶液的体积；再由各溶液的质量和对应的溶质的质量分数求得溶质质量后相对得到总质量，用溶质总质量去除溶液总质量得到溶质的质量分数。结合溶质质量分数与溶液浓度、溶液中溶质的物质的量浓度三者的关系可得各物质的量浓度。进而可得第问结论。26（1）N2H4（2）2N2H4+2O22N2+4H2O提示：由产物知O2过量。反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，所以密度与体积成反比。所以反应后气体为 ，即：气体在反应后体积增加3mL。由反应的化学方程式：yO2+4NxHy=2xN2+2yH2O V4mL 2x+y-4 mL3mL 3mL所以 2x+y-44 ，讨论得x=2，y=4符合题意。所以NxHy的化学式为N2H4，再进一步写出并配平反应的化学方程式。27.890kJmol1 3.97104kJ提示：燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定的生成物时放出的热量。根据CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；H-890kJ/mol22.4L 890kJ1000L Q则Q3.97104kJ
