1、碱金属知识归纳一、钠及其化合物1、知识网络：2、有关反应的化学方程式4Na+O22Na2O2Na+O2 Na2O22Na+S Na2S2Na+Cl2 2NaCl2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2Na2O+H2SO4Na2SO4+H2ONa2O+CO2Na2CO32Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3NaOH+HCl=NaCl+H
2、2O2NaCl（熔化） 2Na+Cl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 3、金属钠露置在空气中
3、的变化过程：银白色金属钠 4、Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O 注：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 二、碱金属单质化学性质比较碱金属LiNaKRbCs颜色状态银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体略带金色密度由小到大（K与Na相反）熔点依次降低金属性依次增强焰色反应紫红色黄色紫色（要隔钴玻
4、璃）跟O2反应产物Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2Rb2O、Rb2O2、RbO2Cs2O、Cs2O2、CSO2跟水反应现象不融化，较剧烈融化，剧烈爆炸爆炸爆炸产物LiOH和H2NaOH和H2KOH和H2RbOH和H2CsOH和H2跟酸反应置换出氢气，生成碱金属盐保存方法石蜡中煤油中三、例题分析例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）A、淡黄色固体混合物B、硫与硫化物C、过氧化钠与硫化钠D、氧化钠与硫化钠 解析：在加热条件下，钠既能与空气中的氧气反应生成Na2O2，也能与S反应生成Na2S，钠又是过量的。 答案：A、C 例2.
5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl 解析：混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体X通过NaOH溶液后体积缩小
6、，说明气体X中同时含有O2和CO2。则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。 将原混合粉末加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而混合物经加热后质量增大，只能是发生了如下反应： 2Na2O+O2 2Na2O2 综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。 此题中“混合物经加热后质量增大”是分析的难点。另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。 答案：A、D 例3. 某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含氯为27.08%，含钠为31.5%，则该混
7、合物中Na2CO3的质量分数为（ ）A、0.25%B、50%C、80%D、90% 解析：可以假设原混合物质量为100g，则100g中含Cl-的质量为：100g27.08%=27.08g，若混合物中氯化物全部为氯化钠，则氯化钠质量为：27.08g35.558.5=44.62g，即含Na2CO3为：100g-44.62g=55.38g，即55.38%。若混合物中氯化物全部为氯化钾，则氯化钾含量为：27.08g35.574.5=56.83g，即含Na2CO3为100-56.83g=43.17g，即43.17%。该混合物中Na2CO3的含量应介于二者之间，从备选答案看只有B符合题意。 例4下列关于铯及
8、其化合物的说法中，不正确的（ ）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水 解析：铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。 答案：C 例5下列物质性质的比较，正确的是（ ）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B、熔点：KNaLiC、溶解度：NaHCO3Na2CO3D、氧化性：Li+Na+K+ 解析：
9、A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐酸式盐碳酸，故A正确；B中碱金属的熔点从上到下逐渐下降；C中钠的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大；D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性从上到下也逐渐减弱。 答案：AD 例6焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A、Na2CO3溶液B、NaOH溶液C、硫酸溶液D、稀盐酸 解析：洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比氯化物要高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。 答案：D 例7下列叙述正确的是（ ）A、碱金属性质相似均为银白色金属B、按原子序数增加则碱金属的密度依次增大C、钠可保存在煤油中而锂不能D、碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 解析：由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确。 答案：C
