1、四川省乐山一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂3、 向CuSO4饱和溶液中加入一块
2、胆矾，一段时间后发现（ ） A.胆矾的形状和质量都没有改变 B.胆矾的形状和质量都改变了 C.胆矾的形状改变了，但质量没有变 D.胆矾的质量减小了4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( ) A.温度：T1T2 B.压强：p1p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是25、下列叙述正确的是( ) A强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 B将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2 C物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 D溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质6、 向1
3、L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（ ） A溶液的pH值变小 B醋酸的电离程度增大 C电离平衡常数减小 D中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) H0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ） A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡
4、时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生移动 C的质量分数增大 D的质量分数减小9、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好中和，消耗氢氧化钠溶液体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系（ ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2 10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g) 3C(g) H0， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
5、（ ） A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。 A可逆反应的化学计量数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大12、在4L密闭容器
6、中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是（ ） Ax=1 BB的转化率为20% C以C来表示反应的平均速率为0.2 molS-1L-1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13、在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3
7、和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L 15、已知某化学反应的平衡常数表达式为
8、， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是() A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为1 000 16、 一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的
9、物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（ ） A22.2% B27.5% C33.3% D36.8% 第卷（共52分）二、填空题（本题包括3小题，共52分）17（1）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 铜 固体BaSO4 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号) I、以上物质能导电的是_； II、以上物质属于电解质的是_； III、以上物质属于强电解质的是_；（2）写出CH3COOH的电离方程式
10、： 分析：I、下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是_ 0.1mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)小于0.1mol/L CH3COOH溶液的导电能力弱 0.1mol/L的CH3COOH能使石蕊试液变红 将溶液加热后红色加深 II、在CH3COOH中加入下列物质，使c(H+)增大的是_ 加水 通入氯化氢 加入浓NaOH溶液 加入CH3COONa固体18、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g ) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/C7008008301 0001 200K 0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_
11、反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) d混合气体的平均密度不变(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 molL1，试判断此时的温度为_。(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_。a等于1.0 molb大于1.0 mol c大于0.5 mold无法确定19、学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象
12、非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝
13、与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _ 化学试题参考答案第卷（每题3分，共48分）1. C 2.C 3.D 4.C 5.A 2. 6.B 7.D 8.D 9.C 10.C 3. 11.A 12.D 13.A 14.B 15.D 16.D 第卷（共52分）17.（一）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol （4分） （余下每空都是3分） （二）（1）BC (2) 吸热 减小 增大 A18. （1)小于 小于 （2） 0.085mol 0.082（mol/L） 3/17 （3）不移动 向右移动19. （1）0.2molL-1min-1 60%(2)变大 （3）4/3
