1、临 漳 县 第 一 中 学高 一 下 学 期 第 二 次 月 考 化 学 试 卷一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层
2、结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4下列说法不正确的是()A三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物C NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同5下列叙述错误的是()A原子核内有18个中子的氯原子：ClC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素DNaHCO3、Na2CO3均
3、含有离子键和共价键6我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族 D第3周期A族7将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是()A BC D8下列说法中正确的是 ()AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同
4、周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性11短周期元素A、B、C的原子序数依
5、次递增，其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物稳定性大于C的氢化物的稳定性 C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高12根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 500 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电13一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时
6、刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%14下列有关能源的说法正确的是 ()A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C
7、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点15燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇B天然气C液化石油气 D氢气16. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A容器内A、B、C同时存在B容器内各物质的浓度不随时间变化C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD容器内A、B、C物质的量浓度之比为22117化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关
8、说法正确的是()A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量18已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1；H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJmol1。有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量低于1 mol HBr(l)具有的能量19 在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
9、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键20下列化学变化为放热反应的是()AH2O(g)= H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时，共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应21胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃
10、烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l )H890.3 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ22.下列装置能构成原电池的是23下列叙述正确的是()A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极
11、产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O424图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A产生气体的体积：(1)(2)B电极上析出物质的质量：(1)(2)C溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小D电极反应式： (1)中阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，(2)中负极反应式为2H2e=H225一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负
12、极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 ()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是O24e2H2O=4OH二非选择题。（每空2分，共50分）26. 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，H2的物质的量浓度 （2）2min内，N2的平均反应速率 （3） N2、H2、NH3的反应速率之比
13、（4） 2 min时，N2的转化率为 （5） 改变下列条件，可以加快反应速率的是： A 增大反应体系的压强 B 降低温度 C 反应开始时充入3molN2和3molH2 D 升高温度27有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_、 、 (3)写出C单质点燃时与B
14、单质充分反应的化学方程式：_。写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：_。28A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为 B中Fe电极所发生反应的电极反应为 ，B中溶液的pH （填增大、减少、不变）C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)29. 在2 L密闭容器中，800时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。在第5 s时，NO的转化率为 ，5 s内，NO的平均反应速率为 。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变
