1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法【课时目标】1、 能识别一些化学品安全标识、树立安全意识、养成良好实验习惯。2、 熟悉常见物质及离子的检验方法。3、 掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。4、 练习蒸馏、萃取、分液等分离方法。【知识构建】一、 实验安全常识：解读P1-2二、 常见物质及离子的检验：H2、O2、CO、CO2、NH3；H+、Ag+、Ba2+；OH、SO42、CO32等解读P9-10题型七、P12T17、18三、混合物的分离与提纯：1、过滤：（1）过滤的原理：（2）过滤的基本操作2、蒸发结晶：（1）蒸发的原理：（2） 蒸发的基本操作：3、冷却结晶、重结晶（1） 冷却结晶原理：
2、（2）冷却结晶的基本操作4、蒸馏：（1）蒸馏的原理：（2）蒸馏的基本操作：解读P8题型四5、萃取、分液（1）萃取的原理：（2）萃取剂的选择（2） 萃取分液的基本操作：解读P9题型五【交流提升】一、粗盐的提纯及精制【分析】：解读P3-4；【例题】：P8题型三例3-3【变式训练】：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
3、42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。（2）饱和Na2CO3溶液的作用 。（3）过滤所得沉淀中含哪些成分 。（4）写出滤液中加入盐酸发生的反应方程式 （5）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。二、海水中碘的提取：【分析】：解读P5；【例题】：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻晒干灼烧海藻灰浸泡海藻灰悬浊液含I-离子的溶液残液氧化适量Cl2含碘水的溶液含碘的有机溶液后期处理晶态碘（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_；*写出过程中有关反应的离子方程式：_。（2）提取
4、碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出右图所示实验装置中的错误之处：_ _，_ _，_ _。（5）进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是_，最后静态碘在_里聚集。【随堂反馈】1、下列物质分离的方法中，根据粒子大小运进行分离的是A萃取 B蒸馏 C过滤 D重结晶2、下列各组物质中不易用物理性质区别的是：A苯和四氯化碳 B酒精和汽油
5、 C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体3、下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油4、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO35I6H=3I23H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有：自
6、来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A B C D6、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法B结晶法 C蒸馏法 D过滤法7、某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1）写出制取过程中反应的方程式：_ _ （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加_ 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-. 加入_，使沉淀完全溶解。 _，得到纯净的硝酸钙晶体。
