1、三台中学实验学校2018级高二下6月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低
2、糖尿病的发病率2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B植物油通过氢化可以变为脂肪C纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质4下列说法正确的是A提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法B粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程C聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应D汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中5下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是试剂钠
3、溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A乙酸乙酯 B丙烯醇 C丙烯酸 D苯酚6在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D7已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.8210-81.4610-139.0410-291.1710-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用A硫酸盐 B硫化物 C碳酸盐 D盐酸盐8下列操作能达到实验目的的是目 的操 作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B制备乙酸乙酯在试管中加入2mL乙醇和2mL乙酸，加热C配制银氨溶液向盛有1mL2%稀氨水的试管
4、中加入过量AgNO3溶液D除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+加入过量MnO2充分搅拌，过滤二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9. 下列关于有机物的说法正确的是A异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷C光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体10. 在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种11. 已知：电流效率电路中通过的电子数消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如下图所示：
5、下列说法正确的是A、和的电池反应均为：CuFe3+=Cu2+Fe2+B中烧杯里的Cl从右池经过盐桥移向左池C5min后，、和中都只含两种溶质D、的电流效率均高于的电流效率12. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD. 1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K13. 丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用作打火机的燃料。下列叙述中错误的是 A丁烷在常温下是气体 BC4H10与C(CH3)4互为同
6、系物 CCH3CH2CH2CH3分子结构中，四个碳原子排列成一条直线 DC4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物 14. 下列说法正确的是A. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大C. 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D. 盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 15. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是A由图中信
7、息可知，HA可能为强酸 Ba点对应的溶液中：2c(Na)c(A)c(HA)Cb点对应的溶液中：c(Na)c(A)c(HA) Dd点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18.0g葡萄糖所含羟基数为0.5NAB标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NAC0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NAD1 L 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA17. “重油氧气熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是AO2在b极得电子，最终被还原为COB放电过程中，电子由电极a经
8、导线流向电极bC该电池工作时，CO经“交换膜2”移向b极DH2参与的电极反应为：H22e-CO=H2OCO218. 已知：pBa2+-lgc(Ba2+)，pKa-lgKa。向20mL 0.1mol/LBaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是 （常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.110-10。）A在碳酸钠溶液中，Kh1(CO) =1.010-3.7B根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9C相同条件下，若改为0.15 mol/LBaCl2溶液，反应终点F移到K点D相同条件
9、下，若改为0.2 mol/LNa2SO4溶液，反应终点F向H方向移动第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共10分） 19.（4分）利用下列五种有机物回答问题：CH4C4H9Cl聚丙烯酸钠 （1）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_（序号，下同）；（2）没有固定相对分子质量的是_；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ；（4）的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为： 。20（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：（1）pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“”），该溶液中的电荷守恒式为_
10、。（2）0.2 molL1 HR溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH7，则说明在相同条件下HR的电离程度_NaR的水解程度（填“”、“”或“”）， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_。 （3）0.2 molL1 HR溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH7，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2molL1HR溶液中由水电离出的c(H)（填“”、“”或“”）。若0.1 molL1MR溶液的pH10，0.1molL1HR溶液的pH3，则前后两种溶液中由水电离的c(H)比值是 。四、（本题包括2小题，共18分）相对分子质量密度/(gcm-3)沸
11、点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水21.（10分）实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如右图。有关实验数据如下表：合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。（1）仪器c的名称为_，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_。（2）该合成反应的化学方程
12、式是 。实验中最容易产生的副产物结构简式为_。（3）控制馏出物的温度不超过90的目的是 。（4）分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_，蒸馏过程中除去的杂质主要是 。（5）本实验所得到的环己烯产率是_。22.（8分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_进入溶液。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”），发生反应的离子方程式是 。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中
13、作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如右图所示。阴极产生气体A的化学式为_。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是_（用化学用语予以说明）。五、（本题包括2小题，共13分）23.（5分）右下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。 （1）M是电池的 极。N的电极反应式是 。（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重 g。24.（8分）沉淀转化需要满足一定条件。25时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：难溶盐AgC
14、lAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.7710-105.3510-138.5110-171.1210-12回答下列问题：（1）一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积_的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是 。（2）AgCl转化为AgBr的离子方程式为_。（3）AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S_。（4）不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K ，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4
15、也容易转化为溶度积较大的AgCl。六、（本题包括1小题，共13分）25.（13分）功能高分子I的合成路线可设计如下：已知： 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92。RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O。请回答下列问题：（1）A的分子式为 ，B的名称为 （2）反应的化学方程式为_。（3）反应的试剂和条件是 ，G中含有官能团的名称为 。（4）H的结构简式为 。（5）D存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_。a. 苯环上连有氨基 b. 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应 c. 核磁共振氢谱显示4种不同化学环
16、境的氢，其峰面积之比为2221台中实验高二下化学6月月考试题参考答案和评分标准第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B 8.A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.D 10. B 11.D 12. B 13.C 14.D 15.B 16.A 17.C 18.D第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共10分）19.（4分）（1）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （4）(CH3)3CCl（1分）20.（6分，每空1分）（
17、1） c(NH)c(H)c(Cl)c(OH) （2） c(Na+)c(R)c(OH)c(H)（3） 107四、（本题包括2小题，共18分）21.（共10分）（1）冷凝管（1分） 碎瓷片（或沸石）（1分）（2）（2分） （1分）（3）减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率（或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率）（1分）（4）除去环己烯中硫酸等杂质（1分） 环己醇（1分） （5）61%（2分）22.（8分）（1）NaAlO2（1分）（2）减小（1分） AlOHCOH2O =Al(OH)3CO（2分）（3）高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化 （1分）（4）H2（1分） COH2OHCOOH，4OH4e=2H2OO2（或4CO2H2O4e=4HCOO2）（2分）五、（本题包括2小题，共13分）23.（5分）（1）负（1分） O24H4e=2H2O（2分） （2）1920（2分）24.（8分）（1）更小（1分） 沉淀变为黄色（1分）（2）AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)（2分）（3）（2分） （4）3.58107（2分）六、（本题包括1小题，共13分）25.（13分）（1）C7H8（2分） 4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）（1分）（2）（2分）（3）NaOH溶液、加热（2分） 碳碳双键、羧基（2分）（4）（2分）（5）（2分）
