1、高考资源网. 1某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出 92235U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的 92238U。下列有关 92238U的说法中正确的是()A中子数为146B质子数为238C质量数为330 D核外电子数为146【解析】由AZX所表示的意义知道，在 92238U中Z92，A238，所以NAZ23892146，即中子数为146，原子中核外电子数核内质子数，应为92。先弄清原子构成中各符号的意义，再直接利用粒子间的数量关系求解。【答案】A2俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N184，有关该元素和同位素原子叙述不正确的是()
2、A该元素位于元素周期表第7周期，第A族B该元素为金属，性质与82Pb相似C该元素相对原子质量是298D该元素主要化合价为2、4价【解析】第6周期稀有气体元素氡(Rn)的原子序数为86，第7周期排满时应为32种元素，其稀有气体元素的原子序数应为118，所以该元素位于第7周期第A族，位于金属铅(Pb)的下面，根据同族元素性质的相似递变性，所以与Pb性质相似，该原子的质量数为184114298，而不是相对原子质量为298，A元素主要显2、4价。【答案】C3(2010年福州质检)11H、12H、13H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子【解析】11H、12
3、H、13H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。【答案】D4某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层【解析】根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，
4、最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。【答案】C5用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。【解析】(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数
5、。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE6有n种微粒的电子层结构如下所示：x 。其中：(1)某电中性的微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号为_。(2)某微粒的可溶性盐溶液，加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，这种微粒的符号是_。(3)某微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，这种微粒的符号为_。(4)某微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，这种微粒的符号是_。【解析】(1)若为电中性微粒，可知其核电荷数等于核外电子数，即核电荷数为18，是Ar原子。(2)据题意可知为
6、Cl。(3)带一个单位正电荷，可知其核电荷数为18119，为K。(4)由于该微粒失去2个电子后即变为原子，可知其核电荷数为18216，为S2。【答案】(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能【解析】符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】D2自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判
7、断下列关于原子结构的说法正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如11H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核
8、外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒夸克，所以D选项是错误的。【答案】C3铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 83209Bi和 83210Bi的说法正确的是()A. 83209Bi和 83210Bi都含有83个中子B. 83209Bi和 83210Bi互为同位素C. 83209Bi和 83210Bi的核外电子数不同D. 83209Bi和 83210Bi分别含有126和127个质子【解析】 83209Bi
9、与 83210Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。【答案】B4(2010年莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】从图中可知中的质子数等于电子数且均为1，可知分别代表11H、12H、13H三种核素，故答案为A。【答案】A5假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(A
10、xm)mol D.(Axm)mol【解析】根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为：(Axm)mol。【答案】C6已知一个SO2分子的质量为x kg，一个SO3分子的质量为y kg，假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量可表示为()A. B.C. D.【解析】对于SO2和SO3的组成，可知1个氧原子的质量为(yx)kg，根据1个SO2或1个SO3的分子质量可计算出1个硫原子的质量m(S)x kg2(yx)kg(3x2y)kg，则：Mr(SO2)。【答案】B7设某元素原子的核内质子数为m，中子
11、数为n，则下列论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为mn。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有mn，解得m(X)g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。【答案】A8下列符号表示同一种元素的是()1735X1737XA只有 B只有C只有 D全部【解析】表示氯原子，表示Cl
12、，四者均表示同一种元素。【答案】D9下列各微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F、O22、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D【解析】组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。【答案】B10X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是(多选)()AacmnBbdmnCabdc Dabcd【解析】四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：amb
13、ncndm，从而得出acmn，bdmn，所以A项不正确，B项正确；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d，又 mn，这表明aXm与bYn中ab，cZn与dRm中cd，故abcd，所以C项不正确，D项正确。【答案】BD11下列有关叙述正确的是()A最外层有5个电子的元素有可能是金属元素B非金属元素的最外层电子数一定大于其电子层数C非金属元素R的最高价含氧酸为HaROb，则其氢化物为HaRD最外层电子数为3的元素不可能是非金属元素【解析】A中铋元素最外层有5个电子，为金属元素；B中如H最外层电子数等于其电子层数；C中HaROb中R的化合价为(2ba)，则R的氢
14、化物分子式为H82baR；D中最外层电子数为3的硼元素是非金属元素。【答案】A12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能有()A能与碳反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应【解析】由题给条件可知A为氧，B为硅。A、B形成的化合物为SiO2，SiO2和H2SO4不反应。【答案】B二、非选择题13按要求写出下列各化学用语：(1)含8个中子的碳原子的符号_。(2)F的结构示意图：_。(3)与N2具有相同电子数的一种双原子分子_。(4)4个原子
15、、10个电子的一种阳离子_。【答案】(1) 146C(3)CO(4)H3O14用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由
16、两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(答PH3同样也对)(6)C2H615短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是
17、它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的化学式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式_、_。【解析】由题意可知，Y原子核外电子排布为2、4或2、8、6，若为后者，原子序数XY，X原子核外也有三层电子，两原子的电子层数的和为6，不符合题意，所以Y和X都有两电子层，Z只有一电子层，又由XZ3可知Z为氢。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3H2CO316根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电
18、子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是_(填序号)；A氢 B碳C氧 D硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素_(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为_；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉
19、淀物的化学式为_。【解析】(1)若X为硫，则Y、Z、W原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过3层，而与题意不符。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，三种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg、Al，其盐溶液加过量NaOH溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al、Si、P、S，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为H2SiO3。【答案】(1)AD(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO317X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的
20、单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。【解析】(1)X原子M层
21、上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素 146C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显示3价，氢显1价，因此该阴离子为NH2其电子总数是10，与该离子电子数相等的还有NH3、NH4。(4)Cl2与SO2在水溶液中反应：Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。(5)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。【答案】(1) (2) 146C(3)10NH4、NH3(4)Cl2SO22H2O=4H2ClSO42(5)NCl34H2O=3HClONH3H2O(6)H2CO3w。w-w*k&s%5￥u
