1、第 七 章 溶 液 阶段核心归类专训 溶 解 度 曲 线 的 应 用 DBB12345D678910A、DB1112B1314D答 案 呈 现 温馨提示：点击 进入讲评 1【中考福建】KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()A060，KNO3的溶解度随温度升高而增大B60 时的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出C20 时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D60 时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液D【点拨】据图可以看出，在 060，KNO3 的溶解度随温度升高而增大，A 正确；KNO3 的溶解度随温度升高而增大，故将 60 时的 KNO3 饱和溶液降温至 2
2、0，有晶体析出，B 正确；20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，故100 g 水中最多能溶解 31.6 g KNO3，C 正确；60 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为110 g100 g110 g100%52.4%，故 60 时不能配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液，D 错误。2【2020新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()AY的溶解度为50 gBT2 时，X、Y两种物质的溶解度相等CT1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZDT2 时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液B【点拨
3、】没有指明温度，无法确定Y的溶解度，A错误；T2 时，X、Y两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，B正确；T1 时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZ，C错误；T2 时，X的溶解度为50 g，T2 时，50 g H2O与50 g X混合，最多只能溶解25 g X，则可得到75 g X的饱和溶液，D错误。3.【2021枣庄】如图是甲和乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A图中阴影部分表示的甲和乙的溶液都是饱和溶液 Bt1 时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 Ct2 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D将t2 时乙的饱和溶液降温至t1，变为不饱和
4、溶液 B图中阴影部分是甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，【点拨】A 错误；t1 时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲和乙饱和溶液中溶质质量相等，B 正确；t2 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数60 g60 g100 g100%37.5%，C 错误；将 t2 时乙的饱和溶液降温到 t1，有晶体析出，仍为饱和溶液，D 错误。4【2020达州】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是()A使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶Bt1 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C在t2 时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液
5、质量为80 gDt2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是abcD【点拨】c的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，A错误；没有指明是否为饱和溶液，t1 时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，B错误；在t2 时，a的溶解度是50 g，因此将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为25 g50 g75 g，C错误；t2 时，溶解度abc，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是abc，D正确。5.【2021眉山】如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A20 时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少
6、B40 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D用30 g硫酸钾固体最多可配制150 g 80 的硫酸钾饱和溶液B【点拨】20 时，分别配制四种物质的饱和溶液，因为没有指明溶液的质量，故无法判断需要水质量的多少，A错误；40 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体，B正确；没有指明温度，无法判断两者饱和溶液溶质质量分数的大小，C错误；用30 g硫酸钾固体最多可配制180 g 80 的硫酸钾饱和溶液，D错误。6.【2020湘潭】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：(
7、1)t1 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_。(2)t2 时，甲物质的溶解度为_g。(3)将t2 时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_。丙60乙甲丙(4)如图2所示，t1时，若向烧杯中加入足量的_(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵B7【节选丹东】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)图中P点的意义是_。(2)使30 接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。在10 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 加入甲物质(合理即可)(3)使50 甲、乙、丙三
8、种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的是_。(4)向100 g 50 的水中加入65 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_。丙甲物质溶于水时会放出热量8【中考聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：(1)t1 时，NaCl的溶解度是_g。36.3温度/010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.350(2)t2 时，将40 g Na2CO3固体加入到50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_。(3)若Na2CO3中
9、混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。2:5降温结晶温度/010203040氯化钠的溶解度/g35.735.83636.336.6碳酸钠的溶解度/g6101836.3509.【2020烟台】如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是()AP点表示t2 时KCl和MgSO4的溶解度相等Bt1 时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2溶液C将t2 时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3，会析出晶体的是MgSO4Dt2 时，将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为90 gD【点拨】t2 时，氯化
10、镁的溶解度是70 g，所以将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，只能溶解35 g晶体，所以所得溶液质量为85 g，D错误。10【中考青岛，双选题】t1 时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各 25 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯aA、D【点拨】t1时，a、b 两物质
11、的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等，故 A 项正确；图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25 g125 g100%20%，故 B 项错误；升高温度，烧杯中 b 的固体减少，所以 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线 M 表示 b 物质的溶解度曲线，故 C 项错误；若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a，故 D 项正确。11.【2021济宁】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验(见图)，结合KNO3溶解度曲线(见图)判断，下列说法错误的是()A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C溶液、溶液的质量：D溶液
12、、溶液、溶液的溶质质量分数：B【点拨】溶液、溶液的烧杯底部都有固体剩余，所以一定是饱和溶液，A正确；溶液一定是不饱和溶液，溶液的状态不能确定，B错误；溶液、溶液的质量：，C正确；溶液、溶液、溶液的溶质质量分数：，D正确。12【中考十堰】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t2 时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是_。(2)t3 时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的质量为_ g。(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。甲丙乙60降低温度(4)下列说法正确的是_。A甲中混有少量乙时
13、，可用降温结晶的方法提纯甲Bt2 时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C将t3 时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，溶质的质量分数相等Dt1 时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙A、D【点拨】(1)t2 时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲丙乙。(2)t3 时，丙物质的溶解度是20 g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，只能溶解10 g，所得溶液的质量为50 g10 g60 g。(3)由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。(4)由于甲物质的溶解度受温
14、度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响不大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故A正确；t2 时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断，故B错误；将t3 时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，所得溶液溶质的质量分数甲大于丙，故C错误；t1 时，甲、乙、丙三种固体溶解度大小关系是丙甲乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙，故D正确。13【中考日照】如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请据此回答下列问题：(1)t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)P点表示t2 时，甲、丙两种物质
15、的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_。丙乙甲1:4(3)t2 时，取甲、乙两种固体各15 g，分别加入40 g水中，充分溶解，实验现象如图2所示。则烧杯a中溶解的物质是_(填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为_ g。(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。甲50降温(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A将甲物质的溶液由t3 降温到t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2 升温至t3 时，其溶质质量分数增大C将t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将t3 三种物质的
16、饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙C14【中考上海】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是_(填编号)；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是_(填编号)。AC、D(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：溶解度受温度变化影响最大的是_。t 时，溶解度最小的是_。t 时，将25 g硒酸镉加入_g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_。硝酸钾氯化钠50降低温度并加入硒酸镉降温结晶(或冷却热饱和溶液)【点拨】(1)氯化钠溶液蒸发水分后由AB，其溶质质量一定不变；C、D中均有晶体析出，都是氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等。(2)t 时，硒酸镉的溶解度是50 g，将25 g硒酸镉加入50 g水中恰好能形成饱和溶液。由于硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可降温并加入硒酸镉。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法来提纯。
