1、太平村中学2019-2020学年高一第二学期期末质量检测化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共 100 分，考试用时60 分钟。第I卷第1至6页，第II卷第7至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。祝考生考试顺利！可能用到的相对原子质量 C: 12 O：16 Na: 23 Fe：56 第I卷 选择题注意事项：本卷共30小题，每小题 2 分，共60 分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马2.下列过程不涉及化学变化的是A.金属的冶炼 B.石油的分馏 C.煤的焦化 D.海水中提取溴3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.含8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式： H:FC.Cl的结构示意图： D.CH4分子的空间充填模型：4.下列有关合理用药的说法中正确的是A.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用B.每日早、中、晚三次与每隔8小时一
3、次，服药效果相同C.非处方药的包装上印有“OTC”标识D.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用5.环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是A.水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B.造成光化学烟雾的是包括NO、NO2等多种气体C.氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D.低碳生活是指少用煤炭的生活6.下列说法正确的是A.电解、电离均需在通电的条件下才能进行B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化C.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的
4、是A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷的燃烧反应C.灼热的碳和CO2的反应 D.NH4Cl和Ba(OH)28H 2 O的反应8.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.半导体材料 B.合金 C.催化剂 D.农药 9.用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶中有少量蒸馏水C.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D.定容时俯视刻度线观察液面10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的分子数为1 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常
5、状况下，1 NA 个NO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.下列措施对增大反应速率明显有效的是A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO212.在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错误的是A.BaCl2、NaOH、Na2CO3 B.NaOH、BaCl2、Na2CO3C. BaCl2、Na2CO3、NaOH D. Na2CO3、BaC
6、l2、NaOH13.可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物的浓度一定相等C.混合物的各成分的百分含量不变 D.该可逆反应进行到最大限度14.将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.CH2Cl2 B.CH3Cl C.HCl D.CCl415.关于浓硫酸的有关说法不正确的是A.浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现浓硫酸的氧化性、强酸性B.敞口放置的浓硫酸溶液质量变大，体现浓硫酸的吸水性C.蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑膨化，体现了浓硫酸的脱水性、氧化性D.常温下不可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸16.下列各组离子
7、中，能在水溶液中大量共存的是ANa、Ag、Cl、CO32- B Fe3、K、SO42-、OHCNa、Mg2、Cl、SO42- D Fe2、H、SO42-、NO3 -17.下列说法正确的是A.SO2有毒，不能用作食品添加剂B.浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合。所得混合溶液可以溶解金、铂等金属C.溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物的雨水（pH5.6）叫酸雨D.含氮的化合物转化为游离态的氮，叫做氮的固定18.以废铜屑为原料制备CuSO4，从节约原料和环境保护的角度，下列制备合理的是稀H2SO4氧气加热ACu CuO CuSO4 稀H2SO4空气加热B. Cu CuO CuSO4浓H2SO4加热C.
8、Cu CuSO4通入空气加热D. Cu+稀H2SO4 CuSO419.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体与过量的氢气反应C.混合气体通过盛有过量溴水的洗气瓶D.混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶20.在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 31 B. 13 C. 21 D. 1221.下列说法不正确的是A.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料B.二氧化硅可以生产光导纤维和计算机芯片C.富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料D.碳化硅是一种新型陶瓷，具有类似金刚石的结构，硬度大22根据
9、下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定23.有关有机物的下列说法正确的是A.塑料、涂料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物D.糖类、蛋白质、油脂既是人类必需的基本营养物质也是食品工业的重要原料24.如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是选项A液体B气体AH2ONH3BH2
10、OO2CNaOH(aq)CO2DNaOH(aq)SO225.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B.SO3的质量保持不变C.正反应和逆反应的速率相等 D.O2的含量保持不变26.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.Cu和稀HNO3反应：Cu +2NO3-+ 4H = Cu2+ +2NO2+2H2OB.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C.将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+ 2H2O=SO42-+2C
11、l-+4H+D.用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3 +H=NH4+ 27. 如图1是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A.其能量转化的形式主要是：化学能电能光能B.导线中电子的流动方向是：铜片导线锌片C.铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应D.电池工作一段时间后，溶液的PH会减小28某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图2所示。下列说法错误的是A.H2SO4浓度为4 mol/L B.溶液中最终溶质为FeSO4C.AB段反应为：Fe2Fe3=3Fe2 D.原混合酸中NO3- 浓度为0.2
12、mol/L 29将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A.CO2 B.CO2和NO C.NO D.NO230.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式是3X(g)Y(g) =2Z(g)B.前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)C.当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态D.反应达到平衡时，X的转化率为40%第II卷注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共3题，
13、共40分31.下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IA01AAAAAA23（1）在元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号）。（2）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。（3）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）。（4）元素的简单氢化物比元素的简单氢化物的稳定性 （填“强”或“弱”）。（5）、三种元素的常见离子的半径最小的是 (用化学式表示)。（6）元素和元素形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式 。（7）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。32. A
14、、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：（1）写出B的结构简式_；A中官能团的名称为_。（2）反应和的反应类型分别是： ， 。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）实验室利用反应制取C，常用上图乙装置：a试管中主要反应的化学方程式为 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。33. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）仪器k的名称是 。（2）从图中选
15、择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（3）实验室制取氨的化学方程式是 。（4）如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是 。 （5）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。（6）写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式： 。化学参考答案及评分标准卷共30题，每题2分，共60分。题号12345678910答案DBDCDBCACB题号11121314151617181920答案DDBCDCCDCD题号21222324252627282930答案BCDBACADBC卷共3题，共40分。31 . (12
16、分)（1）Na （1分）（2）C NH （2分）（3）HClO4 （2分）（4）强 （1分）（5）Al3+ （2分）（6） （2分）（7）Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- （2分）32.（14分）（1）CH2=CH2 羟基（各2分，共4分）（2）加成反应 取代(或酯化)反应（各1分，共2分）（3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（4）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O（2分）防止倒吸（2分）液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味（2分）33.（14分）（1）分液漏斗 （2分）加热（2）A C （各1分，共2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（4）d（2分）（5）氨气的氧化反应是放热反应 （2分） 有红棕色气体生成（或有红棕色气体、白烟生成）（2分）（6）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）
