1、绝密启用前2015-2016学年度龙台中学10月月考卷化学试卷总分100分 考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共36分）1对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C.门捷列夫 D道尔顿2下列各原子或离子的电子排布式错误的是ASi 1s22s22p2 BO2 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p13下列能级符号不正确的是A1s B2d C3p D4f4根据相似相溶规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A乙烯 B二
2、氧化碳 C二氧化硫 D氢气5下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是ABeF2BC2H2 CSO2 DCO26下列微粒中，含有孤电子对的是()ASiH4 BCCl4 CH2O DNH47氮分子中的化学键是A .1个键，2个键 B.3个键C. 3个键 D. 2个键，1个键8下列分子中属于非极性分子的是（ ）A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH39下列描述中正确的是AClO3的空间构型为平面三角形BSiF4 和 SO32的中心原子均为 sp3 杂化C在所有的元素中，氟的第一电离能最大DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 键10.下列说法中不正确的是水分子
3、的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+Cl-S2-氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A B C D11以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键
4、CH2(g)2H(g) H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g) H25 kJmol1第卷（非选择题）二、填空题（每空1分，共18分）1.写出下列微粒的基态电子排布式(1)Li (2)Na(3)Fe (4)Ar(5)Fe2+ (6)Cr2. 按下列要求写出短周期非金属元素组成的分子的化学式及中心原子的杂化方式。平面三角形分子：分子式 ，杂化方式是 ；三角锥形分子：分子式 ，杂化方式是 ；正四面体形分子：分子式 ，杂化方式是 。3.铁元素核外有26个电子铁元素位于元素周期表中第_周期，第_族。Fe3+的电子排布式_。Fe2的外围电子轨道表示式_。为什么Fe3+在自然界Fe的各种
5、存在形式中最为常见？_。目前发现的铁的最高化合价是6价，理论上最高价是_。三、推断题（共46分）1. A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号A：，B：，C：。（2）D2A的电子式，BA2的结构式。（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。（4）C在元素周期表中的位置是，其原子结构示意图为。（5）比较A、
6、B气态氢化物的沸点；原因。2.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是。（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为。（4）F元素位
7、于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。（5）G元素可能的性质。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸 3.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729
8、645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： _ 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下
9、列问题：（1）A在元素周期表中的位置是_。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填写离子符号）。（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： 。（4）C元素常见的化合价有2、2、4、6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物。请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_、_。参考答案1C2A3B4C5D6C7A8C9B10.C11.B12.D填空题1略2.BF3 sp2 NH3 sp3 CH4 sp33.四； 1s22s22p63s23p63d5；3d轨道上有5个电子，属于半满稳定结构；7推断题12.(1); NOO2Na+ （3）SO2 +Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42 （4）Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)
