1、2015-2016学年河北省保定市望都中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题2分共52分）1决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质2下列说法中正确的是（）A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生3下列说法正确的是（）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融Al2O3为电解质进行电
2、解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4在一定条件下发生反应 2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24mol/（Lmin）B0.08mol/（Lmin）C0.06mol/（Lmin）D0.12mol/（Lmin）5对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（
3、A）=0.5 molL1min1Bv（B）=1.2 molL1s1Cv（C）=0.4 molL1min1Dv（D）=0.1 molL1s16在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数7有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（
4、g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD8某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min19可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容
5、器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部10如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）Aa与b相比b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快11某温度下，C和水
6、在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）A0.1 mol/LB0.9 mol/LC1.8 mol/LD1.9 mol/L12已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL1，则此时反应进行的方向是（）A向正反应方向进行B向逆反应方向进行C处于平衡状态D无法判断13在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实
7、验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100molL1、c（B）=0.200molL1、c（C）=0molL1在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示下列说法中，正确的是（）A反应的平衡常数：B反应A+2BC的H0C实验平衡时B的转化率为60%D实验平衡时c（C）=0.040 molL114T时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v（H2）=1 molL
8、1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.12515在一定温度下，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是（）A平均反应速率ABB平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率ABD平衡时N2O4的物质的量BA16在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示那么对于不同反应在t时刻
9、改变条件的叙述正确的是（）A对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl317羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.
10、1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%18CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变19已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2 （g），在473K达到平衡时气态PCl5 有
11、48.5%分解，在573K达平衡时态PCl5有97%分解，则此反应是（）A吸热反应B放热反应C反应的H=0D无法判断是吸热反应还是放热反应20已知如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p221在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.11
12、0.100.10下列说法正确的是（）A反应前2min Z的平均速率（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大22臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）AABBCCDD
13、23在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA实验中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102 mol/minB实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.06024在450、5
14、.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A大于52%B等于52%C小于52%D不能确定25在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X
15、的转化率减小26在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1.5molC+0.5molD二、填空题（共48分）27研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反
16、应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H=0（填“”或“”）28T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD
17、（s）H0（m、n、p、q为最简整数比）A、B、C、D的物质的量变化如图所示（1）前3min，v（C）=（2）在该温度下K=（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是（填选项字母）A保持体积不变，再通入2mol A和1molBB移走一部分D C把容器的体积缩小一倍D升高温度（4）T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆）（填“”“”或“=”）29某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响已知：2NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1（1）该化学反应的浓度平衡
18、常数的表达式为（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：A中的现象为由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向（选填“正”或“逆”）反应方向移动升高温度，该反应的化学平衡常数将（选填“增大”“减小”或“不变”）30研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）为研究不同条件对反应（）
19、的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103 molL1min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率1=其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可采取的措施是31氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图1所示：反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）H=+550kJm
20、ol1它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1iiSO3（g）分解L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系X代表的物理量是判断L1、L2的大小关系，L1L2并简述理由：32工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为，计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（2）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数2015-2016
21、学年河北省保定市望都中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分共52分）1决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别2下列说法中正确的是（）A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非
22、自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据反应自发进行的判断依据分析判断，HTS0反应自发进行，HTS0反应非自发进行；【解答】解：A、熵增加且放热的反应，S0，H0，HTS0一定是自发反应，故A正确；B、熵减小S0，H0高温下，HTS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C、H0，S0高温下，HTS0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，H0，S0，高温下，HTS0，吸热反
23、应不都是非自发进行的反应，故C错误；D、HTS0反应自发进行，HTS0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故D错误；故选A【点评】本题考查了自发进行的化学反应判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等3下列说法正确的是（）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O
24、2，的值及SO2转化率不变【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理菁优网版权所有【分析】A、依据反应自发进行的判断依据HTS0分析；B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极；C、电解时阳离子在阴极得电子；D、通入少量O2，消耗NO，平衡正向移动，SO2转化率增大；【解答】解：A、反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，H0，故A正确；B、铁片镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，所以铁片与外电源的负极相连，故B错误；C、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3
25、+向阴极移动，故C错误；D、通入少量O2，消耗NO，平衡正向移动，SO2转化率增大，但K=不变，故D错误；故选A【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，电解原理，平衡移动的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等4在一定条件下发生反应 2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24mol/（Lmin）B0.08mol/（Lmin）C0.06mol/（Lmin）D0.12mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法菁优网版权所有【专题】化学反应速
26、率专题【分析】根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）【解答】解：5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol，所以v（A）=0.12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（Lmin）故选：D【点评】考查化学反应速率的计算，难度不大，注意反应速率的理解，通常有定义法与化学计量数法两种计算方法5对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1min1Bv（B）=1.2 molL1s1Cv（C）=0.4 molL1
27、min1Dv（D）=0.1 molL1s1【考点】反应速率的定量表示方法菁优网版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小【解答】解：Av（A）=0.5 molL1min1=0.008molL1s1B由于B为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误；Cv（A）=v（C）=0.2 molL1min10.0033molL1s1Dv（A）=v（D）=0.05 molL1s1，则反应速率最大的为D，故选D【点评】本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算6在一定条件下，可逆反应N2
28、（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正
29、反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误故选D【点评】本题考查外界条件对
30、平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变7有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动【解答】解：反应X（
31、s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动8某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改
32、变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用菁优网版权所有【分析】A由图象可知，30min40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；B由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1则增大压强平衡不移动，4
33、0min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；D反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，根据v=计算v（A）【解答】解：A由图象可知，3040 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应
34、速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为=0.08 mol/（Lmin），故D正确故选：D【点评】本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等9可逆反应：2NO
35、2（g）2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部【考点】化学平衡状态的判断菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特
36、征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态【解答】解：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故错误；混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故错
37、误；因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确；故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意C项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变10如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是（）Aa与b相比b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
38、Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A催化剂能降低反应的活化能；B断键吸收能量成键放出能量；C催化剂只改变反应速率；D催化剂能降低反应的活化能加快反应速率【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，所以b为使用催化剂的条件，则b的活化能更小，故A错误； B反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；C催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；Db降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快
39、，故D错误故选B【点评】本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单11某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度为（）A0.1 mol/LB0.9 mol/LC1.8 mol/LD1.9 mol/L【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】氢气来源C与水的反应，CO与水的反应，二氧化碳来源与CO与水的反应，平衡时CO为C与水反
40、应生成CO减去CO与水反应消耗的CO，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，结合氢气、CO浓度计算【解答】解：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/Lbmol/L=0.1mol
41、/L，联立解得a=1，b=0.9，故CO2的浓度为0.9mol/L，故选B【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键12已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL1，则此时反应进行的方向是（）A向正反应方向进行B向逆反应方向进行C处于平衡状态D无法判断【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】计算此时溶液浓度商，和平衡常数比较判断反应进行的方向【解答】解：已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡
42、常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10molL1，Qc=1K=2.2，反应正向进行，A、上述计算分析可知，反应正向进行，故A正确；B、反应正向进行，故B错误；C、反应为达到平衡状态，故C错误；D、依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，浓度商和平衡常数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单13在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100molL1、c（B）=0.200molL1、c（C）=0molL1在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如
43、图所示下列说法中，正确的是（）A反应的平衡常数：B反应A+2BC的H0C实验平衡时B的转化率为60%D实验平衡时c（C）=0.040 molL1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A达到平衡时反应物A的浓度相同； B根据温度对化学平衡的影响；C根据平衡三部曲进行计算；D根据平衡三部曲进行计算【解答】解：A对比实验和，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误； B反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度因温度升高，化学平衡向吸热的方向
44、移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；C根据 A+2BC 初始 （mol/L） 0.1 0.2 0 转化 （mol/L） 0.04 0.08 0.04 平衡（mol/L） 0.06 0.12 0.04 所以平衡时B的转化率为=0.4，故C错误；D根据 A+2BC 初始 （mol/L） 0.1 0.2 0 转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06 平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06 所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误故选B【点评】本题考查化学平衡的计算，难度适中，注意掌握根据平衡三部曲进行计算14T时，将6mol CO2和8mol H2充入
45、2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v（H2）=1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A根据v=计算反应速率；B如该反应H0，升高温度平衡应向正反应方向移动；C如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；D首先计算平
46、衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数【解答】解：Av=1 molL1min1，故A正确；B如该反应H0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T时，与图象不符，故B错误；C如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；DT时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L，则k=0.5，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡图象问题
47、，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响15在一定温度下，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是（）A平均反应速率ABB平衡时NO2的物质的量BAC平衡时NO2的转化率ABD平衡时N2O4的物质的量BA【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，故反应达到平衡
48、时，两容器内的平均反应速率AB；B、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时NO2的物质的量AB；C、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时NO2的转化率AB；D、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时N2O4的物质的量AB【解答】解：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的平均反应速率AB，故A错误；B、
49、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时NO2的物质的量AB，故B错误；C、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时NO2的转化率AB，故C错误；D、容器A恒容，反应过程中压强降低，容器B体积可变，压强不变，所以A相对于B在减压，平衡向逆向移动，平衡时N2O4的物质的量AB，故D正确故选D【点评】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的有关因素分析判断，主要是恒温恒容、恒温恒压容器特征的分析方法，掌握基础是关键，难度中等16在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加
50、入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用图表示那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（）A对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC对于PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D对于PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3【考点】化学反应速率变化曲线及其应用菁优网版权所有【分析】根据图象知，t
51、时刻，正反应速率增大、逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变条件时一种反应速率大于原来速率、一种反应速率小于原来速率，改变的条件只能是浓度，据此分析解答【解答】解：A对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，改变条件一瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，故A错误；B对于2HI（g）I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，改变条件瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度减小，则改变条件瞬间正反应速率增大、逆反应速率减小，故B正确；C对于PCl5（g）
52、PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，改变条件瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，故C错误；D对于PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，故D错误；故选B【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓度与反应速率关系是解本题关键，易错点是等温等容、等温等压条件导致物质浓度是否变化，题目难度中等17羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆
53、虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】A升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物
54、质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率【解答】解：A升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则： CO（
55、g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=0.1，解得n=7，故C正确；D根据上述数据，可知CO的平衡转化率为100%=20%，故D错误；故选C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用18CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发
56、生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【分析】A催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态；B对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C升高温度，平衡向吸热的方向移动；D若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；【解答】解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；B这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度
57、，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动19已知PCl5气体的分解反应为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2 （g），在473K达到平衡时气态PCl5 有48.5%分解，在573K达平衡时态PCl5有97%分解，则此反应是（）A吸热反应B放热反应C反应的H=0D无法判断是吸热反应还是放热反应【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】在473K达到
58、平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响解答该题【解答】解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选A【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于温度对平衡移动的影响，为高频考点，难度不大，学习中注意相关知识的积累20已知如下反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1
59、T2，p1p2BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1p2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线菁优网版权所有【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，故选B【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡
60、的影响21在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A反应前2min Z的平均速率（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】A、2
61、min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=mol/（Lmi
62、n）=4.0103 mol/（Lmin），故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL1、0.01molL1、0.012molL1，故平衡常数K=1.44，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积
63、分数不变，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解22臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）AABBCCDD【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A由图可知，反应物总能量高于生成物
64、总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低【解答】解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件
65、，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题23在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时
66、物质的量/moln（X）n（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA实验中，若5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102 mol/minB实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】A根据v=计算v（M），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；B由表中数据，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以
67、用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；C温度不变平衡常数不变，用a表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算解答；D实验、若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互交换，平衡时生成物物质的量相等，实验中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b=a，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，则ba【解答】解：A速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=1.0103mol/（Lmin），故A错误；B X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（m
68、ol）：0.1 0.4 0 0转化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08平衡（mol）：0.02 0.32 0.08 0.08由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验中，该反应的平衡常数K=1，故B错误；C 温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则： X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.2 0.3 0 0转化（mol）：a a a a平衡（mol）：0.2a 0.3a a a则K=1，解得a=0.12，实验中，X的转化率=100%=60%，故C正确；D实验、若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物
69、质的量相等，实验中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验与为等效平衡，平衡时b=a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，则b0.06，故D错误故选：C【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，D选项为易错点，注意利用等效思想解答24在450、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和
70、6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A大于52%B等于52%C小于52%D不能确定【考点】化学平衡的影响因素；等效平衡菁优网版权所有【分析】对于合成氨的反应，恒温恒压等比即等效，等效平衡下的氨气的体积分数相等，据此回答【解答】解：把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，此时反应物的体积比与原来的体积比相同，构成等效平衡，体积分数保持不变，即等于52%故选B【点评】本题考查学生压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等25在恒容密
71、闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图
72、象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析【解答】解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（ab）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（
73、X）=mol/L，所以v（Y）=molL1min1，故B错误；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应
74、为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响26在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A4molA+2molBB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1.5molC+0.5molD【考点】等效平衡菁优网版权所有【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2
75、mol，n（B）=1mol即可，据此解答【解答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故A错误；B、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol/L，故B错误；C、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1mol
76、B，与原平衡为等效平衡，故C正确；D、开始加入1.5molC、0.5molD，按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再移走1.5molA和0.5molB，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于Wmol/L，故D错误；故选C【点评】考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按
77、化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡二、填空题（共48分）27研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ba体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得
78、上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（或）（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H=0（填“”或“”）【考点】化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线菁优网版权所有【分析】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1，利用盖斯定律将得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），利用盖斯定律计算反应热；（2）得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由
79、此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1，利用盖斯定律将得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=（196.6kJmol1）（113.0kJmol1）=41.8kJmol1，故答案为：a无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b混合气
80、体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；cSO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 起始物质的体积 a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积ax 2ax x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1ax）：（2ax）=1：6，故x=a，故平衡常数K=2.67（或），故答案为：41.8；b；2.67或；（2）从横坐标上一点
81、0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，反应是放热反应，焓变小于零，故答案为：【点评】本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学平衡移动、盖斯定律以及平衡常数的计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等28T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如 下反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（s）H0（m、n、p、q为最简整数比）A、B、C、D的物质的量变化如图所示（1）前3min，v（C）=0.4 molL1min1（2）在该温度下K=1.69（3）反应达到平衡后，下列措施对A
82、的转化率无影响的是BC（填选项字母）A保持体积不变，再通入2mol A和1molBB移走一部分D C把容器的体积缩小一倍D升高温度（4）T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）=v（逆）（填“”“”或“=”）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】图象分析可知反应物为AB，生成物为CD，A消耗物质的量0.8mol0.4mol=0.4mol，B消耗物质的量=1.0mol0.8mol=0.2mol，C生成物质的量=0.6mol，D生成物质的量0.2mol，反应物质的量之比等于化学方程式计
83、量数之比=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，反应的化学方程式为：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应是气体体积不变的放热反应，（1）根据化学反应速率v=来计算回答；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（3）根据影响化学平衡移动的因素来回答判断，A保持体积不变，通入2mol A和1mol B，增大压强，平衡不变；BD是固体，移走一部分D，不影响化学平衡；C把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动；D升高温度，平衡向吸热反应方向进行；（4）根据浓度熵和平衡常数之间的关系判断反应进行的方向【解答】解：（1）前3 min，v（C）=0.4 m
84、olL1min1，故答案为：0.4 molL1min1；（2）当达到平衡时，平衡常数K=1.69，故答案为：1.69；（3）反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡后，A保持体积不变，通入2mol A和1mol B，会使得A的转化率减小，故A错误；BD是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；C把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；D升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误故答案为：BC（4）T时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时Qc=1.69
85、=K，浓度商与平衡常数相等或Qc=K仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等，故答案为：=【点评】本题考查学生化学平常状态的判断、化学平衡移动的影响因素以及化学平衡计算等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等29某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响已知：2NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为K=（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体请回答：A中的现象为气
86、体的颜色加深由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】（1）化学反应的平衡常数等于各生成物平衡浓度系数次幂之积和各反应物平衡浓度系数次幂之积的比值，据此回答；（2）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低；升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；根据反应的吸放热确定反应的平衡常数和温度变化之间的关系【解答】解：（1）化学反应的平衡常数等于各生成物平衡浓度系数次幂之积和各反应物平衡
87、浓度系数次幂之积的比值，即K=，故答案为：K=；（2）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：气体颜色加深；降低温度，该反应化学平衡移动，即向着正方向移动，故答案为：正；反应是放热的，所以升高温度，平衡常数减小，故答案为：减小【点评】本题考查了温度对化学平衡的影响以及平衡常数的书写和影响因素，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可30研究氨氧化物与悬浮
88、在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103 molL1min1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率1=75%其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K2减小，可
89、采取的措施是升高温度【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=100%，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；【解答】解：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10mi
90、n时反应（）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，物质的量为7.5103molL1min110min2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率1=100%=75%；其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压
91、强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；不变；升高温度【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等31氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图1所示：反应：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）H=+550kJmol1它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1iiSO3（g）分解L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度
92、图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系X代表的物理量是压强判断L1、L2的大小关系，L1L2并简述理由：SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】由图可知，X越大，转化率越低；分解反应为吸热反应，温度高，转化率大【解答】解：由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1L2，故答案为：；SO3（
93、g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【点评】本题考查化学平衡影响因素分析，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等32工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为，计算：（1）该条件下N2的平衡转化率；（2）该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数【考点】化学平衡的计算菁优网版权
94、所有【专题】化学平衡专题【分析】（1）先设氮气的转化率，再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量，再结合氨气的质量分数计算氮气的转化率（2）根据平衡常数K=计算【解答】解：（1）设氮气的转化率是x N2+3H22NH3 0.6 1.6 0 反应前 0.6x 1.8x 1.2x 反应0.6（1x） 1.61.8x 1.2x 平衡平衡时，NH3的物质的量分数=，x=66.7%，答：该条件下N2的平衡转化率为66.7%；（2）平衡时氮气的物质的量浓度=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=0.4mol/L，平衡常数K=0.005答：该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005【点评】本题考查了有关化学平衡的计算，难度不大，注意计算化学平衡常数时各物质的浓度必须是平衡时的浓度版权所有：高考资源网()
