1、高二期中检测化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 第卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径
2、无关2下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 4下列说法正确
3、的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ6
4、已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H92.0kJmol1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A等于184.0 kJ B小于184.0 kJmol1C小于184.0 kJ D大于184.0 kJ7一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该
5、反应达平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-18下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-
6、1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-19下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 10已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应热H+(ab) kJmol1热量B每生成2molAB(g)吸收b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mo
7、l BB键，放出a kJ能量11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是()A0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA B7gCnH2n中含氢原子数为NAC1mol C5H12分子中共价键总数为13NA D标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA12观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是()序号1234模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于313松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油
8、及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是()A松油醇的分子式为C10H20OB松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰14。如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3 B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO415有人认为CH2 = CH2与B
9、r2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+ 和Br，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是() ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L
10、 C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L第卷（共52分）17（16分）用“”、“”或“”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的H（化学计量数相同）分别为H 1、H2，H 1_H 2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H 1 _H 2。4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) H 1，4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)H 2；（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)H=221kJmol1，则
11、碳的燃烧热数值 110.5 kJmol1；（5）已知：稀溶液中，H(aq)+OH (aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；H =Q，根据图回答： P1 _ P2； （a+b）_（c+d）； t1_ t2。18.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(
12、1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。19（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。20（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H
13、2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21.（16分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（
14、g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= molL-1min-1该反应为放热反应该反应在T1时的平衡常数比T2时的小处于A点的反应
15、体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。 答案一、单项选择： 1. D 2.A 3.C 4.C 5.C 6C 7A 8C 9D 10A 11.B 12.C 13.B 14.B 15.B 16.A二、 填空题：17 （1）=；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） （每空2分）。18 （1） 等于 （2） 2H1 = 2H2 +H3 +H4（3） 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H = -220.70KJ/moL（成比例即可）19 22m+n P； 逆反应； 气。20 （1）； （2）吸热； （3）b、c； （4）830 21 （16分）(1)0.002molL-1S -1；4分(2) 0.36 ；4分 不变；2分(3)变大； 2分 (4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前 ； 4分
