1、高三化学第一轮总复习之二碱金属命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹2把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多3有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂
2、质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）A碱酸钾 B碳酸氢铵 C碳酸氢钾 D碳酸氢钠4某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）A CH3COO B SO32 C CO32 DHCO3 5下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）活性炭 过氧化钠 氯水 SO2 臭氧A B C D6在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处
3、于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A.放NaHCO3的一端质量大B.放Na2CO3的一端质量大C.天平仍处于平衡状态D.无法判断7.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（）A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.molNaCl和0.08molNaHCO3 8.把NH4Cl从几乎饱和的NaH
4、CO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种氧体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示。下列操作正确的是（）组别通入气体NH4ClNaCl10203040501020304050600温度溶解度图控制温度CO23040CO2010NH33040NH3010二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9下列反应不能制
5、得NaOH的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知含水7.56%，含K2CO34.32% ，其余是KOH，若将g样品放入mL1mol/L的盐酸中，使其充分反应后，残酸再用25.52mLmol/L的KOH溶液恰好中和完全，则最后蒸发溶液所得固体质量的表达式中（单位g）( )A.应含有 B.可以只含 C.必含有 D.一定含，11某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为%。向其中加入mol五水碳酸钠或mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是（ ）A可能为40； B可能为40；= C可能为30； D可能为30； 12.某物质
6、灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含有钠元素C该物质一定含有金属钠 D不能确定该物质是否含有钾13将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3:2 B2:1 C8:1 D2:9 14.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
7、B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性不如RbCl强D铷的单质状态较化合物状态更稳定15对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（ ）NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3A都是无色溶液B，能使紫色石蕊试液变红C等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要溶液的体积比为3:2:1 D，都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，和盐酸反应速率更快abV(H2)/Lt/s0图216一定质量的Na，K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图2中a，b所示，则下列说法中正确的是（ ）A投入的Na，K物质的量一
8、定相等B曲线a对应的反应使用了催化剂C曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应，D两反应中盐酸必须是足量17在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物叙述正确的是（ ）A存在0.5molCO B存在0.125molO2C存在0.25molNa2CO3 D存在1molNa2CO318两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（ ）A.CH4，C2H4
9、 BCH3OH，CH3COOH CC2H6，HCHO DHCOOH，CH3COOCH3 第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括7个小题，共40分。）ACB图319（6分）某样品为Na2C03和NaHCO3的固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确的测出生成的CO2体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积（加热时蒸发的水的体积不计）。图3是实验装置，其中包括B和C可供选择（B，C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液）。(1)用托盘天平称取样品(g)，若所用天平游码的最大刻度为5g，则
10、与此天平配套的砝码中最小的质量是 。A1g B2g C3g D5g E10g(2)对A进行气体气密性检查的最简单方法是 。(3)已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20nm(内径)200nm (高度)，则在称此样品时，W的值应不大于 g ，测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是 。A100mL B200mL C500mL (4)测量CO2气体的体积时，可选用B，C中的一种与A连接，你将选择 （填B或C），不选另一种的理由是 。20（7分）工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得大酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4H
11、CO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl。以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。(1)画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C符号标明（请见题后说明）。(2)请写出上图中A，B，C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸钠的结晶，而不是碳酸氢氨或食盐结晶。说明：本题
12、装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗玻璃导管铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“”表示。B+GA（固体） B + C + D加热F+G+E+E21（6分）下图中A至F是化合物，G是单质。(1)写出AG的化学式A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。(2)写出溶液A与B间相互转化的离子方程式： 。22（5分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液的物质的量浓度相同，且为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加
13、入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中含有一种NaOH溶质，其物质的量浓度为0.9mol/L(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)。试回答：(1)通过分析，判断Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？ ，原因是 。(2) Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质量浓度分别为： 。+DIFGAECBCH+D+B图423（6分）有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质。已知：其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态，C，F为气态；化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但
14、G为液态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图4所示，试回答：(1)写出A与D反应的化学方程式： 。(2)写出B与G反应的化学方程式： 。(3)写出D的电子式： ；A的结构式： 。(4)用电子式表示G的形成过程： 。24（6分）实验室甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL；另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体
15、积均已换算为标准状况。则根据上术操作及实验数据填空。(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式： ； (2)甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 （二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不计）。(3)将mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为mL（标准状况），则X的取值范围为 。25（4分）现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为L，后者产生的气体体积为L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔
16、体积为mol/L)。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为 。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。四、解答题（本大题共2小题，共14分。）26著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化的食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和) +NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/100gH2O）NaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.0453714.050.0现在45时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳气体后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：
17、（计算时假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）(1)反应完全后，45时析出晶体的化学式是 ，并计算析出晶体的质量为 。(2)过滤除去晶体后再降温至10，此时析出晶体的化学式是 ，所析出晶体的质量为 。27（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什
18、么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标况）是多少？参考答案一、18：B，A，A，A，D，B，A，D二、918：B，B，C，BD，CD，B，D，AC，BD，BDABCDE三、19（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好。 （3）1.1 C (4)B;C易引起倒吸（准确度也没有B好）。20（1）（A中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）（2）ACaCO3，并由漏斗加入6mol/LHCl；B蒸馏水（或水）；C冰水（或冷水）；D被氯化钠饱和的浓氨水溶液；E6mol/LH2SO4。（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热。
19、试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢氨。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。21（1）A：NaHCO3；B：Na2CO3；C：CO2；D：H2O；E：Na2O2；F：NaOH；G：O2 （2）HCO3+OH=H2O+CO32；CO32+H+=HCO3(或CO32+CO2+H2O=2HCO3)22（1）NaHCO3与NaHSO4这两种溶液的物质的量浓度不可能相同 当这两种溶液的物质的量浓度相同时，最后溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠23（1）2N
20、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）C+H2O(g)=CO+H2 （3） ，O=C=O （4）24（1）CO32+2H+=CO2+H2O CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2O+CO2 （2）盐酸（或HCl） 0.8mol/L 1.0mol/L （3）0x8.96n25.（1）Na2CO3 mol （2）mol mol26（1）NaHCO3 129g （2）NH4Cl和NaHCO3 30.7g27.解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO
21、2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知滴加到50mL时开始反应，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0.056L.分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO2气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na2CO3和NaHCO3的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
