1、三台县一二年秋高二教学质量调研测试化 学本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第卷(选择题)和第卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第卷(选择题，共50分)可能用到的相对原于质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Cu64 Ag108注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一
2、、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2下列对晶体硅的叙述中正确的是A形成晶体硅的速率越快越好 B晶体硅没有固定的熔、沸点C可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3下列说法不正确的是A. 手性异构体性质相同B. 互为手性异构体的分
3、子互为镜像C. 手性异构体分子组成相同D. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子4下列叙述中，正确的是 A在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量高 D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态可能相同，也可能相反5以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从
4、上到下，单质的熔点逐渐降低 6PH3 是一种无色剧毒气体，下列判断错误的是APH3和PF3中磷元素的化合价相同BPH3分子中磷原子采用sp3杂化CPH3易溶于水中 DPH3分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能更高7下列描述中正确的是ACS2分子的立体构型为V形 BClO的空间构型为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化8下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 9下
5、列分子或离子不能跟质子结合的是NH3 BH2O COH DNH4+ 10若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键、分子间作用力、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、极性键、分子间作用力 D分子间作用力、氢键、非极性键二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是A原子的价电子排布式是7s27p5 B最高化合价是7价C. 其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性12x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子电子层
6、结构相同，由此可知A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x的第一电离能小于y的第一电离能 D. x的金属性大于y的金属性13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子14. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2 BCH4O
7、CCOCl2 DH2O215下列说法正确的是A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC60g SiO2中含SiO键的个数为2NA D12g 金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA16图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：WR C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为Aa4 Ba5 Ca
8、6 Da818钙-钛矿晶胞结构如右图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为A1812 B144 C116 D113 19有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DABC420有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只
9、能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂第卷（非选择题，共50分）注意事项：用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。三、（本题包括6小题，共50分）21. (4分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_；(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 ；(3)甲醇催化
10、氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 1 mol 甲醛分子中 键的数目为_；在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。22（6分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素 (2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60中所有碳原子的最外层都达到8电子的稳定结构，请计算C60中含有双键的数目是 。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 。(4)石墨层状结构中，平
11、均每个正六边形占有的碳原子数是 。(5)下列五种晶体金刚石硅晶体CS2 金刚砂 CO2的熔点由高到低的顺序是 （用编号表示）。23. (13分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。XYZMRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_；(2) R原子的电子排布图为 ；(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X Y(填“”或“”)，其理由是_。(4) Y、R两元素的气态氢化物中，沸点高的_，稳定性好的为_(填化学式)。HMO
12、OHOH(5)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。(6) M的某种含氧酸H3MO3的结构简式如图所示，写出该酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。24. (9分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫 ；（2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的
13、另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是 和 ；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是 ，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。25（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。中心原子是 ，配体是 ，配位数为 ；基态Ni原子的价层电子排布式为 。（2）配合物 , 分子内的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子键 C共价键 D配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如 CH2=CH2 CHC
14、H 苯 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的有 ；分子中所有原子在同一平面的有 （填物质序号）。26. (8分)(1) CH、CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是_。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。写出基态Zn原子的电子排布式 ，指出锌在周期表中的位置： ，属于 区。葡萄糖酸锌【CH2OH(CHOH)4COO2Zn】是目前
15、市场上流行的补锌剂。在葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。三台县一二年秋高二调研测试参考答案 化学1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.A 16. D 17.B 18.D 19. A 20.D21.【共4分，每空1分】(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2) CO (3)3NA ；422.【共6分，每空1分】(1) B （2）分子，30 （3）2NA （4）2 （5） 23.【共13分，(2)(5)(6)2分，其余每空1分】3s3p2p2s1s(1)2价；O2Na或NaON；N原子的2p
16、轨道电子数为半充满状态，较稳定(或O原子失去一个电子后，2p轨道电子数为半充满状态)(4) H2O ；H2O (5)HN3OH=NH2O (6) H3PO32NaOH= Na2HPO32H2O24.【共9分，每空1分】.H:N:N:H.H.H(1)干冰 (2) 正四面体；Si3N4 (3)三角锥形； (4)CS2；CCl4； 共价 25.【共10分， (2)、(3)每空2分，其余每空1分】(1)Ni；CO；4 ；3d84s2 （2）ACD （3）；26.【共8分（1）、Zn的位置、(2)各2分，其余每空1分】(1)C、D、E(2)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2； 第4周期第B族； ds sp2、sp3
