1、2012-2013学年度高三第一学期第二次阶段考化学测试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列有关有机物说法正确的是A甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应 B煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭 C淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙基（-CH2CH3）中
2、含有共价键的总数为7nA B粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C7.8 g Na2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA D标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 nA ks5u9下列离子方程式中正确的是 A氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2HSO3-ks5uB过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-C向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H210下列陈述正确并且有因果关系的是选
3、项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜abcd11a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是 A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键12关于下列实验或实验装置的说法正确的是：MnO25%H2O2溶液 A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属
4、性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来制备O2二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。23常温时，下列溶液的有关说法正确的是 A等体积等浓度的强酸强碱混合后，溶液的pH=7 BpH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水电离出来的c(H+)=1.010-12 mol/LC等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)DNaHCO3溶液中：c(Na+
5、)= c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)24关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是： A动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育三、非选择题：本题共11小题，共182分。30（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应：（I）COOCH3COOCH3一定条件COOCH3COOCH3（）化合物可发生以下反应：III（分子式为C4H4O4）
6、HOCH2CH2OH/催化剂IV（高分子化合物）稀H2SO4/反应反应（1）化合物I的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。（2）反应的化学方程式为 。CH3CH2（V）（VI）COOCH2CH3O（3）反应是缩聚反应，化合物IV的结构简式为 。（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、 。（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有_（填字母）。AI属于芳香烃 BI、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色CV与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷ks5uD加热条件下VI能与新制Cu(OH)2悬浊液
7、反应生成砖红色沉淀31（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+ 2I-= 2SO42- + I2（慢） I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，(填化学式)溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)n(S2O82-
8、) 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx = mL，理由是 。c (S2O82-)0 t（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 L
9、iI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。32（16分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为： 。温度对GeCl4的 水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的
10、措施为 。（填序号）A用冰水混合物B49水浴C用冰盐水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.2333（16分）已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄
11、绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在
12、CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：揭阳一中2012-2013学年度高三理综第二次阶段考化学参考答案题号7891011122223答案CCBDDABCBC30（16分）（1）C13H20 （2分） 18（2分）（2）COOCH3COOCH3 2H2O稀H2SO4COOHCOOH 2CH3OH（3
13、分）（漏条件、不配平各扣1分。）ks5u（3）HOCCHCHCOCH2CH2OnHOO（2分）（有错误但只要链节正确，给1分。链节有误得0分）（4）CH3CH2OCOOCH2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2（4分）（书写明显不规范酌情扣分）（5）BCD（3分） （“B”“C”“D”得1分，“BC”“CD”“BD”得2分，其余得0分）31（16分）（1）S2O32-， 2ks5u（2）2.0；保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的。（3）（4） (H1H2)/2； 正32（16分） （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O(3分)
14、（2）抑制GeCl4水解(2分) （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1 (3分) C(2分) （4）二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物) (3分) ； GeO2+2OH=GeO+H2O(3分)33（16分）（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2分）（2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（2分）ks5u（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（2分，答对其中一个原因就给满分）。（4）只存在CaC2O4（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3（2分）步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）
