1、专题六化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)1一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图：下列说法正确的是()。At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2) molL1min1 D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动解析t1 min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH
2、3的物质的量随时间的变化关系，08 min，H2的平均反应速率v(H2) molL1min1。1012 min，H2的平均反应速率v(H2)0.007 5 molL1min1，由于可逆反应正向是放热的，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故D项错误。答案B2CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0，在其他条件不变的情况下()。A加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的H也随之改变B改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案B3下列实验事实不能用平衡移
3、动原理解释的是()。A.t/2550100Kw/10141.015.4755.0B.C.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6D.解析A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。答案D4可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气
4、体，达到平衡后，下列叙述正确的是()。A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大解析已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下mn不一定等于pq，B不正确；升高温度
5、，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。答案A二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分，每小题有12个选项符合题意)5温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是()。A反应在前50 s的平均速率为v(NO2)0.001 2 molL1s1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入
6、1.0 mol N2O4时，v(正)v(逆)C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K0.125，则反应的Hv(正)，B正确；温度为T时的K(T)0.125K，可见，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，C正确；D项，若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，达到平衡时，N2O4的转化率为80%，将容器压缩为2.0 L时，平衡向生成N2O4的方向移动，故N2O4的转化率小于80%，D错误。答案BC6在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为5104、2，下列说法正确的是(
7、)。A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)K，故平衡应该逆向移动，因此v(正)v(逆)，B正确；恒温恒压下充入少量的Ar，体积变大，平衡逆向移动，C错误；向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，平衡逆向移动，达新平衡时，Ni(CO)4(g)的百分含量将增大，D正确。答案BD7对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()。AB研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响图示研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析压强增大，反应速率越
8、快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。答案C大题限时争分练三、非选择题(本题包括3小题，共43分，限时25分钟)8(13分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_
9、；(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。解析探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。答案(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应9(15分)已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。(填编号)A容器中压强不变Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消
10、耗a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变E混合气体的密度不变(3)在850 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有_(选填A、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850 时，可逆反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(molL1)H2(molL1)CO(molL1)H2O(molL1)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3 min4
11、 min平衡后c3_molL1，CO2的转化率为_。解析(1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。(3)计算各组的浓度商：QA1QD1QE1由浓度商QCK，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。(4)850 ，K1，
12、设CO2的转化量为x由,CO2(g),H2(g),CO(g),H2O(g),起始浓度(molL1),0.2,0.3,0,0,转化浓度(molL1),x,x,x,x,平衡浓度(molL1),0.2x,0.3x,x,x)则平衡常数K1所以x0.12，故c30.12，(CO2)100%60%。答案(1)放热(2)C(3)A(4)0.1260%10(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。已知COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 mi
13、n到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)化学平衡常数表达式K_，计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_；1012 min内CO的平均反应速率为v(CO)_；(4)比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)的大小_。解析由题图示可知8 min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04 molL1、0.11 molL1、0.085 molL1。所以此时其平衡常数为：0.11 0.085 0.04 0.234。第8 min时反应物的浓度比第2 min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T(2)T(8)。(4)根据图像可知反应在23 min和1213 min时反应处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(56)v(23)v(1213)。答案(1)0.234(2)(3)0.031 molL10.005 molL1min1(4)v(56)v(23)v(1213)
