1、山东聊城外国语学校20142015学年上学期高二第一次月考化 学 试 题提示：1.范围: 选修4第一章、第二章前三节 2考试时间：90分钟。必做100分，选做25分。可能用到的相对原子质量：第I卷 （选择题 75分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，包括25题，每小题3分，共75分）1. 下列图示变化为吸热反应的是()2对于放热反应2H2O22H2O，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2所具有的总能量与产
2、物H2O所具有的总能量之间没有直接关系下列关于反应热和焓变的说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应
3、，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底
4、部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的两种D101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热下列说法正确的是()A1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时，1 mol S
5、和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热下列关于反应热的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1C反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(
6、g)H566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则a、b、c、d的关系正确的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0下列有关化学反应速率的说法中正确
7、的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.1
8、 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多对于有气体参加的反应，一定
9、能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A BC D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He
10、 D恒压，充入He在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X在一定条件下，使N
11、O和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动24. （2014安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O
12、3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是()A可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小第II卷 （非选择题 5分）（分）断开
13、1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_ _(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，O=O 键的键能x _。（分）现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混
14、合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“”“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（5分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。温度/200300400K1.00.860.5请回答下列问题。(1)写出该反应的化学平衡常数表达
15、式：_，a_(填“大于”、“小于”或“等于”)0。(2)400 时，2NH3(g) N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为_，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)_(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)，反应需向 方向进行才能达到新的平衡。第III卷 （选做题 25分）29. （25分）（2014全国理综II化学卷，T26）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间
16、变化如上图所示。在060s时段，反应速率为 molLs；反应的平衡常数为 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，若以0.0020 molLs的平均速率降低，经10s又达到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数 。(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。高二化学第一次月考参考答案1A （分）(1)放热(ab)kJmol1(2)926496.4（分）(1)放热(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变(5分)(1)K小于(2)2( molL1)2 大于 正29.（25分）(除计算分
17、其它每空3分)（1）大于 0.0010 0.36molL1 （2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，(NO2)=0.120 molL1+0.0020 molL1s110s2=0.16 molL1，(N2O4)=0.040 molL1-0.0020 molL1s110s=0.020 molL1，则=1.3 molL1；(4分)（3）逆反应 对正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动【解析】（1）根据题目提供的信息：随温度升高，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），说明平衡N2O4g) 2NO2 (g)向正方向移动，则说明正反应是吸热反应，0。根据图像可知
18、，060s时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是0.120 molL，所以=0.0020 molL1s1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以=0.0010 molL1s1；由图像可知，100达到平衡时，(NO2)= 0.120 molL1，(N2O4)= 0.040 molL1，所以化学平衡常数=0.36molL1；（2）改变反应温度为，以0.0020 molLs的平均速率降低，说明减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应N2O4g) 2NO2 (g)的焓变0，说明反应温度意味着温度升高；因为以0.0020 molLs平均速率降低，反应经过的时间是10s，所以(N2O4)= 0.0020 molL1s110s=0.020 molL1，则(NO2)= 0.020 molL12= 0.040 molL1，所以平衡时(N2O4)= 0.040 molL1-0.020 molL1=0.020 molL1，(NO2)=0.120 molL1+0.040 molL1=0.16 molL1，则=1.3 molL1；（3）温度为T时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大气体压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说（N2O4 (g) 2NO2 (g)），当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。
