1、 网络课程 内部讲义 元素周期律爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义 第 1 页 元素周期律 一、知识结构（一）原子核外电子的排布 1、电子层与离核远近及能量高低关系：层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 2、核外电子排布规律 电子由内向外按能量由低到高分层排布，第 n 层最多容纳的电子数为，最外层电子数。（K层为最外层不超过个）。次外层电子数，倒数第三层电子数。3、元素性质原子核外电子排布的关系（1）稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（He 为 2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。（2）非金属性与金属性（一般
2、规律）：最外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 4 （二）元素周期律 原子核外电子排布 元素主要化合价 原子半径 1、总结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。金属性的判断：单质与水反应置换出氢的难易程度；单质与酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：与氢气反应生成氢化物的难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。2、探究第三周期元素性质递变规律：（1）钠、镁、铝金属性的递变规律 与水反应：Mg 常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al 在常温或加热下，
3、遇水无明显现象。与酸反应：Mg 与盐酸反应要比 Al 剧烈。碱性 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 第 2 页 （2）硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 填写下列表格：Si P S Cl 最高正价 最低负价 单质与氢气反应的条件 最高价氧 化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强无机酸 离高价氧化物的水化物 酸性逐渐增强 综上所述，我们可以从 1118 号元素性质的变化 中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素 （三）元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性和非金属性与元素在周
4、期表中的递变关系（1）同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。（2）同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数；最高正化合价+最低负价=8。3、对其他与化学相关的科学技术的指导作用 二、能力训练 1元素性质呈周期性变化的根本原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 2已知 118
5、 号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数 cb B离子的还原性 Y2Z C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XW 3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb 4按 Be、Mg、Ca、Sr、Ba 的顺序而递增的性质是 A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价 第 3 页 5118 号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是 ACl BNa CO2 DS2 6118 号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 A氢 B铍 C铝 D氯 7下列各组微
6、粒半径之比大于 1 的是 ANaNar/r+BNaMg/rr CClP/rr DpN/rr 8元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素2Y的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y 9A、B 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，+2A离子比2B离子少 8 个电子，则B 的原子序数为 An4 Bn6 Cn8 Dn10 10X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是
7、 A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 ZYX 11下列叙述不正确的是 AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg（OH）2 的碱性依次减弱 CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强 12下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去
8、电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 13短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 AX 的氢化物溶于水显酸性 BY 的氧化物是离子化合物 CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 14下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH
9、-CH3COO-Cl-A B C D 15下列说法正确的是 ASiH4 比 CH4 稳定 BO2-半径比 F-的小 第 4 页 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 16根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A氢化物的沸点为 H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2与
10、R2的核外电子数相等 17X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由 mXa与 nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 18下列叙述正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有的元素 19下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIA IVAVAVIAVIIA02 3 4 （1）和的
11、元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。20用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_（用元素符号表示）（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分
12、子式是_。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。第 5 页 21根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。22W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应
13、的离子方程式为_。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的化学式为_。（3）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ （4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳 定性_（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。23元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素 A B C D 性 质 或结 构 信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 工 业 上 通 过 分 离液 态 空 气 获 得 其单质。原子的最外层 未 达 到 稳 定 结构 单质常温、常压下是气体，氧化性最强+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 （1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_，写出 D 的离子结构示意简图 。（2）D 和 C 形成的化合物为_。写出 C 单质与水反应的化学方程式_ _。（3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_。a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有 18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质 B 反应 （4）A 和 D 两元素金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明该结论的一个实验事实_。
