1、单元检测十化学实验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012浙江金华十校模拟)下列说法不正确的是()。A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL，201.4 gD减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度2(2012重庆理综)对实验：中和滴定、中和热的测
2、定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()。A必须加热B必须隔热C必须用指示剂D必须用催化剂3草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。4已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是()。A设锌镀层厚度为h，锌的密
3、度为，则(m1m2)/ShB锌电极上发生还原反应C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮5(2012天津)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2来源:Zxxk.Com配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器6.下列实验的设计不可行的是()。A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗盐中的Ca2、Mg2
4、、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl7下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大8用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是()。A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2来源:学_
5、科_网Z_X_X_KB瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2C从B口进气，用排空气法收集NO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积9下列实验现象预测正确的是()。来源:Z+xx+k.ComA实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去来源:学_科_网Z_X_X_KC实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：溶液出现红褐色，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10关于下图中各装置的叙述不正确的是()。A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B装置中若X为四氯化碳，可用
6、于吸收氨气，并防止发生倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯二、非选择题(本题共3小题，共50分)11(12分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是_。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是_；制O2时在装置中的a仪器中加入_，b仪器中加入_。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验
7、时在装置中的a仪器中加入_，b仪器中加入_，装置中应加入_，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。12(2012四川理综)(18分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3
8、 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(2)检查A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实
9、验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。13(20分)(1)研究性学习小组甲对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：【提出猜想】猜想1：红色沉淀可能是Cu2O；猜想2：红色沉淀可能是_；猜想3：红色沉淀可能是_。【查阅资料】氧化亚铜属于碱性氧化物；1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。【设计实验方案】方案1：取红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
10、。方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系。方案4：取红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色固体析出。你认为合理的方案是_。(2)研究性学习小组乙对小组甲的方案提出质疑，设计了新的探究方案，装置如下图所示。你认为要定量测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量_。(填选项编号)通入氢气体积；反应前，红色沉淀硬质玻璃管的总质量；完全反应后，红色固体硬质玻璃管的总质量；来源:学科网ZXXK实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量。(3)研究
11、性学习小组丙上网查阅新闻得知“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求。研究性学习小组丙将收集上述红色沉淀制备化学试剂纯净干燥胆矾。其实验流程图如下：回答下列问题：操作是_，试剂是_，操作是_，操作是_。参考答案 1C解析：实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，应选用1 000 mL的容量瓶，称取Na2CO3的质量：m(Na2CO3)2.0 molL11 L106 gmol1212 g，配好后再用移液管移出50 mL溶液即可。2D解析：中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；
12、实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。3D解析：根据草酸晶体的状态是固态，应排除B项；固体加热时试管口应略向下倾斜，排除A；草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，C装置无法完成加热分解实验；故选D。4D解析：A项，(m1m2)/2Sh；B项，锌电极为负极，发生氧化反应；C项，锌和石墨形成原电池，外电路中的电流从石墨(正极)流向锌(负极)。5A解析：提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B错；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单
13、质升华余下的是KI，C错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D错。6C解析：Cu、Zn都与稀硝酸反应产生气体，故C方案错误。7C解析：A项，饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B项，溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2。C项，苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，分液实现分离除杂。D项，溶解平衡II2I中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡II2I向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。8C解析：该装置具有多种功能：一是可以作为
14、集气瓶，从B口进气时，可用排空气法收集密度小于空气密度的气体，故C项错误；也可以用排水法收集或测量难溶于水的气体体积，故A、D两项正确。二是可以作为一个洗气装置，在瓶中装适量液体干燥剂或吸收杂质气体的吸收液，气体从A口进入，以达到干燥或除杂的目的，故B项正确。9B解析：A项，Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B项，产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，正确。C项，NO与空气反应生成红棕色NO2。D项，制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液才可以制得。10A解析：A项，一滴相当于0.05 mL，硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量，再加
15、入硫化钠溶液，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。11答案：(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重(2)把装置中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平，即所谓“长进短出”3%的H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr溶液溶液由无色变橙色解析：(1)由装置可知该气体发生装置为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。(2)装置为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”
16、则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。(3)装置可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。12答案：(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5V17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析：(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将
17、导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发、溶液中OH浓度的增加，这两个因素都使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1m2) g，其
18、中氢原子的物质的量为(m1m2) mol；氮原子的物质的量为2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为2 mol(m1m2) mol5V17(m1m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。13答案：(1)CuCu和Cu2O的混合物方案3(2)(3)灼烧硫酸蒸发浓缩过滤、洗涤解析：(1)氢氧化铜作氧化剂，化合价降到1价时生成Cu2O，继续降低到0价则生成Cu，故红色产物可能是Cu2O、Cu或两者的混合物。(2)方案1中C
19、u2O、Cu均能溶于稀硝酸中，且现象相同。方案2中：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，观察溶液是否变蓝可判断是否有Cu2O，但无法确定是否含Cu。方案3显然可行。方案4中加入酸化的硝酸银溶液，因1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2，Cu再还原Ag也有Ag析出，不可行。(2)由装置图可知，该方案的实验原理是通过测定一定质量的红色固体(m1g)与足量H2反应后生成固体的质量(m2g)来确定红色固体的成分，若全是Cu，则m1m2；若全是Cu2O，则m2128m1；若是Cu2O、Cu两者的混合物，则m1m2m1，故应测定的物理量是。(3)观察制备干燥胆矾的流程图知：该实验的原理是先将红色固体在空气中灼烧得到CuO，再将CuO与硫酸溶液反应得CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤即得产品，这样做可避免生成污染性气体SO2，符合绿色化学的要求。
