1、1(2013长沙高三模拟考试)下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的结构示意图：B.H2、H2、H2是氢的三种同位素C原子核内有10个中子的氧原子：OD金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体解析：选C。硫原子的结构示意图应写为 ，A错误；同位素的研究对象是原子，但B项中三种粒子是氢的单质，故B错误；甲烷和乙烷属于同系物，D错误。2下列有关 Un 和Un 这两种原子的说法错误的是()A质量数均超过质子数的两倍B互称为同位素C中子数分别为176、177D是同一种核素解析：选D。293Un的质子数为117，中子数为293117176，294Un 质子数为117，中子数为294117177，它们
2、互为同位素，属于同种元素的不同核素，D说法错误。3(2013汕头高三检测)钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子解析：选C。钯(Pd)元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2核外有44个电子，C错误。4(2013南京名校阶段性考试)同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同B分子数相同C质子数相同 D气体质量相同解析：选B。由阿伏加德罗定律知：同温同压下，同体积的气体，具有相同的分子数(或相同的物质的量)。即两容器中的
3、NO气体和 CO气体的分子数相同，故B项正确。NO中质子数为7815，中子数为14716815，质量数为141630；CO中质子数为6814，中子数为13618817，质量数为131831；即两容器中气体的质子数、中子数、质量均不同，故A、C、D项错。5医学界通过用 14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()A14C与 12C的性质完全不同B14C与 14N含有的中子数相同C14C60和12C60是碳元素的同素异形体D14C与 12C、13C互为同位素解析：选D。14C与 12C互为同位素，化学性质相同；14C原子
4、中有8个中子，14N原子中有7个中子；14C60和 12C60是碳元素的不同原子形成的同一类单质。6某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D。由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，A项不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素能形成KClO4，C项错误；NH3和HCl均极易溶于水，D项正确。7(20
5、13开封高三模拟)X和Y均为短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为()AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选C。由题意知X是氮，Y是氢，所以形成的化合物为NH3，C正确。8已知阴离子R2的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. mol B. molCW() mol DW() mol解析：选D。R原子的质子数为(mx)，其核外电子数也为(mx)，所以R2的核外电子数为(mx2)，而W g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2
6、含有的电子为(mx2)mol，故选D。9某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g解析：选D。中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。10用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E
7、是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有P3、S2、HS、Cl；阳离子有K、Ca2；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3
8、)F2(4) (5)H2O2(或PH3)(6)C2H611有几种粒子的核外电子层结构如图所示： 。(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2)含某粒子的溶液，能使氯水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)某粒子对应元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱，这种粒子的符号是_。(4)某粒子对应元素的单质溶于水后，水溶液有漂白性，这种粒子的符号是_。解析：具有18电子结构的原子为Ar，阳离子有K、Ca2等，阴离子有S2、Cl等，结合题中条件很容易得出答案。答案：(1)Ar(2)S2(3)K或Ca2(4)Cl12X、Y、Z是三种原子序数小于18的元素，甲、乙、丙为化合物
9、，其转化关系如下：请回答：(1)欲实现上图的转化，在X、Y、Z中最多有_种是金属元素。(2)若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是_，丙是_。(3)若甲和单质Z均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方程式为_；甲和乙之间发生反应生成的固态产物可能是_、_或_。解析：(1)已知金属单质之间不能发生化学反应，故X、Y、Z三种元素不可能有两种或两种以上是金属元素，故金属元素最多有1种。(2)3原子10电子的分子为H2O，而4原子10电子的分子为NH3，由此推断X为氧元素，Z为氮元素，Y为氢元素，丙为NO。(3)淡黄色固体化合物甲应为Na2O2，而单质Z应为硫
10、，乙为SO2，丙为Na2S。Na2O2和SO2发生的反应可能有：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2或Na2O2SO2=Na2SO4或以上两个反应同时发生。答案：(1)1(2)NH3NO(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2SO3Na2SO4Na2SO3和Na2SO4(顺序可互换)13(2013吉林高三模拟)有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是暗红色液体，B、C、D的原子序数都小于18。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍。C、D元素原子最外层上的电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2。(1)各元素的符号是：A_，B_，C_，D_。(2
11、)A、D两元素相比，非金属性强的是_，请列举一个事实说明你的结论：_。(3)由上述元素组成的两种氧化物反应可生成一种常见的强酸，其反应方程式是_。(4)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是_。解析：常温下A的单质是暗红色液体，则A是溴；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的2倍，则B是氢；由C、D的原子结构关系可知D的原子序数比C的原子序数大8，则C是氧，D是硫。答案：(1)BrHOS(2)BrHBr比H2S稳定(或Br2能与H2S反应生成S，或其他合理答案)(3)SO3H2O=H2SO4(或H2O2SO2=H2SO4)(4)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4
