1、莱州市高三入学测试化学试题说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39Ag 108 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题 共45分）1115小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A. Cl2B. SO2C. NOD. NH3【答案】C【解析】A和B属于酸性气体，和碱石
2、灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。2. 下列说法正确的是A. 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H0 ，S0B. 地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法C. 在3O2F2 + Xe = XeF6 + 3O2的反应中，若生成33.6 L O2，则一定转移3 mol电子D. 在pH=8的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-8molL-1【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硫与氧气在一定条件下的反应为放热反应，所以H0，反应前后气体分子数减小，所以S0，则反应的H一定小于0【答案】B【解析】【分析】【详解】A已知Cl22Cl(慢)，
3、H2+ClHCl+H (快)，这说明断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量，A正确；B反应热与反应条件没有关系，则反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的H相同，B错误；C已知Cl22C1(慢)，H2+ClHCl+H (快)，这说明反应的活化能大于反应的活化能，C正确； D+即得到反应H2+Cl2=2HCl(H0)，因此已知反应的H0，则反应的H一定小于0，D正确，答案选B。14. 乙酸橙花酯的结构简式如下图所示，下列叙述中正确的是A. 该有机物分子式为C12H18O2B. 能发生加成反应和取代反应C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 1mol该有机物
4、最多能与2mol NaOH反应【答案】B【解析】【分析】该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应等，根据结构简式确定分子式，据此分析解答。【详解】A. 该有机物的分子式是C12H20O2，故A错误；B. 含有碳碳双键和酯基，能发生加成反应和取代反应，故B正确；C. 含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 该物质水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol该有机物最多能与1molNaOH反应，故D错误；故选B。15. 25时，有关弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25
5、)1.81054.91010Ka11.3107Ka27.11015下列说法中正确的是A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B. a molL1HCN与b molL1NaOH溶液等体积混合后溶液中c(Na+)c(CN)，则a一定小于或等于bC. HCN与Na2S溶液一定不能发生反应D. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH)c(HS)2c(S2)【答案】D【解析】【详解】A由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性：CH3COOHH2SHCNHS。酸性越强，则对应盐的水解
6、越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等物质的量浓度的三种溶液的pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错误；BHCN与NaOH等物质的量时生成NaCN，CN离子水解，则c(Na+)c(CN)，所以a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)c(CN)，a有可能略大于b，B项错误；CHCN酸的酸性弱于H2S，比HS强，所以HCN与Na2S溶液能发生反应，C项错误；DNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)c(H+)c(OH)c(HS)2c(S2)，D项正确；答案选D。第II卷
7、 （非选择题 共55分）16. 研究氮的固定具有重要意义。(1)雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H K 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H1=-92.4kJmol-1 K1 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 K2 则H =_；K=_(用K1和 K2表示)。(2)在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一
8、组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/(106mol)4.85.96.02.0若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为_；第四组反应中以NH3表示的反应速率是_，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_。(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：则开始阶段正极反应式为_；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH = 7时，溶液中NH3H2O的浓度为_( Kb=210-5molL-1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). +1530kJ mol-1
9、 (2). (3). 310-4%(或310-6) (4). 3.33107mol(Lh)-1 (5). 催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢 (6). N2+8H+6e-= 2NH (7). 510-3molL-1 (8). c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)【解析】详解】(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H1=-92.4kJmol-1 ；2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 ；根据盖斯定律2-3可得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的H=-92.4kJmol-12+3571.6kJmol-1=+1
10、530kJmol-1；根据平衡常数的定义可知K1=，K2=，K=；(2)根据表格数据可知第三组达到平衡时n(NH3)=6.010-6mol，根据方程式可知n(N2)=3.010-6mol，所以转化率为=310-4%(或310-6)；第四组反应中3小时内n(NH3)=2.010-6mol，容器体积为2L，所以反应速率为=3.33107mol(Lh)-1；该反应的焓变大于0，正反应为吸热反应，升高温度会使平衡正向移动，四组实验所用容器体积相同，均使用催化剂，第四组实验中温度最高，反应速率应最快，相同时间后氨气的量应最大，但实际上最小，说明所用催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢；(3)开始阶段N
11、2在正极发生还原反应，N的化合价降低为-3价，结合H+生成NH，正极反应式为N2+8H+6e-= 2NH；Kb=，当电池中阴极区溶液pH=7时，c(OH-)=110-7mol/L，根据电荷守恒，可知c(NH)=c(Cl-)=1mol/L，所以有=210-5molL-1，解得c(NH3H2O)=510-3molL-1；该电池的负极反应为H2-2e-=2H+，根据电子守恒可知正极消耗氢离子的速度大于负极产生氢离子的速度，正极区呈红色，说明HCl已经完全消耗，此时溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)，且c(OH)c(H+)，则c(NH)c(Cl)，溶液中的溶质
12、可以认为是NH3H2O和NH4Cl，所以离子浓度由大到小为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)。【点睛】第2小题中原因为本题难点，要从影响平衡和反应速率的因素的角度出发考虑，同时要注意温度会影响催化剂的活性，有催化剂的反应，温度越高反应速率不一定越快。17. 以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃；300时FeCl3、AlCl3均能升华。（1）实验室用如下装置制备SiCl4（反应温度在400500）。装置F的作用是_。实验开始应先点燃_（填“A”或“D”）装
13、置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处_。为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为_（用文字表述）。（2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。装置B中的试剂是_（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 (2). A (3). 甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl4，乙方案进气管c太细易堵塞 (4). 将甲方案中的广口瓶浸入盛有
14、冷却液的水槽（叙述明白即给分。 (5). 浓硫酸 (6). 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 (7). 让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 (8). SiHCl3 + H2 Si +3HCl【解析】【分析】（1）加热A处酒精灯，是二氧化锰和浓盐酸共热制得氯气，用饱和食盐水除去杂质氯化氢气体、用浓硫酸干燥后，用氯气驱净装置内的空气，再加热D处酒精灯，使粗硅和 氯气在反应得到四氯化硅、氯化铝和氯化铁等，经冷凝后收集在E装置内，由于SiCl4沸点57.7，遇水强烈水解；故需冷却到57.7以下，而此时氯化铝、氯化铁已凝华，故E的进气管要粗，防止堵塞，同时E要保持干燥；（2）制得纯净
15、干燥的氢气，通一会后排净装置内的空气，C装置中分液漏斗往烧瓶中滴加三氯硅烷，装置C中的烧瓶需要加热，纯净干燥的氢气流经C装置后，三氯硅烷和氢气的混合气体进入D装置，在加热下发生SiHCl3 + H2 Si +3HCl，以制得高纯硅；【详解】（1）据分析：E用于收集SiCl4，已知SiCl4沸点57.7，遇水强烈水解，故装置F的作用是吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶。制备、收集SiCl4，要防止空气中的氧气和硅反应，故实验开始应先点燃A装置的酒精灯一段时间后，使装置内充满氯气，再点燃另一酒精灯，发生硅和氯气的反应；E处用于收集四氯化硅液体，即需冷却到57.7以下，而此时氯化铝、氯化
16、铁已凝华，图中甲、乙两套装置，两套装置的不足之处为：甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl4，乙方案进气管c太细易堵塞；对装置进行的改进即可，具体操作为：将甲方案中的广口瓶浸入盛有冷却液的水槽；（2）已知：SiHCl3沸点31.5，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃，故装置B的作用是除去氢气中的水蒸气，故B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体，以进入装置D中和氢气反应，氢气还原出高纯硅，实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是：让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3
17、+ H2 Si +3HCl。18. 硼镁泥是硼镁矿(2MgOB2O3)生产硼砂(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、B2O3、Al2O3、MnO等)。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH5.23.29.710.411.2(1)将硼镁矿粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。试写出反应方程式_。(2)已知硼酸(H3BO3)结构和性质与Al(OH)3相似，则硼酸与NaOH溶液反应的化学方程
18、式为_。(3)沉淀X中除了有Al(OH)3、Fe(OH)3外，还含有二氧化锰，用离子方程式解释原因为_。(4)过滤和过滤之间省略的操作步骤为_。滤液Y中阴离子除了SO外主要还含有_，其检验试剂为_。【答案】 (1). 2(2MgOB2O3)+ Na2CO3+ 10H2O +3CO2= Na2B4O710H2O +4MgCO3 (2). H3BO3+ NaOH= NaB(OH)4 (3). Mn2+ClO-+ H2O =MnO2+Cl-+2H+ (4). 蒸发浓缩，冷却结晶 (5). Cl- (6). Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀HNO3【解析】【分析】硼镁泥其主要成分是MgCO3，
19、还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、B2O3、Al2O3、MnO等)，首先用硫酸调节pH=1进行酸解，SiO2不溶于硫酸，同时硫酸与B2O3反应生成H3BO3沉淀，所以过滤后的溶液中所含阳离子主要有Mg2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+，加入NaClO将Fe2+氧化成Fe3+、Mn2+氧化成MnO2沉淀，然后调节pH为56，结合表格数据可知此时Fe3+、Al3+完全沉淀，所以过滤得到的沉淀X主要有Al(OH)3、Fe(OH)3和MnO2，则此时滤液的主要阳离子有Na+、Mg2+，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤后得到硫酸镁晶体。【详解】(1)硼镁矿主要成分为2MgOB
20、2O3，碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂，即Na2B4O710H2O，根据元素守恒可得化学方程式为2(2MgOB2O3)+ Na2CO3+ 10H2O +3CO2= Na2B4O710H2O +4MgCO3；(2)硼酸(H3BO3)结构和性质与Al(OH)3相似，则硼酸与NaOH溶液反应生成NaB(OH)4，化学方程式为H3BO3+ NaOH= NaB(OH)4；(3)硼镁泥中Mn元素为+2价，沉淀X中含有MnO2，说明加入NaClO时将Mn2+氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为Mn2+ClO-+ H2O =MnO2+Cl-+2H+；(4)过滤和过滤之间省略的操作步骤为
21、蒸发浓缩、冷却结晶；滤液Y中阴离子除SO外主要还含有NaClO被还原生成的Cl-，检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，但硫酸根会干扰对氯离子的检验，所以要先除去硫酸根，除去硫酸根时要避免引入新的干扰离子，所以选用硝酸钡，综上所述检验试剂为Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀HNO3。19. 有机物A有如下转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8。根据以上信息，回答下列问题：（1）A的结构简式为_；有机物M中含氧官能团名称是_。（2）条件I为_；EH的反应类型为_。（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有_种。a含有苯环 b能
22、发生银镜反应（4）写出下列转化的化学方程式：FE_，FG_。【答案】 (1). (2). 醛基 (3). NaOH醇溶液，加热 (4). 加聚反应 (5). 4 (6). (7). 【解析】【详解】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，则B中氧原子个数是；B能发生两步氧化生成N，说明B中含CH2OH，C6H5与CH2OH的式量之和为77+31=108，则B是苯甲醇，M是苯甲醛，N是苯甲酸；由H的结构简式可逆推E的结构简式为，A水解生成B和C，C发生已知的取代反应生成D，D在条件I反应后酸化得到E，则C应该是苯丙酸，D的结构简式为；D在条件II反应后
23、酸化生成F，F能转化为E，且F在浓硫酸的作用下转化G，G的分子式为C18H16O4，所以F的结构简式为。（1）A酸性条件下水解生成B和C，B是苯甲醇，C是苯丙酸，A的结构简式为；M是苯甲醛，其中的含氧官能团名称是醛基。（2）D的结构简式为，E的结构简式为，DE为卤代烃的消去反应，则条件I为NaOH的醇溶液，加热；EH的反应类型为加聚反应。（3）N是苯甲酸，N的同分异构体： a含有苯环，b能发生银镜反应，说明含有醛基，因此苯环上取代基可以是OOCH、OH和CHO，苯环上的两个取代基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共4种。（4）根据以上分析可知，FE的化学方程式为，FG的化学方程式为。
