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2014届高三新人教版化学一轮复习同步题库:2-3 氧化还原反应 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:611852 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:6 大小:118.50KB
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资源描述

1、第三讲 氧化还原反应一、选择题1火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐,实验室中可用碘水测定其含量,相关反应为:ClOI2ClIO,则X、Y分别为()AH、H2O BOH、H2OCH2O、H DH2O、OH解析由反应式可知,ClOCl氯元素由71,降低8价,I2IO碘元素由05,升高5价,综合得失电子守恒和质量守恒,配平得:5ClO4I28OH=5Cl8IO4H2O知X为OH,Y为H2O。故B正确。答案B2根据以下几个反应:Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是 ()ACl2I

2、2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2解析先找出每个反应中有关物质(离子)氧化性或还原性的强弱,然后再将几个不等式比较,即可得出结论。答案B3在一种酸性溶液中,可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析溴单质能氧化的离子只有I,一定有碘离子,而Fe3和NO(H)能氧化I,故一定不含Fe3和NO,可能含有Cl。答案B4下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl

3、 BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析元素具有最高价时只有氧化性,具有最低化合价时只有还原性,而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性;F无正价,故只具有氧化性;K没有负化合价,只具有还原性;HCl中H具有氧化性,Cl具有还原性。答案A5高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A铁 B氮 C氧 D碳解析高炉炼铁过程中,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素被氧化;二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳,二氧化碳中的碳元素被还原;CO再与Fe2O3反应,可得到铁,其中一氧化碳中的碳被氧化。答案D6Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用

4、化学方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移解析6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气,另外5份中的氧得到电子变成2价的氧,A项错;2 mol Fe2转化为6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中共转移10 mol电子,D项对。答案A7锑(Sb)在自然界一般以

5、硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析在中Sb、S两元素的化合价没有变化,所以Sb2S3既不是氧化剂,也不是还原剂;中碳是还原剂,其还原性强于Sb;生成4 mol Sb时中的还原剂是6 mol Fe,中还原剂是6 mol C

6、,物质的量之比应为11,故B项正确。答案B8已知:向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()A上述实验证明氧化性:MnOCl2Fe3I2B上述实验中,共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析向KMnO4晶体滴加浓盐酸,化学方程式为:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,KMnO4MnCl2得到电子,KMnO4作氧化剂,MnCl2为还原产物;向FeCl2溶液中通入氯气,化学方程

7、式为2FeCl2Cl2=2FeCl3,其中氧化剂为氯气,FeCl3即是氧化产物又是还原产物;的方程式为:2KI2FeCl3=2KCl2FeCl2I2,FeCl3为氧化剂,KI为还原剂,FeCl2为还原产物,I2为氧化产物,由此可知A正确;这三个反应均有化合价的变化,均为氧化还原反应,B不正确;氯气的氧化性大于FeCl3,所以氯气也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C错误;实验发生的反应可知Fe2具有还原性,不能说明Fe2具有氧化性。答案A二、非选择题9小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中反应的离子方程式:_,乙中的现象是_,

8、可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是_,可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)_。解析本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2,再利用NO2与水的反应制NO;分别在不同的装置中检验它们的性质,在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S,故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2

9、H2O=2HNO3NO,制取NO,并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性10磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时,就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量

10、I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。解析(2)磷在反应中的价态由5价变成0价,故每生成1 mol P4就会得到20 mol电子。(3)由题目给出的两个离子方程式知,n(I2)n(C6H8O6)0.5n(S2O),即aV1103n(C6H8O6)0.5bV2103,

11、则n(C6H8O6)aV11030.5bV2103。答案(1)(2)20(3)(或其他合理答案)11某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性:KBrO3H3AsO4b氧化性:H3AsO4HBrO3c还原性:AsH3Xd还原性:XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。解析(1)

12、该反应为氧化还原反应,KBrO3在反应中得电子,作氧化剂。通过分析各物质化合价知:AsH3中As的化合价升高,AsH3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子, 1个KBrO3得到5个电子,化合价降低5价,为0,故X为Br2。(3)反应中KBrO3是氧化剂,Br2为还原产物,AsH3为还原剂,H3AsO4为氧化产物,在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,可推知a、c正确。(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等,可配平该反应为:4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24H2O4K2SO4。答

13、案(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8KBrO35A40esH312化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还

14、原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_,d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_。解析(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015,而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2Cl2=2FeCl3,Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2,d处实验说明氧化性Cl2FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3

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