1、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B.化学研究的主要目的是认识分子C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2、下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C.可
2、以用分类的方法預测物质的性质D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3、下列物质在自然界中能稳定存在的是A.过氧化钠B.氧化钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠4、相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是 A.体积相同B.碳原子数相同C.分子数相同D.质量不相同5、下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是A.NaNaOH B.FeCl3FeCl2 C.H2H2O D.CuCuO6、下列分类方法中正确的是A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B.根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D.
3、根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液7、下列有关物质用途的说法中错误的是A.氯气可用于自来水的消毒B.四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C.明矾可用于净水D.过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D.
4、K+、Fe3+、NO3-、SCN-10、 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C.每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D.该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂11、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kg12C 中含有约6.021023个碳原子C.1mol水中含有2molH和1molOD.1molNe含有6.021024个电子12、下列离子方程式书写正确的
5、是A.石灰石溶于盐酸 ：CO32-+2H+=H2O+CO2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2OD.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-13、下列相关操作或说法中正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl-，D.实验室中可用碱石灰干燥氯气14、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉15、下列溶液
6、中浓质的物质的量浓度为1mol L-1的是 A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol L-1 的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16、NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A.lmol Cl2与足量的铁充分反应，.转移的电子数为2NAB.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC.常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D.124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA第二卷（非选择题，共52分）17、以下为中学化学中常见的物质：Cu；1 mol L-1
7、的FeCl3溶液；CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4(1)以上物质中属于电解质的是_；属于混合物的是_。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体。则反应的化学方程式为_；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为_nm；判断该胶体制备是否成功的方法是_。(3)将混合配制成浓度均为1molL-1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_阳离子，可能含有_阳离子,该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是_。18、完成下列填空(1)决定物质体积的因
8、素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_决定。上述三种因素中，与外界条件有关的是_。 (2)配制100mL2molL-1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/-3)的体积为mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度_；取配制后的溶液10mL,加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为_L。19、为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。回答下列问题：(1)实验开始前，必须进行的实
9、验操作是_、_。(2)实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有_生成,说明Na2O2有_性。(3)装置C的主要作用是_，反应的离子方程式为_。(4)为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是_。(5)过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式_。20、已知有下列反应:5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H+H2OH2O+ HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+IO3-+I-+H+=I2+H2O(未配平）回答下列问题：(1)上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）_；还原剂由强到弱的顺序为_。(2)反应配平的离子方程式为_。(3)在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有_，转移电子的物质的量为_，若要使溶液中的n(I2)最大，则需滴加n(IO3-)对应的最小值为_。
