1、训练38硝酸的性质训练目标1.了解稀硝酸的性质和用途。2了解浓HNO3的性质和用途。 (10分钟)1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A氢氧化钠溶液 B浓盐酸C浓硝酸 D稀硝酸答案：C解析：常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止酸与内部金属继续反应。2下列关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓硝酸与浓盐酸铵3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案：A解析：A项，HNO3是一种强氧化性酸，它的氧化性主要是由5价的N元素表现出来的；B项，王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是
2、3：1；C项，HNO3是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生H2；D项，常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。3铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是()AKCl BFeCl3CKNO3 DK2CO3答案：C解析：Cu不能与HCl反应，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2且有气体产生，FeCl3与Cu反应无气体放出，故加入的盐应是硝酸盐。4已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，则可能大量共存的是()ACa2、NO、CO、NaBNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Cu2、K、C
3、lDNO、K、AlO、OH答案：D解析：加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性溶液或强碱性溶液。A项，Ca2与CO不能大量共存；B项，HCO在酸性或强碱性条件下都不能大量存在；C项，溶液无色，Cu2不能大量存在；D项，在强碱性条件下能大量共存。5A、B、C、D、E五种物质中含同一种元素，其相互转化关系如图：其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出下列各物质的化学式：A_ D_。(2)写出下列反应的离子方程式BC_。EC_。答案：(1)N2NH3(2)3NO2H2O=2H2NONO3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O (35分钟)一、选择题(单选)1将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、
4、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案：B解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A项错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应产生红棕色气体，反应产生无色气体，C项错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D项错误；1 mol Cu和浓硝
5、酸反应消耗4 mol HNO3，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol HNO3，B项正确。2如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()选项a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O答案：A解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体会被装置中的空气氧化。3如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是()答案：A解析：Cu与稀硝酸
6、反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu2HNO3(被还原)。4用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是()铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应A对环境造成的危害：最小B所消耗的HNO3的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是答案：D解析：铜与浓、稀硝酸反应时，HNO3既体现氧化性，又体现酸性，HNO3与氧化铜反应时，HNO3只体现酸性，所以消耗的HNO3最少。制取硝酸铜的最佳方案
7、是。5某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是()ANO2 BNOCN2O DN2答案：C解析：设反应后金属元素的化合价为n，HNO3的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2(n0)1(5x)，即x52n。讨论：当n1时，x3，HNO3的还原产物为N2O3；当n2时，x1，HNO3的还原产物为N2O；当n3时，x1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4以及以上的价态，故不再讨论。故本题选C。6镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2、Al3和Fe3；还原产物
8、为NO，在标准状况下体积为6.72 L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参加反应的HNO3的物质的量为0.9 molB参加反应的金属的质量为11.9 gCHNO3的物质的量浓度为3 molL1DNaOH的物质的量浓度为6 molL1答案：B解析：标准状况下，6.72 L NO为0.3 mol，则反应中转移的电子为0.9 mol，因参加反应的HNO3一部分生成NO(0.3 mol)，另一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的H
9、NO3为1.2 mol，则HNO3的浓度为1.2 mol0.3 L4 molL1，A、C项错误；生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属的质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，B项正确；NaOH的物质的量浓度为0.9 mol0.3 L3 molL1，D项错误。73.2 g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol答案：B解析：反应后
10、溶液中溶质有Cu(NO3)2和HNO3。则n(NO)2n(Cu)n(H)(0.1a)mol。8下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是()AAl BAgCFe DAu答案：B解析：常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，Au与浓HNO3不反应。故B正确。9把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()A不存在任何气体 B有NO2和O2C只有NO D只有O2答案：A解析：方程式：4HNO32H2O4NO2O2表明NO2与O2按4：1体积比都全部转化为HNO3，HNO3极易溶于水。10为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(
11、)A稀硝酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸答案：B解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝钝化而受到保护。二、非选择题11将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是_，乙是_，丙是_；(2)混合气体A的主要成分是_；(3)气体B是_，蓝色溶液是_。答案：(1)碳浓HNO3Cu(2)NO2和CO2(3)NOCu(NO3)2溶液解析：本题可从蓝色溶液(含Cu2)和白色沉淀(为CaCO3)逆推，单质丙为C
12、u，与之反应的溶液为HNO3；上面的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸。12为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况)气体，并测得溶液中c(H)1 mol/L，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。答案：(1)0.3 mol(2)36%解析：浓HNO3与合金反应后c(H)1 mol/L，说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3因此产生的气体是NO和NO2的混合气体。根据N守恒知：被还原的HNO3的物质的量等于NO和NO2物质的量之和，可首先计算出参加反应的HNO3，扣除被还原的HNO3即可求出与Ag、Cu2形成盐的NO的物质的量，然后列式求解。(1)据N原子守恒1 mol HNO31 mol气体(NO2或NO)故被还原的HNO3的物质的量为0.3 mol。(2)设铜银合金中Cu为x mol，Ag为y mol解得x0.3 moly0.1 mol则银的质量分数为：100%36%。
