1、北京市铁路第二中学20162017学年度第一学期高三化学第二次阶段考试试卷 2016/11/8班级 姓名 学号 分数 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共40分）一选择题：每小题只有一个选项符合题意（共20道，每小题2分，共40分）1下列说法正确的是A柠檬、桔子属于酸性食物 B食盐不属于食品添加剂C人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素D“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁2为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ACl2水 BK
2、MnO4溶液 CH2O2溶液 DHNO3溶液3下列叙述正确的是A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，1 L 0.1molL-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.16.021023C常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.0210234下列条件下，可以大量共存的离子组是 A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCN -C在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
3、D含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-5 下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 ANa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂 BNO2溶于水发生了氧化还原反应 CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性 6.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2
4、=2Na2CO3+O2 D饱和氯化铁溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3(胶体) + 3H+7. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用自来水的消毒剂B. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 C.硅胶吸附水分能力强，可以做袋装食品、瓶装药品的干燥剂D. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆8. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClONH4+Fe3+IAlO2Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是AB CD 9. 下列有关物质性质的应用正确的是 A
5、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B水玻璃可用于制造半导体材料C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法10异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条 件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是HI异秦皮啶秦皮素 A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应11. 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B
6、乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入Ba(NO3)2溶液中CSO2通入CaCl2溶液中 DNH3通入AlCl3溶液中13在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是 AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的
7、pH会减小C除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应D 若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72- 被还原14下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是 A将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红 C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成15在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测
8、的现象一致的是 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体 16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是A集气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2CZ导管口没有红棕色气体出现D集气瓶中产生的沉淀是BaSO417. 一次性使用的聚苯乙烯（）材料易造LKK成“白色污染”，其替代物聚乳酸（）是由乳酸（）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下
9、列说法中正确的是A聚苯乙烯的单体为 B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C乳酸可发生消去反应 D聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物 18有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度19. 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A分别向2mL0.1molL-1CH3COOH溶液和2mL0.1molL-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前
10、者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B向2mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖20.下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是图 1 图 2 图 3 图 4图1 图2 图3 图4A用图1实验装置制取氨气 B用图2实
11、验验证酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OHC用图3组成锌铜原电池 D用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 II卷（5道大题，共60分）21.（10分）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ OOCCH3CH3OCHnO和某聚碳酸酯工程塑料（ ）的原料之一。已知：OHRCOHOHOH + H2O RCO如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：nHOCH2CH2OH + (2n1 )ROHCOROnRO一定条件COOCH2CH2OORnH 某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如下图所示。OHClA C2H5OH一定条件NaOHH2OBCC10H10Cl4O安妥明FD H
12、+E工程塑料 一定条件OOCOCHCl3NaOH（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO2和2.7 g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是 。 （2）E安妥明反应的化学方程式是 。（3）C可能发生的反应类型（填选项序号） 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 （4）F的结构简式是 。 （5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可） 。 X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol
13、 CO2，与足量Na反应生成1 mol H2 X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基22.（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔 SO2反应器中的化学方程式是_ _。 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量
14、得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_ _；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_ _。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。 由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_ _（用离子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_ _。23. （9分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br-Br2BrO3-.Br2（1）过程，海水
15、显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。 氯气的电子式为 通入氯气后，反应的离子方程式是_ _ _。iii调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因是_。（2）过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式。_Br2_Na2CO3 _NaBrO3_CO2_（3）过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_ _。24（13分）利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7。流程如下：用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na
16、2SO4；将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）H2O2CrO42（黄色）2H+（1）步骤中红褐色沉淀的化学式是 。（2）步骤中加入Na2SO3的目的是 。（3）步骤中反应的离子方程式是 。（4）步骤中加入的物质A可以是 。（填序号） aKOH bK2CO3 cH2SO4 dSO2（5）步骤的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.0
17、0 mL 0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。25.（15分） 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）
18、。 溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H
19、2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_ _，原因是_ _。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。北京市铁路第二中学20162017学年度第一学期高三化学第二次阶段考试试卷 2016/11/8班级 姓名 学号 分数 第II卷（5道大题，共60分）21. （10分）（1） _ 。 （2）_ （3） （填选项序号） _ （4） _ （5）（只写1种即可） _ 22（
20、12分）（1）_ （2） _。 _ _；计算式是_ _。（3） _ _ _ _ 。23. （9分）（1）电子式 离子方程式是_ _。iii.用平衡原理解释其原因是_ _ _ _。（2）_Br2_Na2CO3 _NaBrO3_CO2_（3）原因是_。24（13分）（1） （2）目的是 （3） （4） （填序号） （5）纯度是 （6） ， _ _。25.（14分）（1）_ _ FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2 取_ _，加_ _，观察。（2） （3） 结论是_ _，原因是_ _。（4） _ _。 （5） _ _。高三化学第二次阶段考试试卷答案 2016/11/8第I卷（选择题，共40分）一
21、选择：共20道小题，每小题2分，共40分。题号12345678910答案DCDCBDACAD题号11121314151617181920答案ACCDADCDAC第II卷（5道大题，共60分） 一定条件COOHOCCH3CH3ClCOOC2H5OCCH3CH3Cl+ C2H5OH+ H2O21.（1）（2分）C3H6O（2）（2分） （3）（2分）a、b、dHOOHCCH3CH3（4）（2分） （5）（2分）写出以下任意1种即可CH2COOHCHCH2ClHOCOOHCCH2ClCH3HO或或或COOHCHCH2ClHOCH2CHCOOHCH2CH2ClHO22（12分，每空2分）2016西城二
22、模27催化剂（1） 化学 （2） 2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O2 H2SO4 （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）,23.( 9分，每空2分)（1）.氯气电子式：略（1分） . Cl22Br-Br22Cl-iii.Cl2H2OH+Cl-HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。 3 3 1 3 5 NaBr 盐酸有还原性，与溴酸根反应 24（13分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）将+6价的C
23、r还原为+3价 （2分）（3）2Cr(OH)33H2O24OH-2CrO42-8H2O （2分）（4）c （2分）；（5）98% （2分）（6）BaCrO4 （2分）； K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙红色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）25.（14分，每空2分）2016西城二模28（1）NH4+H2ONH3H2OH+ （2）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（1分）（5）加一定量的酸；密封保存
