1、高考资源网（ ），您身边的高考专家课时作业(八)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质不能通过化合反应得到的是()AAl(OH)3BFe(OH)3CAl2O3 DFe3O4答案：A2哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为()AFe2H2OFe(OH)2H2B2Fe6H2O2Fe(OH)33H2C3Fe4H2OFe3O44H2D2Fe3H2OFe2O33H2答案：C3下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H
2、2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A项，电荷不守恒，不正确；B项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2，不正确；C项，得失电子数不相等，不正确；D项正确。答案：D4铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是()A向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B向FeSO4溶液中滴入NH3H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色解析：铁在氧气中燃烧所得
3、产物为黑色的Fe3O4，故D项不正确。答案：D5某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()A混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥B混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥C混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥D混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥答案：A6将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为25DFe2、Fe3的物质的量之比为61解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)25 mL103 L/mL2 mol/L0.0
4、5 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案：D7下列有关说法不正确的是()A(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱B(2011年广东六校联考)0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的
5、电子数为3NA解析：Fe与盐酸反应生成Fe2，0.1 mol Fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 NA。答案：B8下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：A项加铁粉，B项还要通Cl2，D项引入杂质NaCl。答案：C9在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉
6、的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品粉碎加盐酸溶解滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。答案：C10某溶液中有NH、Mg2、F
7、e2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ABCD解析：NH转化为NH3，Mg2无变化，Fe2转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al3无变化。答案：C11将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 molL1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是()Ac(NO)c(Fe2)c(Fe3)c(H)Bc(NO)c(Fe3)c(Fe2)c(H)Cc(Fe2)c(Fe3)c(NO)c(H)Dc(Fe2)c(NO)c(Fe3)c(H)解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe4
8、HNO=Fe3NO2H2O、Fe2Fe3=3Fe2，通过计算，最终溶液中NO、Fe2、Fe3的物质的量分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故A项正确。答案：A12(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为()A. mol B(ab) molC. mol D(ab) mol解析：本题为铁及其化合物的计算。根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe3。所发生的反应方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H22Fe3Fe
9、=3Fe2由可知，放出H2 b mol就是有b mol Fe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(ab) mol，再根据与写出总方程式为Fe2O3Fe6HCl=3FeCl23H2O 1 mol 1 mol则Fe2O3的物质的量为 mol。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：_；_；_；_。答案：F
10、e2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2ZnFe2=Zn2Fe14(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知A、B、C、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3)写出反应AB的化学方程式：_。(4)BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方
11、程式为_。解析：由可知E是氢气、B中含有Cl；由A、B、C、D、G含有同种元素和中的颜色可知A、B、C、D、G分别为Fe、Fe3、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe2；F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2可知F是非氧化性酸硫酸。答案：(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O15(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。老师
12、用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在Fe3O4的原因是_。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_。解析：本题主要考查实验设计与探究，意在考查考生分析处理实验数据并得出
13、合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，因黑色粉末溶解时有少量气泡产生，故一定含有金属铁，只有当黑色粉末中1时，才一定含有Fe3O4，因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红褐色固体(Fe2O3)的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。答案：(1)检验反应中生成的H2(2)Fe可能Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2(3)固体样品质量和红褐色固体的质量16(14分)今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4 molL1的FeCl3溶液(其他用品略)与混合粉末反应，其实验结果如下表所示(假定反应前
14、后溶液的体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8试回答下列问题：(1)由第组数据计算可知，原混合粉末中n(Fe)n(Cu)_。(2)第组溶液反应后，溶液中c(Fe3)_molL1。(3)在、中，剩余固体只有铜的是_(填序号)。解析：(1)每组中，原Fe3的物质的量为0.4 mol，金属足量时，若溶解的全都为铁，则最多能溶解铁0.2 mol，即为11.2 g；若溶解的全都为铜时，则需铜0.2 mol，即为12.8 g；当溶解的金属质量在两者之间时，说明既溶解了铁又溶解了铜。由组数据可知
15、，溶解金属：因此13.2 g1.28 g11.92 g，说明铁全部溶解后，又有部分铜溶解；剩余金属1.28 g均为铜。由于氯化铁的物质的量为0.4 mol，则溶解的n(Fe)n(Cu)0.2 mol，n(Fe)56 gmol1n(Cu)64 gmol111.92 g，得n(Fe)0.11 mol，n(Cu)0.09 mol，加上剩余的铜为0.02 mol，因此13.2 g混合粉末中有铜、铁各0.11 mol，金属混合物中铁与铜的物质的量之比为11。(2)组6 g固体中铜、铁各为0.05 mol，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可得反应后c(Fe3)2 molL1。(3)由组中计算出的铁与铜的物质的量之比为11可知，组加入的混合物中含铜为24 g12.8 g，正好等于剩余金属的质量，说明组剩余金属只为铜，所以在、中，剩余固体只有铜的是和。答案：(1)11(2)2(3) 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
