1、第三章 第一节 金属的化学性质 第4课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：物质的量在化学方程式中的应用【学习重点】：根据计量数之比列式方法的应用【学习难点】：以物质的量为中心的公式的回忆巩固【自学过程】：化学方程式中的化学计量数（系数）表示_之间的数目关系。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2物质ZnHClZnCl2H2化学计量数11扩大6.021023倍6.0210236.021023物质的量2mol由此可以看出，在反应中，Zn、HCl、ZnCl2、H2的化学计量数之比是_，Zn、HCl、ZnCl2、H2的物质的量之比是_，从而，我们能得出，化学方程式中各
2、物质的化学计量数之别等于_。【课堂练习】（仔细阅读教材52页内容，完成下面练习）1、把2.7g Al放入足量盐酸中，铝完全反应，计算参加反应的HCl的物质的量？先换算成以物质的量表示的物理量，即M(Al)= _g/mol，n(Al)=_再列出化学方程式，设参加反应的HCl的物质的量为x mol_Al + _HCl = _AlCl3 + _H2计量数： _ _物质的量： _ x mol根据_之比等于_之比列式，求解：2、把Al放入足量的NaOH溶液中，铝完全反应，生成3.36L H2,计算参加反应的Al质量是多少？n(H2)=_ _设参加反应的Al的物质的量为x mol._Al +_NaOH +
3、_H2O =_NaAlO2 +_H2_ _x _=_,x=_m(Al)=_。【合作探究、展示点评】例1、相同物质的量的两份铝，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液中，计算放出的H2在标准状况下的体积之比是多少？设生成氢气的物质的量分别为x mol和y mol._Al +_HCl =_AlCl3 +_H2 _Al +_NaOH +_H2O =_NaAlO2 +_H2_ _ _ _ x mol _ y mol_=_,x=_ _=_,y=_Vx(H2)=_。 Vy(H2)=_。Vx(H2): Vy(H2)=_。我们会发现，体积之别等于_之比。例2、将Mg、Fe分别放入到足量的盐酸中，充分反应，若在标准状况下生成的氢气体积相同，计算镁和铁的质量之比是多少？例3、将39g镁铝混合物一起放入到足量的盐酸中，在标准状况下得到44.8L H2，计算:得到的氢气的物质的量是n(H2)=_ _；混合物中镁铝的物质的量分别是多少？【随练作业】1、1kg C完全燃烧生成的CO2在标准状况下的体积是多少？2、已知反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，计算生成1.12L（标准状况下）氧气需要过氧化钠的质量是多少？ 高考资源网 高考资源网
