1、第四章 非金属及其化合物第二讲 富集在海水中的元素卤素1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。4以上各部分知识的综合应用。2016，卷甲 28T(2)；2016，卷乙 10T(D)、28T；2016，卷丙 7T(CD)、9T(C)、27T；2015，卷 28T(1)；2015，卷 12T、28T；2014，卷 8T(B)；2014，卷 27T(2)(3)第四章 非金属及其化合物栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯单质及其重要化合
2、物的性质及应用知识梳理一、氯气1物理性质(1)色、味、态：_。(2)水溶性：_。(3)毒性：_。黄绿色有刺激性气味的气体能溶于水有毒栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32化学性质(未特别注明的填化学方程式)(1)与金属反应(2)与非金属反应栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)与水反应：_。(4)与碱液反应H2OCl2HClHClO栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(5)与还原性物质反应栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3二、氯的重要化合物 1次氯酸(1)不稳定性：2HClO=光（或加
3、热）2HClO2。氯水须现用现配，保存在_中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。可用于杀菌、消毒。棕色试剂瓶栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)弱酸性NaClO 溶液中通入 CO2，化学方程式为_。2漂白粉 NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3自我检测1(2016高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液A栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：在新制氯水中存在反
4、应：Cl2H2OHClOHCl，其中起漂白作用的是 HClO，故能使平衡向右移动，溶液中 c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与 H反应，使平衡向右移动，溶液中 c(HClO)增大，A 正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中 c(HClO)减小，B 错误；加入氯化钙溶液，对氯水起稀释作用，会使溶液的漂白性减弱，C 错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中 c(HClO)减小，D 错误。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32(2017潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的
5、是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl2 与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2 与 Fe 不能反应。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl2 不能由单质化合生成
6、。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 HClO。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)HClO 不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(5)氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯
7、水足量)。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。d产生白色沉淀2HCO23=H2OCO2Cl22FeCl2=2FeCl3栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析 氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H与 Na2CO3、石蕊作用，Cl能与 Ag反应生成 AgCl 沉淀，氯水中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(20
8、14高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClOD栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl与 Ag结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与
9、水反应生成HCl 和 HClO，H与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D.氯水中的 Cl2 也能将 Fe2氧化为 Fe3，D 选项错误。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3氯水的成分及性质氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯气及氯水的性质1分别向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体
10、分别是()B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3AgNO3 溶液 NaOH 溶液 水A BCD解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2 存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C先
11、加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D 项，加入 NaOH 溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有 Cl2 存在。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点33在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c（H）c（ClO
12、）减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；通入少量 SO2，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO 的平衡逆向移动，使 HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解生成 O2 和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错。栏目导引第四章
13、 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 以氯气制备为载体的综合实验探究4氯气有毒，实验室大量制取的难度较大、污染严重。在如图所示装置中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。(1)KClO3 固体与浓盐酸反应生成 Cl2 的化学方程式为_。6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(2)玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_(填字母)。A栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色
14、白色(3)在位置和位置发生反应的化学方程式分别为_。Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22KI=2KClI2栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(4)位置的棉花球滴 NaOH 溶液的目的是_，反应的化学方程式为_。吸收多余的氯气，防止污染环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：KClO3 有强氧化性，能将浓盐酸中的 Cl氧化为 Cl2。因 为 题 中 涉 及 的 几 种 非 金 属 单 质 的 活 泼 性 大 小 为Cl2Br2I2，所以 Cl2 经过 NaBr 溶液、KI淀粉溶液时，会发
15、生置换反应分别生成 Br2、I2。溴水显橙色，I2 遇淀粉变蓝色，NaOH 溶液的作用是吸收逸出的 Cl2，防止污染环境。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动 的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大，c(HClO)减小左移用饱和食盐水除 Cl2 中的HCl 气体 用排饱和食盐水法收集 Cl2 栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动 的方向应用盐酸c(H)和 c(Cl)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜
16、混用 NaOHc(H)减小右移用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3向氯水中加入的物质(或改变的条件)浓度变化平衡移动 的方向应用光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存在棕色试剂瓶中，且现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水(2)卤素单质的水溶液与 SO2 反应的化学方程式可表示为 SO2X2(XCl、Br、I)2H2O=H2SO42HX。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯气的实验室制法知识梳理1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课
17、后达标检测考点3栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32验满方法(1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3自我检测1某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C(2016高考全国卷乙，10D)将 Cl2 与 HCl 混合气体
18、通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2D含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2 混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：A 项，该装置的明显错误：没有用酒精灯加热，MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2 需要在加热条件下进行；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；若制取纯净的 Cl2，则还缺净化装置；B项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，将 Cl2 与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但是得到的 Cl2 未干燥，会含有水蒸气；D 项，根
19、据反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多D无法比较B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：146 g HCl 的物质的量为 4 mol，87 g MnO2 的物质的量为 1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)=M
20、nCl2Cl22H2O 知，1 mol MnO2 可以与 4 mol HCl 反应，但是随反应的不断进行，盐酸浓度逐渐变小，稀盐酸与 MnO2 不反应，也就是说 1 mol MnO2 与足量浓盐酸反应生成的 Cl2 多。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3制取氯气时，若用 MnO2 固体与浓盐酸反应需要加热，发生装置为固液加热型；若用 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等强氧化剂代替 MnO2 固体时，不需要加热，发生装置为固液不加热型。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(教材改编题)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部
21、分夹持及加热仪器已略)。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_。同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置 B 中的现象：_。MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl气体装置B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中、处依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的
22、有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条d栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 Na2SO3 溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_。橙装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色SO23 Cl2H2O=SO24 2Cl2H栏目导引第四章 非金属
23、及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析(1)A 装置中固体药品为 MnO2，其化学方程式为MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；装置 B 用饱和食盐水吸收氯化氢；如果实验过程中装置 C 发生堵塞，则装置 B 中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置 B 的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能监测实验过程中装置 C是否发生堵塞。(2)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气，处放置干燥的有色布条。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，利用氯气、
24、溴、碘之间的置换反应验证。(4)装置 F 的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，相应反应的离子方程式为 SO23 Cl2H2O=SO24 2Cl2H。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3上题中用足量的 Na2SO3 溶液作氯气的尾气吸收装置，有同学认真思考后认为此法不可行，请用离子方程式解释乙认为不可行的原因。答 案：Na2SO3 溶 液 吸 收 氯 气 产 生 酸：SO 23 Cl2 H2O=SO24 2Cl2H，过量的 Na2SO3 遇酸产生 SO2 仍不可避免污染环境：SO23 2H=SO2H2O。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3谨
25、记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯气的制法1已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()D栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3A和 BC和D栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：NaOH 与 Cl2 反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，错误；中的进气管短，出气管浸入液面以下，错误；为密闭装置，错误。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2
26、课后达标检测考点32某同学用下列装置制备或检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()D栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A 错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C 错
27、误；氯气与水反应生成具有漂白性的 HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D 正确。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点33(2015高考海南卷)工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取
28、_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。MnO24HCl(浓)=MnCl2 Cl2 2H2O浓硫酸HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。KSCN溶液点燃A处的酒精灯(排尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置 A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰
29、和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 Cl2 2H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置 B 中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极 栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3易溶于水，H2 与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。(3)检验 FeCl3 常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的 FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在
30、实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒精灯。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 时应注意 4 点(1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。(2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应自动停止，故浓盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2 后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸
31、收时，用 NaOH 溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2 含量少，吸收不完全。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 卤素的性质及 X的检验知识梳理一、卤素的提取1氯的提取氯碱工业海水粗盐精制 饱和食盐水电解 阳极产物：_阴极产物：_化学方程式为_。Cl2H2、NaOH2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32海水中提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式_；_；_。2NaBrCl2=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr
32、2栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点33海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：_。Cl22I=I22Cl栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3二、卤素的性质1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2 颜色深红棕色紫黑色状态液体_ 固体栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3性质Br2I2 溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中_易溶特性易_、有毒易_；使淀粉变_易溶挥发升华蓝栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应：如与 NaOH 溶液反应的化
33、学方程式为_(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O2NaX2=2NaX栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 氯、溴、碘 单 质 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 是Cl2_Br2_I2，阴离子的还原性强弱顺序是 Cl_Br_I。Cl2 能 从 Br 的 溶 液 中 置 换 出 Br2，其 离 子 方 程 式 为_；同理，Br2 能置换 I2，其离子方程式为_。与一些还原性离子反应，如 Br2 与 SO23、Fe2反应的离子方程式分别为_。Br2I2：_。氯水分别
34、滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸，H2 和 Br2 的混合气体加热才能反应，而 H2 和 I2 反应更困难栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3Fe 分别与 Cl2、Br2、I2 反应生成化合物的 Fe 的化合价高低HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小解析：表示 Cl2、Br2、I2 的置换顺序，表示它们与 H2化合的难易程度，表示它们氢化物的稳定性，以上都可反映其单质的氧化性强弱，无法判断 Cl2 与 Br2
35、的氧化性强弱，因 Fe 与 Cl2、Br2 都生成 Fe3，单质在水中的溶解度与氧化性强弱无关。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32(教材改编题)溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)含有下列_的试剂加入到含有 Br的溶液中可将Br氧化为 Br2(填选项字母)。AI2 BICCl2DClC栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的 Br、I的混合液里，_先被氧化，原因是_。(3)淀粉遇碘单质会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉-碘化钾试
36、纸。下列物质能使干燥的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是_(填选项字母)。A氯水BNaCl 溶液C碘水D氯气II的还原性大于BrAC栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是 F2 能与 X溶液中的水发生反应。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(2)卤族元素的单质 F2、Cl2、Br2 均能将 Fe 氧化为 Fe3，而I2 只能把铁氧化为 Fe2。(3)加碘食盐中的碘是 KIO3 而不是 I2 或 KI。(4)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4 等微粒中的
37、氯元素为非离子型氯，不能与 Ag结合生成沉淀，故不能用 AgNO3 溶液直接检验。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有_Cl22Br=2ClBr2栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(写出离子方程式)；3Br23CO23=BrO3 5Br3CO2；Br
38、O3 5Br6H=3Br23H2O。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出 SO2 吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用 SO2 来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。Br2Br2Br2SO22H2O=2HBrH2SO4栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3简述检验此吸收液中含有溴元素的实验方法：_。.(2014高考江苏卷)实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：取少量吸收液，加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液充分反应，沉淀后取上层清液，再加入硝酸银溶
39、液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴离子(合理即可)栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式为_；该操作将 I2 还原为 I的目的是_。操作 X 的名称为_。SO23 I2H2O=2ISO24 2H使溶于CCl4中的碘进入水层分液栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析.(1)工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴单质。(2)溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。由于
40、吸收液中含有 HBr 和H2SO4，为排除 SO24 与银离子反应的干扰，故需要先将 SO24除去再检验溴离子。.I2 单质被 SO23 还原为 I，SO23 被氧化为 SO24，离子方程式为 SO23 I2H2O=2ISO24 2H，该操作可使溶于CCl4 中的碘进入水层。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3(1)在溴的空气吹出法工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用 SO2 作溴蒸气吸收剂的。下列有关说法正确的是_。A两种吸收过程中，Br2 只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化还原反应B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3C用纯
41、碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应(2)含碘废液中的碘单质能否用 SO2 还原为 I？若能，请写出反应的离子方程式；若不能，请说明理由。能，离子方程式为 SO2I22H2O=2ISO24 4H。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解 析：(1)纯 碱 溶 液 吸 收Br2 的 反 应：3Br2 3Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，是氧化还原反应，其中 Br2 既作氧化剂也作还原剂；用 SO2 吸收 Br2 的反应：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，也是氧化还原反应，其中 Br2 作氧化剂，SO2 作还原剂。栏目导引
42、第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3海水中物质提取的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧溶解过滤氧化萃取的路线。工艺模式如图所示：栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 卤素单质的性质及 X的检验1(教材改编题)下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方
43、法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去B栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：碘能与铁缓慢反应，不能保存在铁盖容器中，A 错；酒精与水互溶，故不可萃取碘，C 错；NaHCO3 加热易分解，故不能用加热法除去碳酸氢钠中混有的少量碘，D 错。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点32下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉-KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检
44、测考点3氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BCD栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉-KI 溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点33(2017日照模拟)下列叙述中正确的是()A加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B某溶液加入氯水后振荡，再加入 CCl4 振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有
45、IC某溶液中滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 BrD要除去 KBr 溶液中混有的单质 Br2，可用酒精萃取除去C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：加碘食盐中的碘是 KIO3，KIO3 不能使淀粉溶液变蓝，A 错误。B 中若原溶液中含有 I2，也会产生同样现象，B 错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的 Br2，D 错误。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 卤素的提取及海水资源的开发4(2015高考海南卷改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只
46、涉及物理变化C海水提溴涉及到氧化还原反应D海水提镁只涉及到复分解反应C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：A.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故 A 错误；B.海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质时发生化学变化，故 B 错误；C.海水提溴是将海水中的溴离子氧化为溴单质，涉及到氧化还原反应，故 C 正确；D.海水提镁过程中电解熔融氯化镁生成金属镁不是复分解反应，故 D 错误。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点35海洋是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，
47、只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A 不正确；海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化，B 不正确；电解熔融NaCl 可以制得 Na 和 Cl2，C 正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 不正确。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3 以卤素互化物和拟卤素考查卤素及其化合物的性质6粗碘中通
48、常含 ICl 和 IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时 ICl 和 IBr 皆可像 I2 一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()AH2O BZnCKI DKClC栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3解析：利用碘升华的特性精制碘，须使 ICl、IBr 中的 Cl、Br 变为难挥发性的物质，同时使其中1 价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有 KI 符合，化学方程式为 IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点
49、37氰(CN)2 的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2 和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC向 KCN 溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D 在 NaBr 和 KCN 混 合液 中通入 少 量 Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2 C栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3海水中卤素的存在形态分析海水中富含卤素，一般以卤离子形式存在。工业生产中一般采用化学反应获得相应的卤素单质，然后再用物理的方法进行提纯，如海水中的 Br、I，一般要加入氧化剂氧化使其生成 Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸馏法提纯物质。栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3课后达标检测栏目导引第四章 非金属及其化合物考点1考点2课后达标检测考点3本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
